各位评委，老师大家好，今天，我说课的内容是人教版《全日制普通高级中学教科书（试验修订本•必修）•化学》第一册第四章第一节氯气。 下面我将从六个方面谈一谈关于氯气第一课时的一些想法：
一、说教材
1.本节教材的地位和作用
从教材体系看，它是前一章碱金属学习的延伸，共同完成无机物及其应用学习，又是下一章学习元素周期律的基础，所以本章起到承上启下的作用。从研究方法看，氯气是典型的非金属，对以后研究其它非金属及其化合物具有指导意义。从教育目的看，氯及其化合物在生活、生产上具有广泛的应用，研究它更具有现实意义。在培养学生思维能力上，本课具有如下作用：①构建知识呈现的有序性，即“结构―性质―用途”；②构建认知规律的有序性，即“事实―分析―实验验证―结论”。
2.教学的目标
a.知识和技能：通过实物展示观察了解氯气的物理性质，通过分析氯原子结构特点及实验探究掌握氯气的主要化学性质，认识氯气是一种很活泼的非金属单质。
b.过程和方法：通过对氯气性质的实验探究，让学生体会实验探究在化学研究中的作用，初步形成研究物质的一般方法。通过问题讨论，掌握闻气体的方法，通过探究氯水的性质，体验实验探究过程。
c.情感态度价值观：利用氯气的毒性，提高学生的环保意识，培养学生的社会责任感；通过实验探究，激发学生学习化学的兴趣；联系生活实际，体会氯气给生活带来的变化，增强学生对化学、科技与生活之间联系的认识。
3.教学的重点难点：
氯气的化学性质是理解氯气的存在、制法和用途的重要依据，也是后续学习溴、碘的性质的基础，所以氯气的化学性质是本节教学的重点。
学生缺乏化学平衡的知识，较难理解氯水既有氯气单质的性质，又有盐酸和次氯酸的性质。这一部分内容学生如果没有掌握好，将很难理解氯水跟不同物质反应表现出不同的性质，所以氯气与水反应是本节教学难点。
二、说教学任务
1.说重点突破：氯气的化学性质
2.说难点突破：氯气与水的反应
三、说教法和学法
1.教法
主要采用：
①实验演示
②实验探究法
③讨论法和归纳法
2.学法
主要从以下几点来引导学生：
⑴课前做好本节内容的预习
⑵指导学生观察和动手做实验，根据实验现象进行分析和推理
⑶指导学生讨论、分析、对比和归纳
⑷指导学生练习，巩固新知
四、说教学过程
1.创设情境，引入新课：利用多媒体技术播放上海一化工厂氯气泄露实况。
设问：通过上面的新闻，以及课前学习，你知道氯气那些性质？
学生讨论。
设计意图：从社会实际中引出新学习的内容，培养学生把社会生活情境中的具体问题和理论学习联系起来。让学生知道氯气是一种有毒气体，增强学生的环保意识。
2.实物展示，总结归纳氯气的物理性质
展示一瓶氯气，学生闻氯气的气味，让学生亲身体验氯气泄露现场的状况，学生观察记录，交流讨论，总结出研究物质物理性质的一般思路，同时得出氯气重要的物理性质。
学以致用：在氯气泄露现场，如何运用氯气的物理性质进行自救：
让学生体会化学知识在生活中的具体应用。
过渡：除了物理方法，我们也可以用很多化学方法，下面我们来研究氯气的化学性质。
3.理论分析
(1)掌握研究物质的方法，结构分析推测―实验探究―解释与结论。(2)推测氯气的化学性质，请学生画出氯原子结构示意图，推测氯气可能的化学性质――活泼的非金属单质。
设计意图：让学生体会物质结构决定物质性质的理论。
4.实验探究，观察记录
A.学生动手实验：铜丝，铁丝在氯气中的燃烧。设问：燃烧一定需要氧气吗？让学生重新认识燃烧现象。设计交流与讨论：铁与氯气反应的产物分析；让学生知道氯气是一种活泼非金属单质，与金属发生反应，都是生成高价态的盐，但是液氯为什么可以用钢瓶存储运输？学生明白化学反应需要一定的条件。
B.实验演示：氯气和氢气混合光照爆炸实验，和氢气在氯气中安静燃烧的实验，让学生知道化学反应条件不同，现象就不同。
设置情境：1.某地氯气泄露后，附近绿油油的油菜被漂白了，说明氯气具有漂白性，这句话是否正确？2.某化工厂氯气泄露，工作人员对环境喷水稀释，这是为什么？学生交流与讨论：氯气溶于水有无化学反应发生？假如有，生成物可能是什么？氯水中有哪些微粒？
依据讨论结果确定可行性实验方案进行探究。教师为学生提供药品，让学生分成五组进行实验探究氯水的成分和性质。
提供的药品可进行的主要实验：实验1：将红纸放入一干燥的氯气瓶中；往另一氯气瓶中加水并放入红纸，通过两个集气瓶中红纸的现象差异分析，氯气和水发生了反应，干燥的氯气没有被漂白性，但变成氯水后有漂白性。
实验2：取少量氯水滴在PH试纸上，观察。确定氯气与水反应生有酸性，进一步说明氯水有漂白性。
实验3：取少量氯水通入碳酸氢钠中，观察。确定氯水有酸性。
实验4：取少量氯水滴到硝酸酸化的硝酸银中，观察。
实验5：把盐酸滴到红纸上。
学生根据实验现象讨论分析得出氯水的成分，教师通过原子守恒引导学生书写化学方程式Cl2+H2O―HCl+HClO，并结合课本信息掌握次氯酸的性质。
5．氯气与碱反应，激发思维
从反应 Cl2+H2O=HCl+HClO 推测Cl2与NaOH反应的生成物。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。设计意图，让学生进行知识的迁移，提高分析问题的能力，
教师讲述氯气与氢氧化钙反应制备漂白粉。
再次提问：面对氯气泄露，我们应如何处理？使化学知识再次与生活实际碰撞。
6.借助网络收集的材料展示氯气在现实生活中的重大用途
让学生明白化学知识的重要性，强调事物的两面性。我们应多使用化学知识的有利面为人类造福。
五、板书的设计（设计意图：使知识更加条理化，系统化，便于学生理解和掌握。）
第一节 氯气
1.氯气的物理性质：
黄绿色，有刺激性气味的有毒气体，易液化；
密度大于空气；能溶于水
2.氯气的化学性质：
（1）氯气与金属的反应
Cu+Cl2 CuCl2
2Fe+3Cl2 FeCl3
(2)氯气与非金属的反应
H2+Cl2 2HCl
(3)氯气与水的反应
H2O+Cl2 HCl+HClO
2HClO HCl+O2
（4）氯水与碱的反应
2NaOH+Cl2 NaClO+NaCl+H2O
2Ca(OH)2+2Cl2 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
六、说练习
1.书写出下列反应的化学方程式：
设计意图：通过方程式的书写使学生掌握氯气的化学性质。
2.课后作业
推测久置氯水的成分，并设计出可行性实验方案进行探究。
设计意图：学生运用所学知识进行实验设计，提高学生的知识运用能力。
（作者单位：564100广西来宾市第一中学）