篇一:2016年江苏省镇江市中考化学试卷(含答案)
2016年江苏省镇江市中考化学试卷
一、单项选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分.每小题只有一个选项符合题意) 1.(2分)(2016?镇江)下列属于纯净物的是( ) A.冰水 B.空气 C.食醋 D.黄铜 2.(2分)(2016?镇江)下列属于化学变化的是( ) A.海水晒盐 B.冰川融化 C.水力发电 D.红磷燃烧 3.(2分)(2016?镇江)下列化学用语正确的是( ) A.金刚石﹣Au B.水银﹣Hg
C.2个氮原子﹣2N2D.氯酸钾﹣KCl 4.(2分)(2016?镇江)下列做法正确的是( ) A.煤气泄漏,开灯检查 B.食品防腐,甲醛浸泡 C.限放鞭炮,保护环境 D.深埋电池,消除污染
6
.(2分)(2016?镇江)实验室用锌和稀硫酸制取氢气,下列操作错误的是( )
A.装置甲:稀释浓硫酸 B.装置乙:加入锌粒 C.装置丙:产生氢气 D.装置丁:收集氢气 7.(2分)(2016?镇江)下列实验设计正确的是( ) A.用肥皂水区分硬水和软水 B.用加碘食盐检验淀粉
C.用lOmL量筒量取5.62mL水 D.用点燃的方法除去CO2中的CO 8.(2分)(2016?镇江)下列排序正确的是( ) A.地壳中元素的含量:C.溶液pH:
B.硫元素的化合价:D.溶解时放出的热量:
9.(2分)(2016?镇江)下列对实验现象的描述或实验操作错误的是( ) A.细铁丝在O2中燃烧,火星四射
B.向鸡蛋清溶液中滴加饱和硫酸铵,出现白色浑浊 C.为加快过滤速度,用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液
D.给试管中药品加热,先预热,后对着药品加热 10.(2分)(2016?镇江)以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如图.下列说法正确的是
( )
A.乙、丁为氧化物
B.转化①中乙和丙的分子个数之比为1:1 C.甲中氢元素的质量分数小于丁
D.该过程体现无机物与有机物可相互转化 11.(2分)(2016?镇江)下列指定反应的化学方程式正确的是( ) A.镁条在氧气中燃烧:Mg+O2
MgO2
B.古代湿法炼铜:2Fe+3CuSO4═Fe2(SO4)3+3Cu
C.用胃舒平[含Al(OH)3]治疗胃酸过多:Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H20 D.用石灰石浆处理二氧化硫:SO2+CaCO3+O2═CaSO4+CO2 12.(2分)(2016?镇江)物质性质决定用途.下列说法正确的是( )
A.O2能支持燃烧,可作燃料
B.浓H2SO4有吸水性,可用于干燥氨气
C.新制Cu(OH)2能与葡萄糖反应,可用于糖尿病的检查 D.明矾溶于水能形成吸附性物质,可用于自来水的杀菌消毒 13.(2分)(2016?镇江)下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)不能达到实验目
14.(2分)(2016?镇江)如图各组转化中,一定条件下均能一步实现的组合是
( )
A.①② B.②③ C.①③ D.①②③
15.(2分)(2016?镇江)已知:草钙酸[CaC2O4]比碳酸钙受热易分解,CaC2O4
CaCO3+CO↑.将12.8gCaC2O4固体加热一段时间后剩余7.8g固体.下列说法错误的是( ) A.剩余固体为混合物
B.剩余固体中含有钙元素的质量为4.0g
C.将剩余固体溶于过量的稀盐酸,产生2.2gCO2
D.将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中,生成10.0g固体
二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分.每小题有一个或两个选项符合题意,错选、多选不给分.若有二个正确选项,只选一个且正确给1分) 16.(2分)(2016?镇江)下列说法正确的是( )
A.酸碱中和反应生成盐和水,生成盐和水的反应一定是中和反应 B.向固体中滴加稀盐酸,有气泡产生,该固体不一定是碳酸盐
C.CO2能灭火,将燃着的镁条伸入充满CO2的瓶中,镁条立即熄灭
D.农作物生长需要N、P、K等元素,为增加肥效,可把NH4H2PO4与草木灰混合施用 17.(2分)(2016?镇江)NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如图.下列说法正确的
A.甲为NH4Cl
B.t2应介于30℃﹣50℃
C.甲、乙饱和溶液从t3降温到t2,溶质的质量分数都变小
D.等质量的甲、乙饱和溶液从t1升温到t3,为使其溶液恰好饱和,加入的甲、乙固体质量相等 18.(2分)(2016?镇江)向一定质量的Na2CO3,Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液,反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示.下列说法正确的是( )
A.o﹣a段发生了一个反应 B.c点沉淀的成分为一种 C.m=2.33
D.取d点对应的溶液,滴加硝酸银溶液,有白色沉淀,说明加入的盐酸已过量 19.(2分)(2016?镇江)下列各组溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是( ) A.稀H2SO4、KOH、CuSO4、MgCl2B.Na2SO4、Ba(NO3)2、KNO3、NaCl C.BaCl2、稀HCl、Na2CO3、AgNO3D.NaNO3、AgNO3、KCl、CaCl2
20.(2分)(2016?镇江)CO2是重要的资源,以其为原料可获得下列四种物质.下列说法错误的是( )
A.反应①是太阳能转化为化学能
B.反应②的实现有利于缓解“白色污染” C.反应③是化合反应
D.反应④获得产品后的剩余液中,溶质只有NH4Cl
三、填空题(共5小题,每小题4分,满分18分) 21.(4分)(2016?镇江)用化学符号表示: (1)磷元素; (2)2个铁离子;
(3)空气中供人呼吸的气体;
(4)儿童缺少元素,严重时会得侏儒症. 22.(6分)(2016?镇江)选择下列适当的物质填空(选填序号):
A.干冰 B.火碱 C.聚氯乙烯 D.酒精 E.聚乙烯 F.稀硫酸 G.熟石灰 H.活性炭 (1)可作冰箱除味剂的是; (2)可用于金属除锈的是; (3)可用于人工降雨的是; (4)可用于改良酸性土壤的是; (5)可用于食品包装的是;
(6)既可作燃料又可用于消毒的是. 23.(2分)(2016?镇江)如图所示装置中观察到紫色石蕊变红. (1)物质A是.(选填序号). a.浓氨水b.浓硫酸c.浓盐酸
(2)该实验现象说明构成物质的微粒是.
24.(4分)(2016?镇江)实验室利用反应所得CuSO4稀H2SO4混合液制备CuSO4“5H2O,其主要流程如图:
(1)试剂X应选用(选填序号). a.Cu b.CuOc.Fe
(2)操作A中,所用玻璃仪器有、玻璃棒、烧杯. (3)操作B为蒸发浓缩、、过滤.
(4)操作C为洗涤、低温干燥,其中洗涤剂不可选用(选填序号).
a.热水 b.冰水
c.饱和CuSO4溶液. 25.(2分)(2016?镇江)高铁酸钾[K2FeO4]能溶于水,是高效、多功能水处理剂. (1)K2FeO4中铁元素的化合价为. (2)如图所示,将K2FeO4溶于水,几天后振荡、静置,再滴入酚酞,出现如图所示现象.写出K2FeO4与H2O反应的化学方程式(其中K2FeO4与H2O的化学计量数之比为2:5).
四、实验题(共2小题,满分17分) 26.(10分)(2016?镇江)请结合图回答问题
(1)写出图1中有标号仪器的名称:a,b.
(2)用高锰酸钾制取一瓶氧气,可选用装置A和(选填序号)组合.装入药品前要先,该反应的化学方程式.
(3)用双氧水和二氧化锰制氧气,二氧化锰的作用是,可选用的发生装置是(选填序号).
(4)用如图2装置制取CO2并验证相关性质. ①生成CO2反应的化学方程式. ②F装置的作用是
③H装置中的现象可说明CO2具有的性质是(答一点即可). 27.(7分)(2016?镇江)将光亮镁条放入一定量的稀HCl中,产生大量气泡后出现灰白色固体.某同学对该现象作如下探究.
(一)产生气泡反应的化学方程式.
(二)过滤、洗涤、一定温度下烘干得灰白色固体.对灰白色固体作如下猜测并进行实验: [猜测]
灰白色固体可能是:①剩余的Mg;②MgCl2晶体;③Mg和MgCl2晶体. [实验]
1.取灰白色固体样品,加入稀HCl,无气泡产生,则猜测立.
2.称取等质量的灰白色固体和MgCl2晶体分别放入同温、等量水中,灰白色固体不溶解而MgCl2晶体全部,则猜测②不成立.
篇二:2014年江苏省镇江市中考化学试卷
说明:
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定讲解重点;
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之。
2014年江苏省镇江市中考化学试卷
篇三:江苏省镇江市2016年中考化学试题(word版,含答案)
镇江市2016年初中毕业升学考试化学试卷
说明:
1. 本试卷共6页,满分100分,考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2. 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23
Mg-24 Ca-40 Fe-56 Ag-108 Ba-137
第I卷(选择题共40分)
一、单项选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列属于纯净物的是
A.冰水 B.空气C.食醋 D.黄铜 2.下列属于化学变化的是
A.海水晒盐B.冰川融化C.水力发电D.红磷燃烧 3.下列化学用语正确的是
A.金刚石-Au B.水银-Hg C.2个氮原子-2N2D.氯酸钾-KCl 4.下列做法正确的是
A.煤气泄漏,开灯检查 B.食品防腐,甲醛浸泡 C.限放鞭炮,保护环境 D.深埋电池,清除污染 5.下列归类错误的是 A.装置甲:稀释浓硫酸B.装置乙:加入锌粒 C.装置丙:产生氢气D.装置丁:收集氢气 7.下列实验设计正确的是
A.用肥皂水区分硬水和软水 B.用加碘食盐检验淀粉
C.用10mL量筒量取5.62mL水D.用点燃的方法除去CO2中的CO 8.下列排序正确的是
ASiOFe 由多到少
B.硫元素的化合价:
SO2 S H2S 由高到低
C.溶液的pH:汽水糖水肥皂水
由大到小
DNHNO 由多到少
9.下列对实验现象的描述或实验操作错误的是 ..
A.细铁丝在O2中燃烧,火星四射
B.向鸡蛋清溶液中滴加饱和硫酸铵,出现白色浑浊 C.为加快过滤速度,用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液 D.给试管中药品加热,先预热,后对着药品加热
10.以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如下图。下列说法正确的是
氢原子
O2、催化剂 催化剂 + 氧原子 转化②
碳原子
甲乙丙丁
A.乙、丁为氧化物 B.转化①中乙和丙的分子个数之比为1:1 C.甲中氢元素的质里分数小于丁D.该过程体现无机物与有机物可相互转化 11.下列指定反应的化学方程式正确的是
点燃
A.镁条在氧气中燃烧:Mg +O2 B.古代湿法炼铜:2Fe+ 3CuSO4==== Fe2( SO4)3+3Cu
C.用胃舒平[含Al(OH)3]治疗胃酸过多:Al(OH)3+3HC1==== A1C13+ 3H2OD.用石灰石浆处理二氧化硫: SO2+CaCO3+O2 ==== CaSO4+ CO2 12.物质性质决定用途。下列说法正确的是A. O2能支持
燃烧,可作燃料B.浓H2SO4有吸水性,可用于干燥氨气
C.新制Cu(OH)2能与葡萄糖反应,可用于糖尿病的检查
D.明矾溶于水能形成吸附性物质,可用于自来水的杀菌消毒
13
2
①
Ca(OH)2Na23
②
3 Na24A.①②B.②③C.①③ D.①②③
△
14.下列各组转化中,一定条件下均能一步实现的组合是
③
3 Ca(NO3)
215.已知:草酸钙[CaC2O4]比碳酸钙受热易分解,CaC2O4CaCO3+CO↑。将12.8gCaC2O4
固体加热一段时间后剩余7.8g固体。下列说法错误的是 ..
A.剩余固体为混合物
B.剩余固体中含有钙元素的质量为4.0g
C.将剩余固体溶于过量的稀盐酸,产生2.2g CO2
D.将加热产生的气体全部通人足量澄清石灰水中,生成10.0g固体
二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。每小题有一个或两个选项符合题意,错选、多选不给分。若有二个正确选项,只选一个且正确给1分)
16.下列说法正确的是
A.酸碱中和反应生成盐和水,生成盐和水的反应一定是中和反应B.向固体中滴加稀盐酸,有气泡产生,该固体不一定是碳酸盐
C.CO2能灭火,将燃着的镁条伸入充满CO2的瓶中,镁条立即熄灭
D.农作物生长需要N、P、K等元素,为增加肥效,可把NH4H2PO4与草木灰混合施用
17.NH4C1和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是
A.甲为NH4C1
B.t2应介于30℃~50℃
C.甲、乙饱和溶液从t3降温到t2,溶质的质量分数都变小
D.等质量的甲、乙饱和溶液从t1升温到t3,为使其溶液恰好饱和,加入的甲、乙固体质量相等 18.向一定质量的Na2CO3、Na2SO4的质量与产生沉淀或气体的质量关系如右图
所示。下列说法正确的是
A.o~a段发生了一个反应 B.c点沉淀的成分为一种
C.m=2.33 D.取d点对应的溶液,滴加硝酸银溶液, 有白色沉淀,说明加入的盐酸已过量
19
A.稀H2SO4、KOH、CuSO4、MgC12 B C.BaCl2、稀HC1、Na2CO3、AgNO3 D. NaNO3、AgNO3、KC1、CaC12 20.CO2是重要的资源,以其为原料可获得下列四种物质。下列说法错误
的是 A.反应①是太阳能转化为化学能
B.反应②的实现有利于缓解“白色污染” C.反应③是化合反应
D.反应④获得产品后的剩余液中,溶质只有NH4C1
第II卷(非选择题共60分)
三、填空题(本题包括5小题,共18分)
21.(4分)用化学符号表示:
(1)(2)2
(3)(4) 22. ( 6分)选择下列适当的物质填空(选填序号): A.干冰 B.火碱 C.聚氯乙烯 D.酒精
E.聚乙烯 F.稀硫酸G.熟石灰H.活性炭 (1)(2)
(3)(4)
(5) (6)
23.( 2分)右图所示装置中观察到紫色石蕊变红。 (1)物质A是 ▲ (选填序号)。
a.浓氨水 b.浓硫酸 c.浓盐酸 (2)该实验现象说明构成物质的微粒是 ▲ 。
24.(4分)实验室利用反应所得CuSO4、稀H2SO4混合液制备CuSO4?5H2O,其主要流程如下:
(1)试剂X应选用(选填序号)。
a.Cub.CuO c.Fe
(2)操作A中,所用玻璃仪器有、玻璃棒、烧杯。(3)操作B为蒸发浓缩、过滤。
(4)操作C为洗涤、低温干燥,其中洗涤剂不可选用(选填序号)。 a.热水 b.冰水 c.饱和CuSO4溶液
25. (2分)高铁酸钾[K2FeO4]能溶于水,是高效、多功能水处理剂。(1)K2FeO4中铁元素的化合价为 ▲ 。
(2)右图所示,将K2FeO4溶于水,几天后振荡、静置,再滴人酚酞, 出现如图所示现象。写出K2FeO4、与H2O反应的化学方程式 (其中K2FeO4与H2O的化学计量数之比为2:5) ▲ 。 四、实验题(本题包括2 小题,共17分) 26.(10分)请结合下图回答问题: (2)用高锰酸钾制取一瓶氧气,可选用装置A和(选填序号)组合。装入药品前要 先 ▲ ,该反应的化学方程式 ▲ 。 (3)用双氧水和二氧化锰制氧气,二氧化锰 的作用是 ▲ ,可选用的发生装置是 ▲ (选填序号)。
(4)用右图装置制取CO2并验证相关性质。 ①生成CO2反应的化学方程式 ▲②F装置的作用是 ▲
③H装置中的现象可说明CO2具有的
性质是 ▲ (答一点即可)。
27. ( 7分)将光亮镁条放入一定量的稀HC1中,产生大量气泡后出现灰白色固体。某同学对该现
象作如下探究。
(一)
(二)过滤、洗涤、一定温度下烘干得灰白色固体。对灰白色固体作如下猜测并进行实验: 【猜测】
灰白色固体可能是:①剩余的Mg;②MgC12晶体;③ Mg和MgCl2晶体。 【实验】
1.取灰白色固体样品,加入稀HCl选填序号)不成立。 2.称取等质量的灰白色固体和MgCl2晶体分别放入同温、等量水中,灰白色固体不溶解而MgCl2晶体全部▲,则猜测②不成立。
查阅资料:Mg与MgCl2饱和溶液反应可生成灰白色碱式氯化镁[ Mgx ( OH )yClz],其不溶于水,能与酸反应。
3.取一定量的灰白色固体,溶于稀硝酸,将所得溶液分成两等份。 ①向一份溶液中滴加过量的NaOH溶液,生成了1.160gMg ( OH )2沉淀; ②向另一份溶液中滴加过量的AgNO3溶液,生成了1.435 g沉淀。
证明AgNO3溶液过量的方法:静置,向上层清液中滴加▲溶液,无现象。 【结论】x:z=▲,所得碱式氯化镁的化学式为▲。 五、推断题(本题包括2小题,共11分) 28. ( 5分)现有一包固体粉末,可能含有FeC13 , Na2 SO4 , NaOH , CaCO3 , NH4HCO3 , Na2CO3中的一种或几种。现做如下实验:
(1)取少量固体加热,无氨味,则原固体中一定不含▲。 (2)另取少量固体溶于水,得到无色澄清溶液,则原固体中一定不含▲。 (3)取(2)中溶液适量,滴加过量BaCl2溶液,出现白色沉淀,过滤得固体A和滤液B。固体A
能全部溶于稀硝酸并产生气泡。则原固体中一定含有▲,一定不含▲。 (4)向滤液B中通入CO2,产生白色沉淀,由此判断原固体中还含有NaOH。生成白色沉淀总反..应的化学方程式▲。 .
29. ( 6分)下图表示某些物质间的转化关系。甲、乙是常见气体,丙是常见金属,C的水溶液呈蓝色,D
(1)H
(2)反应①、②的化学方程式:
(3)农业上常用B和C混合配制农药X,X
(4)工业上可用A和甲合成醋酸,反应中A和甲的质量比为▲。
六、综合题(本题包括1小题,共14分)
30.(14分)材料是人类赖以生存和发展的重要物质,目前使用量最多的金属材料仍然是钢铁。(一)铁材料的有关知识
1.人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代,直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映