篇一：中考化学实验题专项练习
某化学兴趣小组设计了如右图所示实验装置，进行了以下实验。 （1）先打开K1,关闭K2和K3，从长颈漏斗向A 中加入足量的稀盐酸。此时装置B中发生反应的化学方程式为 ，
打开K1的目的是 。
（2）然后关闭K1和 K3，打开K2，将胶头滴管中的浓氢氧化钠溶液
挤入锥形瓶中。稍后打开K3，此时装置C和D中的现象分别是 、 ， 装置C中发生反应的化学方程式为。
若在（2）实验过程中没有关闭K1，其它操作相同，则装置B的现象不同点是
2．某化学兴趣小组对水蒸气通过灼热的焦炭后，得到的混合气体主要成分产生了兴趣。同学们决定通
过实验进行探究。
【提出猜想】该混合气体主要成分为一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气。 【查阅资料】a．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。
b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
c．氢气、一氧化碳均能在加热的条件下与氧化铜反应。
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置，并进行了实验(部分夹持仪器已略去)。
（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊。由此得出的结论为
。写出装置B中反应的化学方程式。 （2）装置C和D中的药品分别为 ____________ 。
（3）同学们通过观察装置E、F中的现象后，证明了混合气中含有氢气。为了证明第四种气体的存在，
装置G中的药品、现象和结论是 ________________________________________ 。 【实验结论】猜想正确。 【实验反思】
经过讨论，同学们将上图中装置C~H进行了简化，改进后的装置如下图所示。 （3）干燥管中碱石灰的作用为 。
（4）同学们为了验证通过干燥管后气体的成分，继续进行的实验为：
1
3．已知木炭粉（假设木炭粉中不含杂质）和氧化铁粉末在加热条件下能发生化学反应，某兴趣小组对该反应展开了如下的探究活动。
【查阅资料】将CO通入氯化钯溶液中，会出现黑色沉淀。 【实验过程】同学们设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)。
⑴探究反应中产生气体的成分
称取9.0 g氧化铁和1.2 g木炭粉，混合均匀后进行实验。打开止水夹a通一段时间的氮气，关闭a。再对木炭粉和氧化铁粉末的混合物加热一段时间，观察到澄清石灰水变浑浊，氯化钯溶液中出现黑色固体。
木炭粉与氧化铁粉末反应一定生成了气体；E处酒精灯的作用是 ；B中发生反应的化学方程式为；加热前通一段时间氮气的原因是 ________________________ 。 ⑵探究反应后剩余固体的成分 【提出猜想】
猜想1：只含有铁；猜想2：含有铁和木炭；
猜想3：含有； 猜想4：含有铁、木炭和氧化铁。 【实验验证】
小组同学测得剩余固体质量为6.6 g，将剩余固体置于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解且有大量气泡出现，猜想不成立的是，剩余固体中含有的物质及质量分别为________________________。
4．原煤在氧气中不完全燃烧会生成CO、CO2的混合气体。同学们在实验室欲用下图所示的装置检验生成的气体，准备了如下图所示的装置（其他仪器用品略）。
A B C DE
澄清氢氧化 氯化钯
石灰水 钠溶液溶液
（1）装置A的作用是__________________。
（2）装置C中发生反应的化学方程式为__________________；装置D中发生反应的化学方程式为。
2
（3）上述装置组合后还有明显不足之处，你认为不足之处是_________________________________。 （4）为达到实验目的，将上述装置组合后进行实验，其接口顺序为：混合气体
→___。 （填“a～h”接口序号，装置可重复使用）
5．化学实验小组同学从家中带来5包白色固体物质，分别有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙。化学实验小组同学在老师的指导下做了如下探究活动。
（1）查阅资料：①碳酸氢钠易溶于水，溶液显碱性。
②碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液能共存。
③ 碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应，化学反应方程式为： Na2CO3+ CaCl2 = Ca CO3↓+ 2NaCl
（2）实验探究：同学们从5包白色固体物质中任取3包混合后，按以下步骤进行实验。
（3）老师引导同学们讨论了上述实验探究过程，进行了全面反思。
老师指出：步骤②的上层氢液中只含有一种碳酸盐。为进一步确定步骤②中的成分，你的实验方案是______________________________________________________。
（4）实验反思：通过上面实验，混合后的白色粉末是______________________________ 。
6．实验是学习化学的重要手段之一。某班同学分成两个小组，利用右下图所示装置进行如下实验，请
你参与他们的实验过程。
3
（1）第一小组同学的实验：
（2）第二小组同学的实验：
7.做完“铁在氧气里燃烧”的实验后，小名同学有两个疑惑不解的问题，于是他进行了以下探究活动。
【问题1】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？ 【查阅资料1】
（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）； （2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液。 【实验探究】
将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入_____________溶液，观察到的现象是
_____________________________________，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。 【问题2】铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？ 【查阅资料2】
（1）Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表： （2）Fe2O3高温时分解成Fe3O4。
4
【理论探讨】
结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在_________之间，在此温度范围内_________已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是_____________。 【拓展延伸】
（1）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须____________________________；
（2）有些食品包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色_________，就说明包装盒
破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。
（3）下列铁的氧化物中，铁元素的质量分数由大到小的顺序是_____________（填字母）。
A. FeO B. Fe2O3C. Fe3O4
8．下图所示是气体制取与性质验证的组合实验。打开A中分液漏斗活塞后，A、B、C、D、E中均可
观察到明显现象。
（1）A中发生反应的化学方程式为____________________________。
（2）B中的现象是____________ ，发生反应的化学方程式为 ________________ 。 （3）E中的现象是____________ ，发生反应的化学方程式为 _______________ 。 （4）用F装置收集气体的依据是 ________________ ________________ 。
9．亚硝酸钠（NaNO2）是一种外观极像食盐，且具有与食盐一样咸味的有毒物质，因此，这种工业盐
常被冒充食盐掺假或被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。某校化学实验室有一瓶标签破损的试剂瓶，盛放的药品可能是氯化钠固体，也可能是亚硝酸钠固体，该校化学小组同学通过实验手段确定该瓶盛放的药品的成分。其主要探究过程如下： 【提出假设】该药品的成分是NaCl。 【查阅资料】
【实验过程】化学小组同学根据自己的假设，设计实验验证。请你帮助他们完成实验报告。 （1）小华同学设计的实验如下： 5
篇二：中考化学实验试题集(有答案)
"txt">1.（揭阳）某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别，它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、四种物质的一种。可供使用的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管。请利用提供的实验用品，鉴别【发现问题】做完实验②后，该小组在网上查阅资料的时候发现，用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进2-2-2-行检验SO4时，亚硫酸根离子（SO3）的存在干扰了SO4的检验。如往亚硫酸钠（Na2SO3 ）溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀。
2-2-【提出问题】若某无色溶液中可能含有硫酸根离子（SO4 ）与亚硫酸根离子（SO3）中的一种或 两种，该如何检验？
【查阅资料】亚硫酸钡（Ba2SO3 ）是无色晶体或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀。中性
-2--+
或碱性条件下NO3不能和SO3反应，但在酸性条件下，NO3能和H反应相遇时（HNO3 ）具有强氧化
2-2-性，易把SO3氧化生成SO4 。往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应，生成有刺激性的气体。
2-2-【猜 想】该无色溶液中含有（1）SO4（2）SO3（3） 。
【得出结论】要鉴别一种离子的存在，必须排除其它离子的干扰，不然会得出错误的结论。 ① 紫色B为稀硫酸D为清石灰水 ② 有白色沉淀 无现象的C为氯化钠溶液
2- 2-
【猜 想】（3） SO4 或SO3 【实验探究】③ （1）④ （2）或（3）⑤ 硝酸钡溶液 有白色的沉淀生成 Na2SO3 + Ba（NO3）2＝BaSO3↓+2NaNO3
2.（佛山）氯气（Cl2）是黄绿色气体，水溶液叫氯水。把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色。
【发现问题】 氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？
【查阅资料】 氯气溶于水，部分与水反应，方程式为Cl2 + H2O = HCl + HClO。其中，HClO的名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性。 【猜 想】
猜想1：是氯水中的水使品红褪色的；
猜想2：是氯水中的 （填化学式）使品红褪色的；
猜想3：是氯水中的盐酸使品红褪色的； 猜想1：是氯水中的次氯酸使品红褪色的。 【实验探究】
【结 论】
综合分析：氯水中的 （填化学式）使品红褪色，具有漂白作用（能使品红等有色物质褪色）。 【反 思】
（1）HClO中氯元素的化合价为价。
（2）氯水中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，化学方程式为。 （3）向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是。 【猜 想】Cl2 【实验探究】③把品红试纸伸入到盐酸中 【结 论】HClO 【反 思】（1）+1（2）AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（3）先变红色后褪色
3.（汕头）2010年4月28日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考。
【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分? 【查阅资料】
I．排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等。 Ⅱ．H2S气体能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀。
【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：猜想1：有CO、CO2、H2S； 猜想2：有CO、CO2、CH4；
猜想3：有CO、H2S、CH4； 猜想4：有CO2、H2S、 ；猜想5：有CO、CO2、H2S、CH4。
【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究(夹持仪器已省略)。
【问题讨论】
(1)如果A装置没有明显变化，则猜想 成立；如果B
装置没有明显变化，则猜想 成立。
(2)在验证猜想l的实验中，装置C中NaOH溶液的作用是；若要进一步验证 气体燃烧后的产物，操作是：迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入 ，振荡。
(3)要确证猜想5中是否有CH4，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置C与D
之间加一个装置。改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现 ，证明气体中一定含有CH4。
为了进一步确定气体中是否含有CO，可分别测定燃烧产物中H2O、CO2的质量。其方法是：将燃烧产物依次通过盛有、 的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论。
【提出猜想】CH4 【问题讨论】(1) 2 3(2) 吸收CO2 澄清石灰水(3) 干燥水雾
浓H2SO4(或CaCl2或无水CuSO4) NaOH溶液 4．（湛江）假期，王霞同学在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时在面粉中加入一种白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好。她很感兴趣，想探究这种“神奇粉末”的成分。
【查阅资料】通过对市场上相关产品进行调查，王霞发现了如下图所示的三种商品，
其中，发酵粉与水混合后，产生大量气体，你认为该气体是_____①_____。王霞妈妈告诉她所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种。
(1)【设计实验】王霞探究这种白色粉末的成分。
取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水，发现白色粉末溶解，无其他明显现象，实验结论是_____②_____；另取少量白色粉末于试管中，加入_____③_____，有无色气体产生，王霞认为白色粉末是纯碱。
(2)【实验反思】小明同学认为王霞同学根据上面的实验现象，不能得出白色粉末是纯碱，你若认为小明说法有道理，请用化学方程式解释不能得出结沦的原因_____④_____。为了得到鉴别纯碱和小苏打的正确方法，王霞继续查找资料，发现它们有下列的性质
充分溶解后，如果有白色固体剩余，则为_____⑤_____，否则为_____⑥_____。
(3)在查找资料过程中，王霞同学还发现纯碱不是碱，是由于其水溶液显碱性而得名。现要验证纯碱溶液是否显碱性，请写出用pH试纸来测其pH值的操作过程_____⑦_____。
① CO2 ② 此粉未不是快速发酵粉③ 稀盐酸 ④ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑⑤碳酸氢钠⑥ 碳酸钠 ⑦把一小块试纸放在玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点在试纸上，观察颜色，与比色卡对比，读数
5.（肇庆）实验室有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3和尿素[CO(NH2)2]中的一种。请你完成以下探究：
【猜想】猜想①：该化肥是NH4Cl，猜想②：该化肥是 ，猜想③：该化肥是NH4HCO3，猜想④：该化肥是尿素。 【实验探究】
（1
不成立；写出其中一种化肥发生该反应的化学方程式：。
（2）如右（图1），另取少量样品于试管中， 滴加适量水振荡，再选（图2）中 溶液滴入 试管中，若无气泡放出，则猜想不成立。
（3）在步骤（2）的试管中再滴入（图2）中
的溶液，若，则猜想①成立；若，则猜想②成立，其反应的化学方程式为： 。 猜想② (NH4)2SO4（或硫酸铵）【实验探究】（1）④2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑，或(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3↑，或NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+NH3↑（2）（2分）HCl溶液（或盐酸） ③ （3）BaCl2溶液（或氯化钡溶液） 无白色沉淀 有白色沉淀 (NH4)2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NH4Cl
6.（贵港）某化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对其漂白作用是否失效产生了疑问。 【查阅资料】漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2和Ca(OH)2，其有效成分是Ca(ClO)2。Ca(ClO)2可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，HClO能使有色物质如品红溶液褪色。HClO不稳定，易分解生成HCl和O2。
【继续探究】同学们对失效后的漂白粉的成分很感兴趣，并作进一步探究。在老师的帮助下，同学们对失效后的漂白粉成分进行猜想，猜想一：CaCl2和CaCO3；猜想二：CaCl2和Ca(OH)2；猜想三：
232
7.（桂林）请你参与下列探究：
【问题情景】在课外活动中，小斌按照课本实验（见图1）探究分子的运动时，闻到了刺激性的氨味，于是，小斌在老师的指导下，设计了如图2的实验装置，进行同样的实验，结果不再有刺激性的氨味，并且快速出现实验现象，得到了和课本实验同样的结论。【实验探究与结论】小斌用图2装置进行实验。
（1）滴入少量浓氨水后，湿润的酚酞滤纸条发生的变化是 。从分子运
动的角度分析，此现象可说明的结论是 ；从浓氨水化学性质的角度分析，此现象可说明的结论是。 （2）用初中的化学知识分析，固体氢氧化钠的作用是 。 ．．．．．．．．．．（3）和课本实验比较，小斌改进后的装置的优点是（写出两点）① ；②。 【思维拓展】小媚受小斌实验的启发，将图2装置进一步改装成图3装置，用于验证二氧化碳的性质。
（1）打开活塞K滴入稀硫酸后，两条用紫色石蕊试液润湿的试纸发生的相同变化是 ，不同变化是 ，小媚从课本实验中知道，二氧化碳和水本身都不能使石蕊变色，因而她认为以上两个变化验证的二氧化碳的性质依序是、 。 ．．（2）小柔认为小媚的装置还可以同时验证：①二氧化碳能使澄清石灰水变混浊 ；②二氧化碳不．．能燃烧，也不支持燃烧。
小柔为完成自己的两个验证实验，对小媚的实验进行的简单改进是：、 。 【实验探究与结论】（1）滤纸条变红 分子在不断运动或浓氨水(氨或NH3 或NH3·H2O)易挥发 浓氨水(NH3·H2O)显碱性 或 浓氨水(NH3·H2O)是碱性物质 或 氨气与水反应生成了碱 或 浓氨水 (NH3·H2O)易分解 （2）氢氧化钠吸水放热，加速浓氨水的挥发 （3）现象明显、快速出现实验现 象、实验药品用量少、环保无污染 【思维拓展】（1）试纸由紫色变红色 下面的试纸先变红 或 两条试纸变色的快慢不同 或 两条试纸变色的深浅不同 二氧化碳和水反应生成了酸（碳酸或酸 性物质） 二氧化碳的密度比空气大 或 二氧化碳比空气重 （2）在外管(或大试管)内加入 澄清石灰水 将燃烧的木条放在支管口
8.（梧州）梧州市某中学化学兴趣小组按照课本实验方法（如图19甲），做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究和改进。 止水夹
C+CuO
C+CuO
澄清的
石灰水
澄清的
石灰水
乙
甲 图19
【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？ 【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4或-4。 【猜想与假设】
（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为 。
（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加 明显，减少出现暗红色固体的情况。 【分析与交流】
（1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。你认为这样建议的原理是 。
（2）小周建议用图19的乙装置替代甲装置。与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是。
（3）对下列三种氧化铜和碳的质量比例，小施建议选择(填选项序号)的比例。
A. 32︰3 B. 40︰3 C. 48︰3
篇三：中考化学实验专题总结复习
用的仪器（仪器名称不能写错别字）（一）初中化学实验常用仪器
可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等
能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）
常 存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）用 加热仪器：酒精灯
计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积） 仪分离仪器：漏斗
取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体） 器 夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳
其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽
例题：．下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是（ ） A． 漏斗 B． 试管C． 量筒 D． 集气瓶 2．下列玻璃仪器中，可以直接在酒精灯上加热的是（）
A．试管 B．烧杯 C．锥形瓶D．圆底烧瓶
二、装置气密性的检查:.加热法：
答： ①把导管的一端插到水里，②用手紧握(必要时可双手同时用)试管（烧瓶）的外壁。如果水中的导管口处有气泡冒出，松开手，水在导管里形成了一段稳定的水柱，则装置的气密性良好。
三．实验装置的安装、选择及操作步骤
１．实验装置的安装顺序可用如下图表示：
２．制取气体时各部分装置的选择依据：
(转载自：www.dXf5.cOm 东星资源网:中考化学实验题)①发生装置：所用试剂的状态及反应条件；
②收集装置：气体的水溶性及相对空气的密度大小、是否与空气中成分反应；③净化装置：依据气体与杂质的性质的不同，使杂质被吸收或转化成所需物质；
④尾气处理（吸收）装置：根据所制气体是否有毒或污染环境来确定是否要安装尾气处理装置。有毒物质可用溶液吸收或燃烧去除。
1
3、洗气瓶（又称“万能瓶”）进出导管的选择
（１）瓶中为空气，若气体密度比空气大，则“长进短出”，反之 则“短进长出”
（２）瓶中装满水时则为“短进长出”；
利用洗气瓶检验，净化气体时均为“长进短出” 例题1；
（1）检验：证明气体中含有CO2，装置内应盛的物质 ，气体从 端通入。
（2）贮气：排空气收集H2时，气体从 端通入；排水
法收集O2时，瓶内先装满水，气体从 端通入；若 要用水将装置中的O2排出进行实验，水应从 端通入。 （3）量气：要测量气体体积，还需要用到一种仪器是 ，
测量时瓶内先装满水，气体从端通入，该法使用于测量气体的体积。
2．下列气体中，可以用向下排空气法收集的是（）
A．一氧化碳 B．二氧化碳 C．氧气 D．氢气
四、氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法和收集
2
例题：1、下图是实验室中用于制取和收集气体的装置图。
②
A B C D E
（1）写出上图中带标号仪器的名称：①__________，②__________。 （2）用高锰酸钾制取氧气，发生装置选择__________（填序号，下同），反应的化学方程式
是______________________________，用C装置收集氧气的依据是
3
______________________________。
（3）实验室制取二氧化碳，应选用的固体药品是__________，收集装置选择__________ 2.实验室用图所示装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验（发生装置生成的氢气可能含有氯化氢和水）。
回答下列问题：
（1）装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置B内所盛液体是 ，
装置C的作用是 。
（2）为检验氢气还原氧化铜有水生成，装置E中所盛试剂是 ，反应后装置E中观察到的实验现象是 。
（3）为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应改盛 溶液。 （4）氢气还原氧化铜的主要操作步骤有：
① 加热氧化铜 ② 检验氢气纯度 ③ 停止加热 ④ 通入氢气 ⑤ 停止通入氢气。 正确的操作顺序（序号）是。
（5）实验过程中，通入D装置的氢气如果不纯（混有空气）就可能发生 事故。 3．试根据下图回答（A—G为接口代号，甲—戊为装置代号）
（1）写出标有数字的仪器名称 ①②。
（2）制取氢气应选用发生装置。除去氢气中混有的少量水蒸气应选用装
置，除去氢气中混有的少量氯化氢气体应选用的装置 。 （3）用浓盐酸跟锌粒反应制取并收集纯净的氢气时，装置的接口顺序为。 4、气体的净化 （1）．常见的气体干燥剂有 。 （2）．检验CO2中是否混有水蒸气，可用检验，若混有水蒸气，可用 除去。 （3）．除去CO中混有的CO2气体，可使混合气体通入 中。
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