备战2010中考之初三化学总复习性综合训练

一、选择题（每小题答案）

1. 空气质量日报是环境监测对地区空气质量状况所做的监测报告。计入空气主要污染物的是可吸入颗粒物、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物。下列情况能直接空气污染的是

A. 把煤主要燃料                          B. 随意丢弃塑料垃圾

C. 随意丢弃废电池                          D. 太阳能、风能等清洁能源

2. 下列，前者属于物理，后者属于化学的是

A. 水结冰  冰融化                   B. 酒精挥发   酒精燃烧

C. 铁生锈  电灯通电发光             D. 鸡蛋变臭  火药爆炸

A. +3             B. +4              C. +5             D. +6

5. 在密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，在条件下反应，测得反应前后各物质的质量如下表，该密闭容器中的反应属于

物质

X

Y

Z

Q

反应前质量/g

2

3

111

6

反应后质量/g

24

待测

0

15

A. 化合反应             B. 分解反应       C. 置换反应             D. 复分解反应

A. 乙烯醇是混合物               B. 乙烯醇中含有碳、氢、氧三种单质

C. 乙烯醇分子中碳、氢、氧的原子个数比为2:4:1

D. 乙烯醇中碳、氢、氧元素的质量比为12:1:16

7. 在①Cu、Mg、C、Hg ②CO2、CuO、P2O5、H2O ③HCl、H2SO4、HNO3、Na2SO4三组物质中，各有物质在分类上与组内物质不同，这三种物质分别是

A. Cu、P2O5、H2SO4  B. Hg、CO2、HCl  C. C、CuO、Na2SO4  D. Mg、H2O、HNO3

8. 做化学实验注意安全。下列属于安全操作的是

A. 用嘴吹灭燃着的酒精灯             B. 点燃氢气前，检验氢气的纯度

C. 加热试管中的液体时，试管口对着人

D. 浓硫酸不慎沾在手上，立即涂上氢氧化钠溶液

10. 为除去CO2中含少量CO杂质，下列操作中的是

A. 将气体点燃                       B. 将气体通入澄清石灰水中

C. 将气体通入硫酸溶液中             D. 将气体灼热氧化铜

二、选择题（每小题有1～2个答案）

11. 下列认识或做法中，的是

A. 借助酚酞试液可稀盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液、K2CO3（草木灰的主要成分）溶液间的鉴别     B. 铁能和稀硫酸、CuSO4溶液、Cu(OH)2置换反应

C. NaOH能和盐酸、CuSO4溶液、K2SO4溶液反应

D. 用过量的CuO提纯混有盐酸的CaCl2溶液

12. 小颖同学为探究X、Y、Z三种金属（都银）的活动性顺序，做了实验：

（1）把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；

（2）把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银析出，而Z。

实验事实，下列金属活动性顺序由强到弱排列的是

A. X>Y>(H)>Z   B. X>Y>Ag>Z      C. X>Y>Z>Ag      D. X>(H)>Y>Z

13. 8.4g不纯的碳酸镁与足量的稀盐酸反应产生4.4g二氧化碳，则不纯的碳酸镁中含杂质是  A. 碳酸钠          B. 碳酸氢钠       C. 碳酸钙              D. 碳酸钾

14. 甲、乙、丙、丁分别是HNO3、Ba(OH)2、Na2CO3、NaOH四种溶液中的。已知乙和丙可以反应，乙和丁也可以反应，则下列说法的是

A.乙是HNO3  B.丁是Na2CO3  C.丙不是Ba(OH)2  D.甲不是HNO3

15. 已知KNO3在不同温度下的溶解度如下表，下列说法不的是

温度/℃

0

10

20

30

40

50

溶解度/g

13.3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

A. 20℃时KNO3的溶解度为31.6g       B. KNO3的溶解度随温度升高而增大

C. 30℃时，在100g KNO3饱和溶液中含有45.8g KNO3

D. 40℃时的饱和KNO3溶液，降温可使它变浓

三、（本大题共5题）

16. 现有氮气、氢气、氧气、二氧化碳、碳、一氧化碳、碳酸钙、甲烷八种物质，请按要求填写下列空白。（用化学式填写）

（1）约占空气总体积4/5的是________；（2）被称为“零污染燃料”的气体是_______；

（3）其固体易升华，可作致冷剂和用于人工降雨的是________；

（4）有毒性，可燃烧的气体是______；（5）能用于抢救病人，供给呼吸的气体是：______；

（6）在西部大开发战略中的“西气东输”的气体主要成分是________；

（7）金刚石的成分是________；       （8）大理石的主要成分是_________。

17. 某学生在分子的性质时，做如图所示实验。在小烧杯里放半杯水，然后用药匙取一小粒品红，放入烧杯，观察到品红在水中__________。此实验说明分子的性质是                            。

18. 图A是元素周期表的一（图B是示例）

周期

3 Li

锂

7

4 Be

铍

9

5 B

硼

11

①

7 N

氮

14

8 O

氧

16

9 F

氟

19

10 Ne

氖

20

周期

②

12 Mg

镁

27

13 Al

铝

27

14 Si

硅

28

③

16 S

硫

32

17 Cl

氢

35.5

19 Ar

氩

40

回答下列问题：（1）原子序数为17的元素名称为_______________；

（2）图C是某元素的原子结构示意图，该元素在图A中的位置是（选填①或②或③）_______；（3）图D是氧元素的原子结构示意图，图A中与氧元素在同一纵行的硫元素其原子结构与氧原子相似。由此推测，硫原子在化学反应中易（填“得”或“失”）_______电子。

19. t1℃时，将3g生石灰加入到60g a％的饱和石灰水中，温度不变，所得溶液的质量(填“>”、“<”或“=”，下同) _______60g，溶液中溶质的质量分数________a％；若将该溶液的温度升高到t2℃，此时所得溶液中溶质的质量分数_________a％。

20. 除去氯化钠溶液中混少量硫酸钠，可选用的除杂试剂是            ；除去硫酸亚铁溶液中混有少量硫酸铜，可选用的物质是            。

四、（本大题共3题）

21. 稀硫酸有许多用途，按要求各写出反应的化学方程式。

序号

用途

反应化学方程式

①

用稀硫酸制硫酸钠

②

用稀硫酸除铁锈

③

用稀硫酸制硫酸铜

④

证明“银粉”成分是铝银

22. 用化学方程式回答下列问题：

（1）用石灰浆粉刷墙壁，刚开始一段内墙壁会“出汗”（墙壁潮湿），原因是_____________________________________________；

（2）人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为C3H6O3），使肌肉酸痛，放松一段后，乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失，该反应的方程式是____________________________________。

23. 将可溶性化合物溶于水，的A、B两种溶液里共含有H+、Ba2+、Na+、OH—、NO3—、CO32—六种离子，A、B两溶液所含离子各不相同，已知A溶液中滴入紫色石蕊试液，变成红色。则A溶液中所含离子是            ；B溶液中所含离子是            。

五、（本大题共3题）

24. 下图为A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线。据图回答：

（1）40℃时，A物质的溶解度为_________g；

（2）50℃时，B、C两物质的饱和溶液中溶质质量分数更大的是_________；

（3）要从C的饱和溶液中的晶体，应采用结晶方法中的_________。

25. 某学生在配制100g质量分数为5.1％的氯化钠溶液时，操：①在托盘天平的左边加5g砝码，移动游码到0.1g；右边加氯化钠，直到天平平衡，把称量好的氯化钠倒入烧杯里。②用100mL的量筒量取94.9mL水时仰视读刻度数。将水倒入装有氯化钠的烧杯里，搅拌使氯化钠完全溶解。

指出上述操作中的错误及产生的后果。

①中的错误是                   ，后果是                                 。

②中的错误是                   ，后果是                                 。

26. 在探究CO2和NaOH化学反应时，某同学设计出下列6种实验装置。

（1）6个实验都能CO2跟NaOH化学反应的证据？请逐一简述的实验：                                                                  ；

（2）上述6种实验设计所依据的原理是                                 ；

（3）有同学质疑，上述实验设计排除CO2易溶解于NaOH溶液的假设，你如何设计实验证明CO2和NaOH肯定了化学反应？描述实验的操作、和结论。

六、（本大题共3题）

27. 下列实验装置图回答（装置用序号表示）：

（1）写出编号为①②的仪器名称：①           ，②           。

（2）实验室制取O2应选用的装置是__________；实验室制取CO2应选用的装置是__________。

（3）硫化氢是有毒的气体，其密度比空气大，能溶于水，它的水溶液叫氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，制取气体应选用的装置是__________，收集装置是__________，气体由__________（填导管口代号）导入集气瓶。

（4）收集气体后，对H2S尾气要，以防止污染环境。现有如下装置， H2S尾气的最好的装置是________________。

28. 有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4和BaCl2中的或几种组成，做实验得结果：

（1）此固体粉末加到水中，白色沉淀，上层清液为无色；  （2）滴入足量稀硝酸后白色沉淀溶解。从实验可判断出，该粉末的三组组成：

<1>                ；<2>                ；<3>                。

29. A、B、C、D四个试剂瓶中分别盛碳酸钠、硝酸银、烧碱、稀硫酸四种稀溶液中的，取四种溶液各少量，依次滴入物质X的溶液和稀硝酸，的如下表所示：

A

B

C

D

X

白色沉淀

白色沉淀

白色沉淀

无

稀硝酸

沉淀不消失

沉淀消失，有气体产生

沉淀不消失

无

回答：（1）物质X的化学式是_________。

（2）物质B是________，加入X后反应的化学方程式是                     ，加稀硝酸后，沉淀消失的反应化学方程式是___________________________。

（3）为区别A和C，可置换反应的原理实验，写出反应的化学方程式___________________________。

七、（本大题共2题）

30. 维生素是人体必备的营养物质，某种维生素D2的化学式为C28H44O，计算：

（1）维生素D2的分子质量       ；（2）维生素D2中的碳、氢、氧三种元素的质量比               ；（3）198g维生素D2中含碳元素_____________g。

31. 为测定某硝酸银溶液中硝酸银的含量，取20g溶液于烧杯中，加入5.5g盐酸（足量）使溶液中的硝酸银完全反应，将产生的白色沉淀过滤、洗涤、干燥后，称量为2.87g。

（1）求上述20g溶液中AgNO3的质量。

（2）在实验操作中，通常是量取液体的体积来取用量的液体，查得上述盐酸在实验条件下的密度为1.1 g/mL，则在本实验中所用的5.5g盐酸的体积是多少mL？

参考答案：

1.A  2.B  3.C  4.B  5.B  6.C  7.D  8.B  9.D  10.D  11.A  12.BD  13.B  14.D  15.CD  16.（1）N2；（2）H2；（3）CO2；（4）CO（5）O2；（6）CH4；（7）C （8）CaCO3

17. 溶解    分子是运动的

18.（1）氯；（2）②；（3）得

19. <    =    <

20. BaCl2    Fe

21.略

22.略

23. H+、Ba2+、NO3—；  OH—、CO32—、Na+

24.（1）60；（2）B；（3）蒸发溶剂

25.（1）把砝码和物体放颠倒了    称量的溶质质量；

（2）量取水时，仰视读刻度数    使量取的水比需要的水多

26.（1）实验①，反应后有溶液试管内；实验②，反应后倒置可玻璃片被吸住；实验③，反应后塑料饮料瓶被压瘪；实验④，反应后气球会充气鼓起来；实验⑤，反应后烧瓶中有“喷泉”；实验⑥，反应后烧杯中的水被吸到锥形瓶中；

（2）反应后，盛有CO2的容器内压强减小，同外界大气压产生压强差

（3）取少量反应后的溶液于试管中，滴入稀盐酸，气泡，则说明CO2同NaOH化学反应，生成了碳酸盐。

30.（1）396；（2）84:11:4；（3）168

31.（1）3.4g；（2）5mL