篇一：2015年高考广东理综化学试题解析
s="txt">7．化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃
B
解析：考察化学与生活。A，木材纤维不会遇碘水均显蓝色；B，花生油属于油脂，鸡蛋清属于蛋白质，都可以水解；C，聚氯乙烯不属于烃；D，对二甲苯不属于饱和烃。选择B。
8．水溶液中能大量共存的一组离子是
A．NH4+ 、Ba2+、Br-、CO32- B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+
C． K+、Na+、SO42-、MnO4- D． Na+、H+、NO3-、HCO3-
C
解析：考察离子共存问题。A，Ba2+与CO32-可形成沉淀；B，SO32-与H+可生成气体；C，离子不反应；D，H+与HCO3-生成气体。选择C。
9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是
A
解析：考察元素及其化合物知识，注重因果关系分析。A，蒸馏就是依据液体的沸点不同，正确；B，原电池可将化学能转化为电能，但无需外接电源；乙二酸可与KMnO4溶液发生反应，是因为乙二酸具有还原性；D，NaCl含有离子键，但NaCl固体不导电。
10．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A． 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子
B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO2分子
C．标准状况下，22．4L N2和H2混合气中含nA个原子
D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子
D
解析：考察阿伏加德罗常数问题。A，2Na～H2，不正确，是0.5nA个；B，硫酸会稀释，产生二氧化硫分子小于nA个；C，N2和H2都是双原子分子，2nA个原子，正确；D，3Fe～Fe3O4～8e，失去8nA个电子，正确。选择D。
11．一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图2，下列说法正确的是
－
A．升高温度，可能引起有c向b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1．0×10-13
C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
C
解析：考察水的电离平衡；A，升高温度，C(H)和C(OH)都增大，不可能c向b的 变化；B，b点可以计算Kw=1.0×10-14；C，加入FeCl3，C(H)增大，C(OH)减小，可能引＋－＋－
起由b向a的变化；D，稀释，d是非平衡点，c向d的变化不可能。
12．准确移取20．00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0．1000mol·L-1NaOH溶液滴定，
下列说法正确的是
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液PH由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
B
解析：考察中和滴定。A，滴定管用蒸馏水洗涤后，要用0．1000mol·L-1NaOH溶液润洗；B，随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液PH由小变大，正确；用酚酞作指示剂，终点现象是无色转变成红色，半分钟内不褪色；滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则
测定结果偏大。
22．下列实验操作、现象和结论均正确的是
BC
解析：考察实验操作、现象和结论的关系。A，Na2CO3不分解；B，生成三溴苯酚沉淀，
－－＋＋正确；C，Cl2＋2I===2Cl＋I2，说(转载自：www.dXf5.cOm 东星资源网:年广东高考理综化学答案)明氧化性：Cl2>I2，正确；D，Fe2被H2O2氧化成Fe3，
＋与KSCN变血红色，没有体现Fe2的氧化性。选择BC。
23.甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，
甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是
A．丙与戊的原子序数相差28
B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊
C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
AD
解析：考察元素推断和元素周期律。己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，己是S；庚是F，戊是As，丁是Si，丙是B，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，甲是Mg，乙是Ca。A，B与As原子序数相差33-5=28；B，气态氢化物的稳定性：HF>H2S>AsH3；C，Mg与水反应不剧烈；SiO2可用于制造光导纤维。选择AD。
30(15分)
有机锌试剂（R—ZnBr）与酰氯（HCOCl）偶联可用于制备药物Ⅱ：
途径1：
途径2：
（1）化合物Ⅰ的分子式为。
（2）关于化合物Ⅱ，下列说法正确的有 （双选）。
A、可以发生水解反应 B、可与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀
C、可与FeCl3溶液反应显紫色 D、可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应
（3）化合物Ⅲ含有3个碳原子，且可发生加聚反应，按照途径1合成线路的表示方式，完成途经2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路线：_______________(标明反应试剂，忽略反应条件)。
（4）化合物Ⅴ的核磁共振氢谱中峰的组数为_______，以H替代化合物Ⅵ中的ZnBr，所得化合物中羧酸类同分异构体共有_______种（不考虑手性异构）。
（5）化合物Ⅵ和Ⅶ反应可直接得到Ⅱ，则化合物Ⅶ的结构简式为：__________。 解析：考察有机合成。I的分子式为C12H9Br；化合物Ⅱ含有酯基，可以发生水解反应；没有醛基，不能发生菲林反应；没有酚羟基，不能与FeCl3溶液反应显紫色；有苯环，可以可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液发生硝化反应。选择AD。Ⅲ是CH2=CHCOOH，Ⅳ是BrCH2CH2COOH，Ⅴ是BrCH2CH2COOCH2CH3，核磁共振氢谱中峰的组数有4种，Ⅵ对应的羧酸为C5H10O2，转化为C4H9COOH，有4种是羧酸。根据信息，化合物Ⅶ，是
COCl 参考答案：
（1）C12H
9Br
（2）AD
（3）CH2=CHCOOHBrCH2CH2COOHBrCH2CH2COOCH2CH3
（4）4 、 4
COCl （531、（16分）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，
（1）传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现，
其中，反应①为：
2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g) △H1
反应②生成1molCl2(g)的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式
为 , (反应热用△H1和△H2表示)。
（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，
①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl—T曲线如图12，
则总反应的△H 0 ,（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是 。
②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应ɑHCl—T曲线的示意图，并简要说明理由： 。
③下列措施中有利于提高ɑHCl的有。
A、增大n(HCl) B、增大n(O2)
C、使用更好的催化剂 D、移去H2O
（3）一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下：
计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以mol·min为单位，写出计算过程）。
（4）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式。
解析：考察热化学和平衡理论。根据盖斯定律，
2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g) △H1 -1
1CuCl2(s)＋2(g)===2CuO(s)＋Cl2(g) △H2 2
12HCl(g) + O2(g)
2H2O(g)+Cl2(g)△H= △H1+△H2
随着温度的升高，αHCl降低，平衡逆向移动，正反应是放热反应，△H<0，平衡常数减小，K(A)>K(B)；随着压强增大，平衡正向移动，αHCl增大；有利于提高ɑHCl的有增大n(O2) 、
篇二：2015年广东高考理科综合化学卷及答案
ass="txt">7．化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃 8、水溶液中能大量共存的一组离子是
A.NH4、Ba、Br、CO3 B.Cl、SO3、Fe、H C.K、Na、SO4、MnO4 D.Na、H、NO3、HCO3 9、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是
+
+
2--+
+
--+
2+
-2--2-2+
+
10．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A． 23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子 B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子 C．标准状况下，22．4LN2和H2混合气中含nA个原子 D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子
11．一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图2，下列说法正确
的是
A．升高温度，可能引起有c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10 C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
-1
-23
+
-
12．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·LNaOH溶液滴定，下列说法正确的是
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液PH由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 22．下列实验操作、现象和结论均正确的是
1
23.甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表.己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周
期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是（） A．丙与戊的原子序数相差28 B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊 C．常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应 D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
⑴化合物Ⅰ的分子式为。
⑵有关化合物Ⅱ，下列说法正确的是（ ）（双选）
A.可发生水解反应 B.可以与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀 C.可与FeCl3溶液显紫色
D.可与热的浓硝酸和浓硫酸混合溶液反应
⑶化合物Ⅲ含有3个碳原子，且可发生加聚反应，按照途径1合成线路的表示方式，完成途经2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路线：_______________(标明反应试剂，忽略反应条件)。
⑷化合物Ⅴ的核磁共振氢谱中峰的组数为_______，以H替代化合物Ⅵ中的ZnBr，所得化合物中羧酸类同分异构体共有_______种（不考虑手性异构）
⑸化合物Ⅵ和Ⅶ反应可直接反应得到Ⅱ，则化合物Ⅶ的结构简式为：__________。 30.
（1）C12H9Br （2）AD （3）
C2H2OHHBr
CH2?CH?COOH????CH2Br?CH2?COOH?????CH2Br?CH2?COOC2H5
（4）4 4
（5）
2
31、(16分)用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染.
⑴传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现，其中，反
应①为
2HCl(g) + CuO(s)H2O(g) + CuCl(g) △H1反应②
为, (反应热用△H1和△H2表示)。
⑵新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性.
①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的α
HCl
生成1molCl(g)的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式
~T曲线如图12，则总反应的△H 0 ,（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡
常数K(A)与K(B)中较大的是 。
② 在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应α③ 下列措施中有利于提高αA、增大n(HCl)
HCl
HCl
~T曲线的示意图，并简要说明理由 。
~T的有。
B、增大n(O2) D、移去H2O
C、使用更好的催化剂
⑶一定条件下测得反应过程汇总n(Cl2)的数据如下：
-1
计算2.0～6.0min以内HCl的物质的量变化表示的反应速率（以mol?min为单位，写出计算过程）。 ⑷Cl2用途广泛，写出Cl2制备漂白粉的化学方程式。 31.
（1）4HCl(g)?O2(g)?（2）① < ②
K(A)
2Cl2(g)?2H2O(g);?H?2?H1?2?H2
增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，即平衡正向移动，?(HCl)增大 ③ B D
3
5.4?10?3mol?1.8?10?3mol
v(HCl)??9.0?10?4mol?min?1
4min（3）
（4）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
32．(16分)七铝十二钙(12CaO?7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)
和废铝片制备七铝十二钙的工艺如下：
2+
⑴煅粉主要含MgO和 ，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液Ⅰ中c(Mg)小于5×10mol?L，则溶液PH大于 ______ （Mg(OH)2的Ksp=5×10)；该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是，
⑵滤液Ⅰ中的阴离子有（忽略杂质成分的影响）；若滤液Ⅰ中仅通入CO2，会生成 ，从而导致CaCO3产率降低。
⑶用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为 。 ⑷电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为 。
⑸一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4和Al2Cl7两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为 。 32.
（1）CaO 不利于CaO溶解
?
（2）NO3、OH
?
---6
-1
-12
11
?
Ca2+与SO24在溶液中不能大量共存，使用(NH4)2SO4会产生CaSO4沉淀，
Ca(HCO3)2
?
（3）Al2O3+2OH??2AlO2?H2O
（4）2Al+6H2O点解2Al(OH)3+3H2? （5）Al?3e?7AlCl4?4Al2Cl7
4
?
?
?
33．(17分) NH3及其盐都是重要的化工原料
⑴用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和围棋处理装置依次为
⑵按图13装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是 ，原因是 ，稳定后，关闭旋塞1。 ②再打开旋塞2，B瓶中的现象是 。
⑶设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。 限制试剂与仪器：固体NH4Cl，蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、PH计、温度计、恒温水浴槽(可控制温度)
①实验目的：探究 对溶液中NH4Cl水解程度的影响。 ②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V(溶液)”表示所配制溶液的体积）。
③按实验序号Ⅰ所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，则NH4Cl水解反应得平衡转化率为（只列出算式，忽略水自身电离的影响）。 答案33.（1）A
C
G
（2）① 产生白烟A瓶中HCl进入B瓶中，然后和NH3反应，生成订单NH4Cl为白色固体小颗粒。 ② 烧杯中石蕊溶液进入B中，溶液变红。 （选浓度或温度进行探究）
5.35?10?Y
③ ??
m1
5
篇三：2014年广东高考理综化学试题(绝对标准答案)
class="txt">东卷） 理科综合可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 选择题
7．能在溶液中大量共存的一组离子是
A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3- C．K+、Na+、NO3-、MnO4-
D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-
8．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．16g CH4中含有4nA个C-H键 B．1mol·L-1 NaCl溶液含有nA个Na+
C．1mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子 D．常温常压下，22.4L CO2中含有nA个CO2分子
9．在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)﹦O2(g) + 2H2(g)
△H1
Cl2(g) + H2 (g) ﹦2HCl(g)
△H2
2Cl2(g) + 2 H2O(g) ﹦4HCl(g)+O2(g)
△H3
则 △H3与△H1和△H2间的关系正确的是 A．△H3﹦△H1+2△H2B．△H3﹦△H1+△H2 C．△H3﹦△H1-2△H2
D．△H3﹦△H1-△H2
10
下列判断正确的是
A．原子半径：丙<丁<戊B．金属性：甲>丙 C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D．最外层电子数：甲>乙 11．下列说法正确的是
A．乙烯和乙烷都能发生加聚反应 B．蛋白质水解的最终产物是多肽 C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应
D．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程
12．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关
系正确的是
A．c(Na+) > c(A+) > c(H+) > c(OH-) B．c(Na+) > c(OH-)> c(A+) > c(H+) C．c(Na+) + c(OH-) ＝ c(A+) + c(H+) D．c(Na+) + c(H+) ＝ c(A+) + c(OH-) 22．对实验I~IV的实验现象预测正确的是
A．实验I：液体分层，下层呈无色
B．实验II：烧杯中先后出现白色沉淀，后溶解 C．实验III：试管中溶液颜色变为红色
D．实验IV：放置一段时间后，饱和CuSO4 溶液中出现蓝色晶体
23．铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正
1
确的是
A．正极反应为：Zn -2e- =Zn2+ B．电池反应为：Zn+Cu2+ = Zn2++Cu C．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的K+ 移向ZnSO4溶液 30.（16分）
固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。CO2与化合物I反应生成化合物II，与化合物III反应生成化合物IV，如反应①和②所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）。
.
（1）化合物I的分子式为____________， 1 mol该物质完全燃烧需消耗__________ mol O2。 （2）由通过消去反应制备I的化学方程式为_____________（注明反应
条件）。
（3）II与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为____________。
（4）在一定条件下，化合物V能与CO2发生类似反应②的反应，生成两种化合物
（互为同分异构体），请写出其中任意一种化合物的结构简式：。.
（5）与CO2类似，CO也能被固定和利用。在一定条件下，CO、和H2
三者发生反应（苯环不．参与反应），生成化合物VI和VII，其分子式均为C9H8O，且都能发生银镜反应。下列关于VI和VII的说法正确的有_______________（双选，填字母）。 A．都属于芳香烃衍生物
B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．都能与Na反应放出H2
D．1molVI或VII最多能与4 molH2发生
加成反应 综合题 31.（16分）
硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛. （1）请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6+6H2O ＝2H3BO3+__________。
（2）在其他条件相同时，反应
H3BO3+3CH3
OH
B(OCH3)3+3H2O中，
H3BO3的转化率（α）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图
可得出：
①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是__________。 ②该反应的△H_________0（填“＜”、“＝”或“＞”）。
（3）H3BO3溶液中存在如下反应：
H3BO3(aq)+H2
O(l)
[B(OH)4]－（aq）+H+(aq)
已知0.70mol·L－1 H3BO3溶液中，上述反应于298K
达到平衡时，c平衡(H+)=2.0×10－5mol·L－1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），水的电离可忽略不计．．，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列．．入．K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）。
2
32.（16分）
碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域.以?-锂辉石（主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2）为原料制备Li2CO3的工艺流程如下：
已知：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋和Mg2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3 g。
（1）步骤I前，?-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是________________。
（2）步骤I中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li＋、SO2?
4 ，另含有Al3＋、Fe3
＋、Fe2＋、Mg2＋、Ca2＋、Na＋等杂质，需在搅拌下加入_____________（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6.0～6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
（3）步骤II中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，
可除去的杂质金属离子有_______________。
（4）步骤III中，生成沉淀的离子方程式为________________。 （5）从母液中可回收的主要物质是_____________________。
33.（16分）
某研究小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2＋2NaOH＝。
（2）反应Cl2＋Na2SO3＋2NaOH＝2NaCl＋Na2SO4＋H2O中的还原剂
为 .
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性中肯定存在Cl－、OH－和SO42-。）
请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）。
①提出合理假设.
假设1：只存在SO32-；假设2：即不存在SO32-，也不存在ClO－；假设3：_________。
②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和
结论。限选．．实验试剂：3 mol·L－1 H2SO4、1 mol·L－1 NaOH、0.01 mol·L－1 KMnO4、淀粉－KI溶液、紫色石蕊试液。
3
2010年广东高考理综参考答案（化学部分）
（广东省教育考试院提供）
30．（16分） （1）C8H8 ，10 （2）
—CH2CH2Br ＋ NaOH C2H5OH
—CH=CH2
＋NaBr ＋H2O
△
（3） 2H5
—CH—CH2—COOC2H5
（4） 或
（5）AB
31．（16分） （1）6H2
（2）① 升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动。
② ＞
（3）H3BO3 (aq) ＋ H2O (l)[B(OH)4]－ (aq) ＋ H+(aq)
起始时各物质浓度/ mol·L－1： 0.70 0 0
平衡时各物质浓度/ mol·L－10.70 2.0×10-5 2.0×10-5
K＝
c([ B(OH)4]-)?c(H?)
-1) ?(2.0?10-5mol?L-1)
c(H＝
(2.0?10-5mol?L3BO3)
0.70 mol?L-1
＝5.7×10－10 mol·L－1
32．（16分）
（1）增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率。
（2）石灰石
4
（3）Fe2+、Mg2+、Ca2+ （4）2Li+ + CO32－ ＝ Li2CO3↓ （5）Na2SO4
33．（16分） （1）Na2SO3 + H2O （2）Na2SO3 （3）①只存在ClO－ ②
5