一、 金属性和非金属性 金属性―金属气态原子失去电子能力的性质，非金属性―非金属原子得电子能力的性质。元素的金属性和非金属性，是反映该元素原子转移出或转入电子的一种性质，它的强弱就由该元素的气态原子的电离能或亲和能大小来决定。而原子电离能或亲和能又与元素的原子结构相关，元素原子半径越小，最外层上电子数越多亲和能越大，获电子能力就越强，我们就说该元素的非金属性就越强;元素原子半径越大，最外层上电子数越少，电离能越小，失电子能力就越强，我们就说该元素的金属性就越强。
根据以上原理，不难看出，元素周期表中，同周期主族元素从左至右，由于电子层相同，核电荷数越多，原子半径越小，原子核对外层的引力越大，失电子越难，，所以，金属性依次减弱，而非金属性则逐渐增强。同主族元素由上至下，核电荷数越多，原子半径越大，原子核对外层的引力越小，越易失电子，因此，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
元素的金属性和非金属性的强弱，在中学化学教材中，除用上述理论依据推断还可根据实验推断，如：
判断金属性强弱
a跟水或酸反应置换氢的难易
b最高价氧化物的水化物碱性强弱
c根据金属活动顺序表（极少数例外）
d单质还原性强弱
e简单离子氧化性强弱
f与盐溶液的置换反应
g原电池中的正负极，一般做负极的元素金属性强
判断非金属性强弱
a单质与氢气化合生成气态氢化物的难易及氢化物的稳定性
b最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
c单质的氧化性
d简单离子的还原性
e非金属间的置换反应
f其它：2Cu+S=Cu2S
Cu+Cl2=CuCl2
在具体描述元素的金属性、非属性时，还应该遵循金属元素用金属性强弱来描述，其氧化物的水化物用碱性强弱来描述。例如：比较KOH与Mg（OH）2时，只能说：钾元素的金属性比镁元素强，KOH的碱性比?Mg（OH）2?强而不能说KOH的酸性比?Mg（OH）2?弱；同样，也不能说Mg（OH）2的酸性比KOH强、镁的非金属性比钾强。因一般金属元素主要表现为金属性，其氧化物的水化物主要表现为碱性。同理，非金属元素也应用非金属性来描述，其氧化物的水化物用酸性强弱来描述。例如：比较H3PO4与H2SO4时，只能说：硫元素的非金属性比磷元素强，故H2SO4的酸性比H3PO4强，而不能说H3PO4的碱性比H2SO4强；同样H2SO4的酸性比H3PO4强、磷的金属性比硫强，因非金属元素一般主要表现为非金属性。
二、 氧化性和还原性
氧化性、还原性是物质（或微粒）在化学反应中表现出来的一种性质。它的强弱应由该物质（或微粒）的电极电势大小来决定，电极电势大小又与该物质（或微粒）获取电子能力大小相关。而获取电子能力大小又与组成物质元素的价态和介质相关。如：S元素，若单质时，既有氧化性，又有还原性。它与金属单质反应时，表现氧化性（Fe+S=FeS）,它与活泼的非金属单质或其他化合物相遇时，则表现出还原性，如：S+O2=SO2，S+4HNO3(浓)=SO2↑+4NO2↑+H2O等。但硫元素若处于最高正价时（H2SO4），则表现出较强的氧化性，如Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+H2O等。其次是外界条件如温度、浓度、酸度等因素也对物质的氧化性、还原性的强弱起着重要作用。例如：浓H2SO4、浓HNO3的氧化性就分别比稀H2SO4、稀HNO3的氧化性强；而浓H2SO4与铜反应时，只有加热时才能反应。再如NO3―在中性或碱性中就很难表现出氧化性，但若NO3―在酸性条件下，其氧化性特别强。
判断物质（或微粒）氧化性和还原性：
1.元素周期表中
同周期（从左到右）单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强
同主族（从上到下）单质还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱
2.依据金属活动顺序表
从前到后其单质还原性逐渐减弱，简单离子氧化性逐渐增强
3.依据非金属活动性
非金属性越强其单质的氧化性一般越强，对应简单阴离子的还原性越弱
4.依据氧化还原反应原理
氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物
5.依据反应的剧烈程度或难易程度
金属单质与水反应越剧烈，其单质还原性越强
非金属单质与H2化合越易或其氢化物越稳定其单质氧化性越强
6.依据使其他物质被氧化或还原的程度
不同氧化剂使同一还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强
7.依据同种元素的不同价态
元素为最高价时，只有氧化性；为最低价态时只有还原性；为中间价态时既有氧化性又有还原性。一般随化合价降低，其氧化性减弱，还原性增强。如：氧化性Fe3+>Fe2+还原性Fe>Fe2+。一般来说氧化剂的稳定性越差其氧化性越强。如氧化性HClO>HClO4
8.影响氧化剂的氧化性或还原剂的还原性的因素
温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸强
浓度：具有氧化性或还原性的物质浓度越大，其氧化性或还原性越强
如浓硝酸的氧化性比稀硝酸强
酸碱度：如高锰酸钾溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强
依据反应条件：是否加热，有无催化剂及反应温度的高低和反应物浓度
如：N2+O2=2NO（反应条件是放电）2NO+O2=2NO2还原性NO>N2
9.依据电化学反应原理比较
原电池中，还原性负极>正极
电解池中（以惰性电极电解为例）
阳极：易失电子的先放电，还原性S2―>I―>Br―>Cl―>OH―
阴极：易得电子的先放电，氧化性Ag+>Fe3+>Cu2+>H+
三、 元素的金属性、非金属性与氧化性、还原性的关系
元素的金属性和非金属性强弱由其电离能或亲和能大小来决定，而物质（或微粒）的氧化性、还原性的强弱由其电极电势决定。就其实质来讲，金属性的强弱和还原性的强弱都与失电子强弱有关；非金属性的强弱和氧化性的强弱都与得电子强弱有关。一般来说，元素金属性强，该元素的单质的还原性强,对应简单离子的氧化性弱；元素非金属性强，该元素的单质的氧化性强，对应简单离子氧化性弱。注意运用金属性、非金属性这两概念时，应只用来修饰元素，不能用来修饰具体物质与微粒。
参考文献
［1］曹锡章,宋天佑,王杏乔,修订.高等学校教材《无机化学》（第三版）上册，武汉大学，吉林大学等校编，高等教育出版社，1994
［2］无机化学学习指导.高教《无机化学》（第四版），大连理工大学无机化学教研室编，大连理工大学出版社，2002
（3）全日制普通高级中学教科书（必修加选修）《化学》人民教育出版社化学实编著，人民教育出版社，2002