篇一：中考化学计算题10种解题方法
中考化学计算题10种解题方法
化学计算是中学化学教学的重要内容之一, 它包括化学式的计算、化学方程式的计算、溶液的计算等。是从量的方面帮助学生认识物质及其变化规律的。通过有关混合物发生反应的化学方程式、质量分数和物质溶解度的综合计算题,可以帮助学生加深对有关概念和原理的理解,培养学生的思维判断、分析和综合能力。化学计算题涉及的内容丰富、形式多样,既考查学生的化学基础知识,又考查学生的数学推算能力。学生如果了解掌握了一些解题的技巧或巧解方法,既可以激发他们的解题兴趣,有事半功倍的效果,尤其是刚接触化学,对化学计算存在畏惧心理的初中学生。现将化学竞计算题的解题方法和技巧归纳如下，供参考。
一 差量法
差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。
例：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
解：设此铁的纯度为x
Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑ △m(溶液质量增加)
562 56-2=54
10x 55.4g-50g=5.4g
可求出x=56% 答：此铁的纯度为56%。
【习题】
1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？
2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5 ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？
3、把CO、CO2(转自：wWw.DXf5.Com 东星 资源网:中考化学技巧计算)的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。
求⑴原混合气体中CO的质量？ ⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？
4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？
5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（ ）
A Fe B Al C Ba（OH）2DNa2CO3
二 关系法
关系法是初中化学计算题中最常用的方法。关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。
1、计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。
本题涉及三个化学反应：
Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑ 2KClO3 =2KCl+3O2↑ 2H2+O2 =2H2O
可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式：
2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn
设需用锌的质量为x，根据上述关系式，
KClO3 ～ 3Zn
122.5 3×65
12.25g x
x==19.5g
2、一定期质量的钠、镁、铝分别与足量的稀盐酸反应，若生成氢气的质量相等，则参加反应的钠、镁、铝的原子个数比为___________；质量比为_______。
解析：涉及到的三个方程式是
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②Mg + 2HCl=MgCl2+H2↑
③2Al + 6HCl=2AlCl3+3H2↑
3、阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质。某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程
度(已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数)，设计并进行如下探究过程。
步骤(1)取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。
步骤(2)取步骤(1)中的滤渣8.0 g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、
干燥得固体1.2 g。
步骤(3)取步骤(2)中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0g Fe2O3(注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3)。求：
(1)8.0 g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量。
(2)该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比。
(3)该“脱氧剂”的变质程度。
三 守恒法
根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质量在反应前后不变。
1 、某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克（29.25克）
2 、向一定量的Fe（OH）2溶液中加入200克4.9%的硫酸充分反应后，向溶液中加入一定量的铁正好完全反应，蒸发冷却可得到晶体（不含结晶水）多少克（15.2克）
3 、现有不纯的金属M（含有不溶于水也不溶于酸的杂质），取该金属样品4.0克，投入19．45 克20%的稀盐酸中，恰好完全反应，测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯50%，则该金属样品中金属M的质量分数为多少？ （ 97.25%）
4 、取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物M克，跟一定量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干水分后得到固体物质N克，（不含结晶水），求生成氢气多少克？
[（N—M）/48 克]
5、有一部分变质的KOH样品，含H2O：7.62%； K2CO3：2.38%；k2O：10%；KOH：80%；取该样品W克加入98克质量分数为20%的稀硫酸充分反应后，再加入20克质量分数为10%的KOH溶液恰好呈中性，把反应后所得溶液小心蒸干得到固体（不含结晶水）多少克 （34.8克）
6、 向一定量的Mg（OH）2溶液加入200克36.5%盐酸完全反应后再向溶液中加入一定量的镁正好完全反应，蒸干冷却得到固体（不含结晶水）多少克？（95克）
7、把一定量的氯酸钾充分加热到再不放出气体为止，向剩余固体中加入足量的水配成溶液，向该溶液中加入足量的硝酸银溶液，过滤，干燥，得到固体物质143.5克，求放出氧气多少克 （48克）
8、将5克含Cu的金属R样品放入25克20%稀盐酸中，恰好完全反应测得R的氯化物中氯元素为52·5%，则样品中金属R的质量分数为多少（88%）
四 平均值法
这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。
1、测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：
AMgOB Na2O C CO2D SO2
2、有两种金属组成的合金6.8克与足量的硫酸溶液反应，产生氢气0.4克 ，则该合金的组成可能为：（ ）
A 、 Al Mg B 、 NaFe C、 Zn Cu D 、 Mg Zn
3、2.5g某种金属的混合物，与足量的稀盐酸反应，生成0.2g氢气。则该金属的混合物可能是
( )A．Mg、 AlB．Mg、 Cu C． Zn、 Fe D．Al、 Fe
4、测知由两种氮肥组成的混合物中，含氮量为40%，则混合物中一定含有下列氮肥 中哪一种：（）
A 、 NH4ClB、CO（NH2）2C、NH4HCO3D 、（NH4）2SO4
5、两种氧化物的混合物共5.6克跟足7.3%的盐酸100克完全反应，则混合物可能是：
A 、MgO和ZnO B、 CaO和CuOC、 MgO和CuO D、CaO和MgO
6、现有50mLPH=8的溶液若使其PH变为3，应加入下列哪种溶液
A 、PH=0的溶液 B、 PH=7的溶液 C、PH=14的溶液 D、PH=5的溶液
7、某合金20g与稀硫酸反应生成2gH2，则此合金中一定含有的金属是（ ）
A．Na B．CuC．AlD．Fe
8、两种二价金属的混合物4.4ｇ与足量稀硫酸反应产生0.16ｇH2，则这两种金属可能是：
( )
A、Fe和MgB、Cu和MgC、Zn和AlD、Fe和Zn
五 规律法
化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的效果。
【例】有一包镁粉和氧化镁粉末组成的混合物，由实验测得其中氧元素的质量分数为32%，则其中镁粉的质量分数是（ ）
A.20% B.40% C.48% D.80%
1、有一不纯的(NH4)2SO4样品，测得氮元素的质量分数为28%，则所含的杂质可能是(）
A.CO(NH2)2B.NH4NO3 C.NH4HCO3D.NH4Cl
2、有C5H10、C3H6O、C6H12O6组成的混合物，经测定含氧元素的质量分数为30%，则碳元素的质量分数为（ ）
A.60%B.45% C.30% D.22.5%
六 极植法
取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为( )
A.24B.40C.56 D.65
解析：盐酸溶液中溶质的质量为50克×18.25%=9.125克，9.125克盐酸溶质最多产生H2的质量为 =0.25克。由题意知，产生1克H2需金属的平均质量小于3.5克×4=14克，大于
2.5克×4=10克，又知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质量小于28，大于20。答案选A。
1、一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24％，则其中氮气的质量分数可能为
A、10％ B、30％C、50％ D、70％
2、在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56％，则CaCO3的质量分数可能是( )
A．10％ B．25％ C． 30％ D．35％
七 图解法
例题5某元素的化合物的化学式为R2O3，其中氧元素的质量百分含量为30%，则R的相对原子质量是（）
A、27 B、23 C、39 D、56
解析（1）由题意可知，R%=1－30%=70%，则R元素与氧元素的质量比为7：3。（2）依据题意画出图示分析。请见下图。
（3）列比例式，求得R=56，故正确选项为D。
小结图解法适用于化合物中，已知元素的质量比或能将百分含量转化成元质量比的相关计算。
【练习】：R、X两种元素间能形成两种化合物甲和乙，化合物甲的化学式为RX2，其中R元素的质量分数为44.1%，若化合物乙中R元素的质量分数为34.5%，则化合物乙的化学式为
A．R3X B.RX3 C.R2X D.RX3
八 巧设数据法
将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为w/2克，求混合
物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。
解析：由2NaHCO3 =Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3 =NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，残留固体仅为
Na2CO3，可巧设残留固体的质量为106克，则原混合物的质量为106克×2=212克，故
mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。
九 十字交叉法
溶液部分涉及有关溶液的浓缩及稀释问题的计算，计算量有时比较大且计算步骤较多，很多学生理不清思路，东一下，西一下，无从下手，如果能使用十字交叉法，对此类计算题就迎刃而解了。
1、解题范围：关于溶液混合时的计算。
2、方法原理：溶液释稀或混合前后，溶质的质量是不变的。
设混合前浓溶液的质量为m，溶质质量分数为a%，稀溶液的质量为n，溶质质量分数为b%，
两溶液混合后的溶质质量分数为c%。则
ma% + nb% = (m + n)c% 即:m/n = (c%-b%)/(a%-c%)
简化为： m/n = (c-b)/(a-c) 本式可用下面十字交叉形式表示
a↘↗c-b
c
b↗↘a-c
这种方法也称“对角线法”其中C% 必须是已知量。若用于纯溶剂(如水)稀释，则可把纯溶剂中溶质质量分数当作零，若加入的是纯溶质，则可把溶质质量分数看作100%。
例题 欲配制20%的氢氧化钠溶液，需要10%的氢氧化钠溶液和40%的氢氧化钠溶液的质量比是多少？
解：设需要10%的氢氧化钠溶液和40%的氢氧化钠溶液的质量分别是x和y。
40 ↘↗20-10 = 10
则： 20 所以 x : y = 2 : 1
10 ↗↘40-20 = 20
答：需要10%的氢氧化钠溶液和40%的氢氧化钠溶液的质量比是2 : 1。
练习：
1、把25ｇ30%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水多少克?(70ｇ)
2、利用95%的浓H2SO4和5%的稀硫酸制30%的H2SO42000ｇ，需这两种酸各多少克? (浓：555.6ｇ稀：1444.4ｇ)
取100克胆矾，需加入多少克水才能配成溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液?
篇二：中考化学综合题解题之技巧型计算
中考化学综合题解题之技巧型计算
经常都有学生和家长问化学怎么复习；计算、推断题不会做，没有思路，怎么办？是不是应该用题海战术？非常理解此时家长们的心情：孩子作业做到很晚，做了很多作业，却看不到明显的效果，是怎么回事儿？
首先，请相信孩子，鼓励孩子。学习是一个积累的过程，厚积才能薄发，现在的积累都是为了一模和中考的蜕变！不是所有人都有最强大脑，所以一蹴而就是个小概率事件，尤其在学习这事儿上！然后，请帮孩子把握好方向，帮孩子做好后勤保障。方向偏了，方法错了，只会离目标越来越远，所以请配合好老师，让孩子努力的方向是正确的，学习方法、做题方法是有效的。最后，请帮孩子调整好心态，自信、沉稳的心态才能持续的进步。
关于计算，北京一模、中考每年的考察在8分左右，出现在选择题的后五道、定量实验以及计算题中。选择题和实验题部分的计算通常以技巧型的计算为主，计算题中同学们容易失分的往往是综合计算。接下来我分别讲讲如何做技巧型计算和综合计算。第一季：技巧型计算
一、平均值法(常与极值法混用)
例1、有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、NaCl中的一种或两种。取该样品13.8g加入50g稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液，同时产生气体4.4g。下列判断正确的是
A。样品中一定含有NaCl
B。样品中一定含有MgCO3
C. 样品中一定含有Na2CO3
D。所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
【答案】A
极值法解题思路： 假设固体完全是13.8gK2CO3，完全反应产生4.4gCO2 ；假设固体完全是13.8gNa2CO3 或者 MgCO3，完全反应产生CO2 的质量大于4.4g；假设固体完全是NaCl，不能反应产生CO2 ；所以一定有NaCl，可能有Na2CO3、MgCO3中的一种或两种。
平均值法解题思路：已知：K2CO3 ~ CO2 ；Na2CO3 ~ CO2 ；MgCO3 ~ CO2 ；所以：R ~ CO2 假设该固体R的平均相对原子质量为M，13.8g固体反应产生4.4gCO2,则固体R的平均相对分子质量M=138。K2CO3相对分子质量为138；Na2CO3相对分子质量为106；MgCO3相对分子质量为106；NaCl不与酸反应产生。所以一定有NaCl，可能有Na2CO3、MgCO3中的一种或两种。
【总结】方法须知：哪种题目会用到平均值法或极值法？
判断混合物组成的题目，一般都是平均值法或极值法。
二、元素守恒法
例2、(2013.西城一模)取一定量Fe2O3与Al2O3的混合物，加入含溶质9.8 g的稀硫酸，恰好完全反应。原混合物中氧元素的质量是
A.0.8 g B.1.6g C.3.2g D.6.4g
【答案】B
解题思路：多个反应，无法用化学方程式计算求解，所以选用元素守恒法。混合物中氧元素的质量即为水中氧元素的质量；酸中氢元素的质量即为水中氢元素的质量；水中氢氧元素质量比为1：8.
例3、(2010.西城一模)有一在空气中暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH。若将此样品1g放入100 g3.65%的稀盐酸中充分反应，残余的酸再用10 g 30.9%的NaOH溶液恰好完全中和。将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量是：
A.5.85 gB.4.52 gC.2.62 gD.1.33 g
【答案】A
解题思路：多个反应，无法用化学方程式计算求解，所以选用元素守恒法。HCl中氯元素的质量即为NaCl中氯元素的质量。
【总结】方法须知：哪种题目会用元素守恒法？
1、题目中涉及多个反应，反应过程复杂，无法用化学方程式计算求解；
2、题目涉及元素质量、元素质量分数等明显的提示；
3、出现恰好完全反应的题眼；
三、差量法
例4、 将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体中CO的质量分数。
【答案】87.5%
答案：根据CO还原氧化铜的方程式：CO ~O。每28份质量CO反应增重16份质量。已知气体增重6g，所以CO质量为10.5g，则其质量分数为87.5% 。
【总结】方法须知：
哪种题目会用差量法？------ 反应前后所有物质的总质量、固体质量或者溶液质量增加或减少；
差量法能求出哪些质量？------ 1、气体或者沉淀的质量；2、某元素的质量。哪些化学反应会出差量法的题目？
1、大理石、活泼金属与酸反应，根据反应前后所有物质质量的变化求气体质量；【综合计算表格题】
2、大理石、活泼金属与酸反应，根据反应前后所有固体质量的变化求参加反应的固体的质量；【综合计算表格题】
3、高锰酸钾固体、大理石固体、碳酸氢钠固体受热分解，双氧水分解，根据反应前后固体(液体)质量的变化求气体的质量；
4、金属与盐溶液反应，固体或溶液反应前后的变化问题；【图像题】
5、还原性物质与金属氧化物反应，反应前后固体减轻的质量即为金属氧化物中氧元素的质量；【实验题】
6、气体被溶液吸收，反应前后溶液增重的质量即为气体的质量；
四、无数据计算
例5、酒精(C2H5OH)的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为 ( )
A.23% B.46%C.55% D.72%
【答案】B
例6、(2012.北京)一定质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数为10%，则溶液中钠离子和水分子的个数比为
A.1﹕71 B.2﹕71 C.1﹕79D.2﹕79
【答案】B
【总结】方法须知：无数据计算如何解题？
1、元素质量比 == 相对原子质量之比 × 原子个数比；
2、物质质量比 == 相对分子质量之比 ×分子个数比；
篇三：初三化学技巧型计算
初中化学计算题的解题技巧
一、元素去哪了？
1、将100 g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的CaO的质量约为
A．28.0 g B．44.8 g C．56.0 g D．78.0 g
2、50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐），则反应产生的氢气的质量是多少？（ ）。
A．2g B．3g C．3.5g D．4.5g
3、40g镁、铝、锌的混合物与足量的稀硫酸完全反应，蒸发水后得到136g固体，则反应过程中放出氢气的质量为（ ）
A．4gB．3g C．2g D．无法确定
4、取NaOH 与Na2CO3 固体混合物18.6g与98g质量分数为20%的硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中只含溶质 ，则 质量为（ ）
A．14.2g B．19.6g C． 21.7g D． 28.4g
5、有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析测知含水7.26%，含K2CO3 2.38%，KOH 90%,若将此样品加入质量分数为20%的盐酸10克后，再用10.2%的KOH溶液中和多余酸．蒸发溶液以后得到固体的质量约为( )
A．3.4g B．4.1g C．4.5g D．无法计算
6、有一溶液质量分数为20%的氢氧化钠20克，分为两份一份用5%的稀盐酸与溶液反；另一份放在空气中一段时间后，再用5%的稀盐酸与溶液反应。则前一份消耗盐酸的质量（ ）后一份消耗盐酸的质量。
A．大于 B．小于 C．等于 D．无法计算
7、某碳酸镁和碳酸钙的混合物加热完全分解后的固体中，镁和钙两种元素的质量相等，则碳酸镁和碳酸钙的质量比是（ ）
A．5：7 B．7：5 C．25：21 D．21：25
8、4.0克+2价金属的氧化物与足量的稀盐酸反应后，完全转化为氯化物，测得氯化物的质量为9.5克，通过计算指出该金属的名称。
9、CO和CO2 混合气体含碳元素36%，取此混合气体5g，通过足量灼热的CuO ，将剩余气体通入足量澄清的石灰水，得到白色沉淀的质量为（ ）
A．5g B．10g C．15g D． 20g
11、某混合物中有Na2S、Na2SO3和Na2SO4测得该混合物中氧硫元素的质量分数为
22％．则硫元素的质量分数为12、由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物，测得该混合物中硫元素的质量分数为ａ％．则铁元素的质量分数为
13、经测定，由甲醛（CH2O）、醋酸（CH3COOH）、丙酮（CH3COCH3）组成的混合物中，氢元素的质量分数为x%，则混合物中氧元素的质量分数为
14、由MgSO4和MgS的混合物中，测得氧元素为22%，则其中含硫元素为
A. 32% B. 48% C. 78% D. 22%
二、差哪了？
1、将56gCO和CO2的混合物通入足量的灼热的CuO,待完全反应后气体的质量变化为72g，求原混合气体中CO的质量分数。
2、将氢气通入有10g氧化铁粉末的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，并继续通入氢气至试管温度降至室温，试管内固体剩余物质为7.6g，剩余物质中铁的质量为
A．11.2g B． 5.6g C．2.8g D． 2g
3、一氧化碳与二氧化碳的混合气体10g跟足量的氧气反应后，所得气体的质量比原来增加4g。则原混合气体中二氧化碳的质量分数是（ ）。
A. 20% B. 70%C. 30% D. 60%
4．NaCl与Na2CO3的混合物15.6g与108.8g某溶度的盐酸恰好完全反应，蒸发反应后的溶液，得到干燥的晶体16.7g，求：
（1）原混合物中NaCl和Na2CO3的质量各为多少克？
（2）盐酸的溶质质量分数为多少？
（3）反应后溶液的溶质质量分数为多少？
三、极了吗？
1．不纯的铁片5.6g与足量的HCl反应，放出0.19g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（）
A．ZnB．Al C．CuD．Mg
2．26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（ ） A．Mg和ZnB．Fe和Zn C．Zn和Cu D．Cu和Fe
3．9克碳酸钙与碳酸镁的混合物跟足量的盐酸反应，所得二氧化碳的质量可能是（ ）
A．3.8g B．4 g C．5.2 g D．4.5 g
4．有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3 g与足量稀盐酸反应生成2.4 g CO2，则所混杂质可能是…………（ ）
A．BaCO3 B．K2CO3 C．CaCO3D．MgCO3
5．取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为()
A．24B．40 C．56D．65
6．小华在测定铁在O2中燃烧的产物时，发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.8g固体．不考虑其它误差因素，则该固体产物的组成可能是（ ）
A． Fe3O4和Fe 的混合物B．Fe3O4和FeO的混合物
C．Fe3O4和Fe2O3的混合物 D．Fe3O4、FeO和Fe的混合物
四、巧了吧
1．将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为w/2克，求混合物
中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。
2．一定量铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应，过滤，所得固体不容物在加热条件与足量氧气充分反应后，所得产物的质量是原混合物质量的一半，则原混合物中铜粉和镁粉的质量比为（ ）
A 、1:1 B、4:3 C、2:3D 、3:2
3．一定量的铜粉和碳粉的混合物，在空气中充分灼烧后，灼烧前与灼烧后相比，固体的质量不变，求原混合物中铜粉与碳粉的质量之比（ ）
A．4：3 B．4：1 C． 1：1 D．无法计算
五、看量吧
1．将20g H2、O2、N2的混合气体点燃，完全反应后生成18g水，则剩余气体不能是( )。
A．N2和H2 B．O2和N2 C．只有2gN2 D．H2、O2和N2
2．已知A和B两种物质的溶液混合后能发生反应，设A物质的相对分子质量为m，B物质的相对分子质量为n，当A和B按质量比m：n反应后，溶液的PH的>7，如果A和B按质量比2m：n反应后，溶液的PH=7，A、B是下列物质中的（ ）
A．NaCl和Ba(OH)2B．HCl和NaOH
C．HCl和Ba(OH)2 D．NaOH和H2SO4
3．现有A、B、C三种物质各15克，充分反应后生成D物质30克，若再加入10克C，A恰好完全反应，则参加反应物的A与B的质量之比是（ ）
A．3:2 B．2:3C．1:1D．3:5
练练吧
1． 质量分别为a和b的铁片，分别与足量盐酸和稀硫酸反应，若放出氢气质量相等，则a与b的关系是
A．a=b B．a>bC． a<b D． 无法比较
2． 足量的铁、铝、锌分别跟同质量、同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气的质量是
A． 铝多B． 铁少 C．锌少D． 一样多
3．经测定，12.8克某铁矿石含氧化铁6.4克，则该矿石中铁元素的质量分数是
A．35% B．40% C．50%D．80%
4．用28克一氧化碳在高温下跟58克某种铁的氧化物恰好完全反应，则这种铁的氧化物中铁与氧元素的质量比为
A．7:2 B．7:3 C．21D．21:5
5．用10克含杂质（不与酸反应）的铁与50克稀硫酸恰好完全反应，滤出杂质，溶液质量为55.4克，则含杂质铁中纯铁的质量分数是
A．28% B．56% C．54%D．98%
6．在FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，硫元素质量分数为31%，则铁元素的质量分数为
A．62% B．54% C．14%D．7%
7．氢气和氧气的混合气体24g，使之充分反应后，测得生成水18g，则原混合气体中含有氢气的质量可能是
A．2gB．6gC．8gD．10g
8．金属R和盐酸反应，在放出H2的同时，生成RCl2，已知11.2g金属跟足量的盐酸反应可生成0.4g H2，则R的相对原子质量是
A．40 B．24 C．56 D．65
9．KClO3和KCl的混合物中，含KCl a克，加热完全分解后，KCl的质量是2a克，则原混合物中KClO3和KCl的质量比约是
A． 1:1 B． 2:1C．1.64:1 D．1.5:1
10．足量的下列物质分别与36.5g溶质质量分数为20%的盐酸反应，所得溶液的质量分数最小的是（ ）
A． ZnCO3 B．ZnC．ZnO D．Zn(OH)2
11．某化肥厂生产一批尿素产品，经测定，其含氮元素的质量分数为42%（杂质不含氮）。按规定，产品中含尿素[CO(NH2)2]质量分数在95%以上为一级品，试根据计算判断该厂所生产的产品是否属于一级品？
二. 填空
1．在氧化铁和四氧化三铁两种氧化物中，它们的铁元素质量比为1:2，则氧化铁和四氧化三铁的质量比为。
2．将氧化钙和碳酸钙的混合物在高温下充分煅烧，所得固体质量是原混合物质量的67%，则原混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比是。
3．在托盘天平左盘的烧杯里盛有一定质量的稀硫酸，在天平右盘加砝码使天平平衡。然后向烧杯中加锌片，充分反应后取出剩余的1.65克锌片（假设溶液无损失），再向天平右盘添11克砝码，又达到平衡。则最初放入烧杯中锌片的质量是克（取整数）。
4．在CO与CO2的混合气体中，C元素的质量分数是36%，取此混合物5g，通过足量的灼热CuO充分反应后，将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉淀
5．在CO与CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%，将混合气体10g，通入足量的石灰水中，得到的白色沉淀物克。
6．用氢气、单质碳和一氧化碳作还原剂，分别使相同质量的氧化铜在高温下完全反应，消耗氢气、单质碳和一氧化碳的质量比是。
7．被相同质量的碳单质还原（碳均转化为CO2）的氧化铁、氧化铜的质量比为，相同质量的氧化铁、氧化铜被还原时，消耗H2质量比为。
8．将一定量的氢气和氧气的混合气体，在密闭的容器中点燃，生成9g水，又知原混合气体中氢气与氧气的质量比为3:2，则原混合气体的质量为。
9．CO与CO2的混合气体3.4g，通过含有足量灼热氧化铜的玻璃管，待反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4g，则原混合气体中CO的质量是 克，反应生成的CO2与原混合物中的CO2的质量比为。