篇一：2015年初中化学中考专题复习：推断题
2014—2015年中考化学真题分类汇编：推断题专题
推断题题眼寻找
题眼二：物质的特征颜色
题眼三：常见气体的性质
2
题眼四：化学之最
题眼五：抓住物质特征反应现象
3
题眼七：容易变质的物质，作干燥剂物质
1、敞口放置于空气中会变质的是：火碱、熟石灰、生石灰、铁丝；
2、敞口放置不发生变质但质量会减少的是 ；不发生变质但质量增加的是
3应 ）。
4、生活中被称为“双吸剂”的是 铁丝（铁与水和氧气反应生锈）。
题眼八：能量变化
1、溶于水放出大最热的物质：生石灰（CaO）、固体NaOH、浓硫酸 2、溶于水吸收大最热的物质：硝酸铵（NH4NO3）
3、放热反应：氧化反应、中和反应、金属与酸的反应、CaO与水反应
4、吸热反应：大多数分解反应、氧化物的还原反应（冶炼金属）、高温下C分别与CO2、水蒸气反应
题眼九：常见物质的相对分子质量
题型十：饱和石灰水出现浑浊或白色沉淀的情况归纳(一定记住经常考)
1、向X物质的饱和溶液中加入物质Y，溶液变混浊，在向其中加入足量稀盐酸，溶液变澄清、无气体产生。则溶液变混浊的原因是__②③④________[填序号]。若有气体产生 ①⑤⑥⑦ . ①X是Ca(OH)2、加入的物质Y是CO2，二者发生反应生成CaCO3；
②X是Ca(OH)2、加入的物质Y是CaO，CaO与水反应消耗溶剂使Ca(OH)2析出； ③X是Ca(OH)2、加入的物质Y是CaO，CaO与水反应生成的Ca(OH)2不能再溶解； ④X是Ca(OH)2、加入的物质Y是CaO，CaO与水反应放热使Ca(OH)2溶解度减小而析出； ⑤X是Ca(OH)2、加入的物质Y是Na2CO3，二者发生反应生成CaCO3； ⑥X是Na2CO3、Y是Ca(OH)2，也可以
⑦X是Na2CO3、 加入的物质Y是CaCl2，二者发生反应生成CaCO3；
2、若将盛有饱和Ca(OH)2溶液的小烧杯放入一只大烧杯中，并在大烧杯中加入下列物质，
观察到小烧杯中饱和C溶液变浑浊，则加入的物质组合是 ①②③⑥⑦⑧ （填序号）。 ①_x0001_
浓硫酸和水②镁和稀盐酸 ③生石灰和水
④硝酸铵固体和水⑤氯化钠固体和水 ⑥氢氧化钠固体和水 ⑦碳酸钠和稀盐酸 ⑧碳酸氢钠和稀盐酸
4
Ca(OH)2溶液
总结(一定记住): 饱和石灰水出现浑浊或白色沉淀的情况归纳: (1)通入CO2 (2) 加入CaO，(3)加入Na2CO3
(4)升温.可用 ①浓硫酸和水②氢氧化钠固体和水③镁和稀盐酸④生石灰和水
题眼十一：抓住物质反应关系
1、 物质之间的反应关系
2、互转关系 ①H2O O2(H2)②CO2 ④H2O、 Ca（OH)2 ⑤NaOH、Cu
CaCO3 (Na2CO3) ③CO2 （H2O） Na2CO3⑥Fe2O3、、Fe3O4 Fe ⑦CuO、
H2CO3
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篇二：2016初三化学总复习
化学总复习专题一基本知识、理论（一）
1. 空气的成分：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它气体与杂质占0.03%
2. 主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2. H2S、NO等物质
3. 其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）
4. 常见的酸根或离子：SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、MnO4-（高锰酸根）、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-（氯离子）、HCO3-（碳酸氢根）、HSO4-（硫酸氢根）、HPO42-（磷酸氢根)、H2PO4-（磷酸二氢根）、OH-（氢氧根）、HS（硫氢根)、S2-（硫离子）、NH4+（铵根或铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钡离子）
注意各酸根或离子所带的电荷数
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应。
一价氢氟钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅三五氮；一二铜汞四七锰；
二三铁、二四碳；二四六硫三五磷；一五七氯常常见；单质零价永不变。
（在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）
5. 化学式和化合价：
（1）化学式的意义：①宏观意义：a. 表示一种物质；
b. 表示该物质的元素组成；
②微观意义：a. 表示该物质的一个分子；
b. 表示该物质的分子构成；
③量的意义：a. 表示物质的一个分子中各原子个数比；
b. 表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：
a. 金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等
b. 固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等
c. 稀有气体。如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等
直接由原子构成的单质
读：直接读其元素名称(稀有气体的可加多个“气”字或不加也可)
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：
双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气） F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
读：气体单质在其元素名称后加多个“气”
（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）、MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a. 按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
b. 看元素化合价是否有约数，并约成最简比；
c. 交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6. 要记住常见元素的符号和名称。
核外电子排布：1-20号元素
排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）
③先排满内层再排外层
7.
书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8. 酸碱度的表示方法——pH值
说明：（1）pH值=7，溶液呈中性；pH值<7，溶液呈酸性；pH值>7，溶液呈碱性。
（2）pH值越接近0，酸性越强；pH值越接近14，碱性越强；pH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
化学总复习专题一 基本知识 理论二
9. 金属活动性顺序表：
金属活动性由强逐渐减弱
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
说明：（1）越左金属活动性越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
10. 物质的结构：
宏观组成
单质 化合物
结构
原子核 质子（+） 中子（0） 核外电子（—）
表示方法
相对质量—相对原子质量 由原子构成 微 观 构 成
表示方法化学式
物质带电的原子或原子团
表示方法离子符号
相对质量—各原子的相对原子质量和
混合物 金属单质
非金属单质
单质稀有气体 氧化物
分类 酸
碱
盐
化合物有机化合物
11. 化学符号的意义及书写：
（1）化学符号的意义：
a. 元素符号：①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。
b. 化学式：（看上一讲）
c. 离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。
d. 化合价符号：表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
元素符号:原子 如：3S 只表示3个硫原子
:分子 如：5CO2 只表示5个二氧化碳分子
:离子 如：4Mg2+ 只表示4个镁离子
（2）化学符号的书写：
a. 原子的表示方法：用元素符号表示b. 分子的表示方法：用化学式表示
c. 离子的表示方法：用离子符号表示d. 化合价的表示方法：用化合价符号表示
注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。 如：两个氧原子：2O（而不是O2，O2是分子）；7个二氧化碳分子：7CO2；两个钙离子：2Ca2+
先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数！
12. 原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：
13.
14. 制取气体常用的发生装置和收集装置：
化学总复习专题一 基本知识 理论三
篇三：九年级化学中考专题复习教案
请回答下列问题：
该氮肥包装标签中的含氮量是 (填“真实”或“虚假”)的。(杂质不含氮元素)，试通过计算说明。
专题一 化学基本概念和原理
【摘要】：专题一化学基本概念和原理第一节物质的组成[学习目标]1.记住一些常见元素的名称和符号，认识碳、氢、氧、氮等与人类的关系，从组成上识别氧化物，区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物，并形成在化学变化过程中元素种类不变的观念。
2.认识物质的微粒性，认识分子、原子、离子等都可以构成物质，知道原子
专题一 化学基本概念和原理
第一节 物质的组成
[学习目标]
1.记住一些常见元素的名称和符号，认识碳、氢、氧、氮等与人类的关系，从组成上识别氧化物，区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物，并形成在化学变化过程中元素种类不变的观念。
2.认识物质的微粒性，认识分子、原子、离子等都可以构成物质，知道原子由原子核和核外电子构成，初步认识核外电子在化学变化中的作用，知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以互相转化。
3.记住常用元素的化合价，书写物质正确的化学式，纯净物有固定组成，一种物质只能有一个化学式，利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算，读懂相关商品标签上标示的物质成份及其含量。
[知识整理]
[经典例题]
例1，2005年10月12日，我国成功发射了“神舟六号”载人飞船，实现了多人多天的太空飞行，标志着我国在航天领域中又有重大突破，发射神舟号的火箭中的燃料是偏二甲基肼
[(CH3)2N-NH2]]，氧化剂N2O4，发射时反应可写为(CH3)2N-(NH)2+2N2O4 3N2↑+2CO2↑+4H2O↑，下列说法不正确的是：
A、偏二甲基肼中原子个数比为C:H:N=1:4:1
B、参加反应的物质中只含有C、H、N、O四种元素
C、在宇宙中（失重条件下）比地球还难做过滤实验
D、该反应中只有氢元素的比合价没有发生改变
【分析】该题考查三个基本问题，其一是物质由元素组成，参加反应的两种物质中只含有C、H、O、N四种元素，且每个偏二甲基肼分子中含有2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子，个数比为1:4:1；其二考查一个非常正式的科普知识，太空中物质没有质量，故过滤操作无法进行；其三考查在化学反应中元素比合价的变化，除氮元素从存在化合物中全部转变为单质中氮元素外（单质中比合价为零），其它碳、氢、氧元素均还存在于化合物中，故D答案有错。
【答案】D
例2，如图所示，把充满红棕色二氧化氮气体和无色氢气的集气瓶中间玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起（不要振荡），可观察到A中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两者不反应），而B中需要长时间才能达到同样的效果。观察对比实验现象，由此可得到那些结论？
【分析】本题要求从宏观和微观角度分析判断实验结论，A瓶中由于NO2的密度大于H2，下沉速度大于B瓶，加上分子在不断运动，而B瓶中仅仅依靠分子的不断运动，故A瓶两种气体易均匀混合，而B瓶速度较慢。
【答案】⑴NO2的密度大于H2的密度；⑵分子在不断运动，增大分子间的间隔。 例3，用数字和符号表示：