篇一：2016年江苏省南京市中考化学试卷(解析版)
南京市2016年初中毕业生学业考试
化 学
注意事项：
1．本试卷1至15题为选择题，共30分，l6至21题为非选择题。共50分。全卷满分80分，考试时间为60分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。
2．请认真核对监考教师在答题卡上所粘贴条形码的姓名、考试证号是否与本人的相符合，填写自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。
3．答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置，在其他位置答题一律无效。 可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 O一16 Na一23 C1一35. 5 Cu一64
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分。共30分）
1．5月31日为世界无烟日。吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是
A．O2B．N2 C．CO D．CO2
2．下列变化中，属于化学变化的是
A．干冰升华 B．纸张燃烧 C．铜丝折弯 D．酒精挥发
3．下列化肥中，属于磷肥的是
A．氯化钾 B．尿素C．过磷酸钙 D．氯化铵
4．下列物质由分予构成的是
A．氨气 B．氯化钠C．金刚石 D．镁
5．下列图示实验操作中，正确的是
A．点燃酒精灯 B．取用碳酸钠 C．稀释浓硫酸 D．加人大理石
6．下列食物的近似pH如下，其中酸性最强的是
A．柠檬汁2. 2～2.4B．番茄汁4.0～4.4C．牛奶6.3～6.6D．鸡蛋请7.6～8.0
7．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是
第1页（共25页）
8．下列材料属于复合材料的是
A．聚乙烯B．羊毛C．玻璃钢D．金
9．在元素周期表中硅元素的某些信息如右图所示，下列有关硅的说法不正确的是
A．属于金属元素
B．元素符号为Si
C．原子核内质子数为l4
D．相对原于质量是28.09
10．2015年中国科学家屠呦呦因青蒿索（C15H22O5）和双氢青蒿素（C15H24O5）而荣获了诺
贝尔奖。下列有关说法中不正确的是
A．青蒿素比双氢青蒿素少两个氢原子
B．青蒿素和双氢青蒿素都属于有机物
C．青蒿素和双氢青蒿索中碳、氧原子个数比都为3：1
D．青蒿素中氧元素的质量分数比双氢青蒿素中氧元素的质量分数大
11．下列叙述不正确的是
A．用互相刻画的方法，可比较硬铝和铝的硬度
B．用灼烧闻气味的方法，可区分棉纤维和蚕丝
C．加熟石灰粉末研磨，可鉴别硫酸铵和氯化铵
D．将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可得到炭黑
12．下列各组离子在水中能大量共存的是
A． H+、Na+、Cl、HCO3 B．H+、K+、Cl、OH ——一—
C ．Cu2+、Ba2+、Cl、SO42 D．K+、NH4+、Cl、NO3 一———
13．用推拉注射器活塞的方法可以检查右图装置的气密性。当缓慢推动活塞时，如果装置气
密性良好，则能观察到
A．瓶中液面明显上升
B．长颈漏斗内液面上升
C．瓶内气体分子间的间隔变大
D．长颈漏斗下端管口产生气泡
14．下列说法正确的是
A．木炭可作冰箱除味剂B．汽油可作除去油污的乳化剂
C．烧碱可作袋装食品的干燥剂D．甲醛水溶液可作食品的保鲜剂
15．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是
A ．NaCl溶液（MgCl2）——加入过量的NaOH溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性
B．氧气（水蒸气）——通过装有足量无水氯化钙的干燥管
C．CaO固体（CaCO3）——高温充分煅烧
第2页（共25页）
D．氢气（氯化氢气体）——依次通过足量的NaHCO3溶液和浓硫酸
二、（本题包括l小趣，共l2分）
16（12分）完成下列基础的学生实验。
I．根据下列装置图，回答有关问题。
A BCDE
（1）写出装置图中标号仪器的名称；a▲ ，b▲ 。
（2）写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式 ▲，可选用的发生装置是。
（3）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 ▲，如用E装置来收集氧
气，当导管口气泡 ▲ 放出时，再把导管口伸人盛满水的集气瓶。开始收集。 Ⅱ．根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题。
（1）实验步骤：
① 溶解 称取5. 0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐l.2g。 ② 过滤
⑨ 蒸发 请从溶解度的角度分析，实验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据
是 ▲。
④ 计算产率 得到精盐3．2g，则精盐的产率为。
（2）整个实验中至少要进行 ▲ 次称量．
（3）从海水中获得的精盐，经过上述实验得到的精盐属于▲ （填“混合物”或“纯
净物“）。
三、（本题包括2小题。共l 3分）
17（6分）资源、能源与环境已成为人们日益关注的问题。
（1）化石燃料包括▲、石油和天然气，天然气的主要成分是 ▲（写化学式）
（2）二氧化硫和氧化氨是大气污染物。请写出这两种气体的化学式并标出元素的化合
价：▲ ， ▲ 。
（3）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 ▲。
第3页（共25页）
18．（7分）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。
（1）硬水是指台有较多▲ 的水。在生话中常采用 ▲的方法降低水的硬度。
（2）NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如右图所示。
在20℃时，KNO3的溶解度与NaCl的溶解度相比，前者与
后者的关系是；在50℃时，KNO3溶液
的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数相比，前者与
后者的关系是，
A．大于 B．小于
C．等于 D．无法确定
（3）不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如右图所示，图中t1对
应的温度为40℃，则t2对应的温度 ▲（填字母）。
A．大于40℃ B．小于40％ C．无法确定
（4）若用溶质质量分数为l6％的NaCl溶液和蒸馏水来配制l00g溶
质质量分数为10％的NaCl溶液．则所需l6％的NaCl溶液与蒸
馏水的质量比为。
四、(本题包括2小题，共l4分)
19．（7分）在催化剂的作用下．用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。
（1）写出反应I的化学方程式 ▲
。
（2）反应Ⅱ所属基本反应类型为▲。
（3）钠在氯气中燃烧生成氯化钠4．6g钠完全转化为氯化钠，至少需要氯气的贡量是多少，（在蒋题卡上’与出计算过程）
▲
第4页（共25页）
20．（7分）图中A~I是初中化晕常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中的一种或几种元素组成的。在通常情况下，D与其他物质的状态不同；D、G、H、I均为单质，其中G为紫红色固体，H在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能；B可用来改良酸性土壤；A、F均为由三种元素组成的盐。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：。
（2）写出A与C反应的化学方程式。
写出D与E反应的化学方程式。
写出H→I反应的化学方程式
五、{本题包括l小题，共ll分}
21．（11分）空气中氧气含量测定的再认识。
【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）。 该实验中选择使用汞的优点有 ▲。
A．实验过程中没有污染
B．在汞槽中起到液封的作用
C．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
D．能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），写出红
磷燃烧的化学方程式 ▲ 。
兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21％。
【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气
的含量？
【进行猜想】（1）装置漏气；（2） ▲，装置内氧气有剩余；
??
【实验与交流】在老师的指导下，小明分别用过量的红磷和白磷进行该实验，用测氧气浓度
的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85％和3.21％。请从燃烧条件
的角度回答产生上述结果的主要原因。 ▲
【实验探究1】小明根据铁生锈的原理，探究用铁能否准确测定空
气中氧气的含量。于是进行了实验（装置如图3）。
通过7天测得的数据计算出空气中氧气的含量为
19.13％。
【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生镑的方法测定
第5页（共25页）
篇二：江苏省南京市2016年中考化学试卷(解析版)
江苏省南京市2016年中考化学试卷（word版含解析）
一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）
1．每年5月31日为世界无烟日．吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是（ ）
A．O2 B．N2 C．CO D．CO2
【分析】一氧化碳与血红蛋白的结合能力要比氧与血红蛋白的结合能力强200﹣300倍，所以一旦一氧化碳与血红蛋白结合了，氧就不能与血红蛋白结合，使人体缺氧，而使人不舒服或死亡．
【解答】解：A、O2可以供给人体呼吸，不是有毒气体，故A不符合题意；
B、N2是大气的主要成分之一，不是有毒气体，故A不符合题意；
C、CO是烟气中的一种有毒气体，故C符合题意；
D、CO2是形成温室效应的主要气体，不是烟气中的一种有毒气体，故D不符合题意．
故选C
【点评】通过回答本题知道了一氧化碳使人中毒的原因，了解了吸烟对人体的危害．
2．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．干冰升华 B．纸张燃烧 C．铜丝折弯 D．酒精挥发
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
【解答】解：A、干冰升华是由固态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故A错；
B、纸张燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，故B正确；
C、铜丝折弯只是形状的改变，属于物理变化，故C错；
D、酒精挥发是由液态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故D错．
故选B．
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．
3．下列化肥中，属于磷肥的是（ ）
A．氯化钾 B．尿素 C．过磷酸钙 D．氯化铵
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
【解答】解：A、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥，故不符合题意；
B、尿素中含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；
C、过磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥，故符合题意．
D、氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；
故选：C．
【点评】解答本题关键是要知道化学肥料的分类，并能灵活进行判断．
4．下列物质由分子构成的是（ ）
A．氨气 B．氯化钠 C．镁 D．金刚石
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．
【解答】解：A、氨气是由氨分子构成的，故选项正确．
B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误．
C、镁属于金属单质，是由镁原子直接构成的，故选项错误．
D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误． 故选：A．
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．
5．下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A．
点燃酒精灯 B．
取用碳酸钠 C．
稀释浓硫酸 D．
加入大理石
【分析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．
B、根据向试管中装粉末状固体药品的方法进行分析判断．
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
D、根据向试管中装块状固体药品的方法进行分析判断．
【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误．
B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确．
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．
D、向试管中装大理石时，先将试管横放，用镊子把大理石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
6．下列食物的近似pH如下，其中酸性最强的是（ ）
A．柠檬汁 2.2﹣2.4 B．番茄汁 4.0﹣4.4
C．牛奶 6.3﹣6.6 D．鸡蛋清 7.6﹣8.0
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．
【解答】解：A、柠檬汁的pH为 2.2﹣2.4，小于7，显酸性．
B、柠檬汁的pH为 2.2﹣2.4，小于7，显酸性．
C、牛奶的pH为6.3﹣6.6，小于7，显酸性．
D、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，可能显酸性、中性或碱性．
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，柠檬汁的pH最小，酸性最强．
故选：A．
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．
7．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
A． B． C． D．
【分析】根据已有的知识进行分析，质子数大于核外电子数为阳离子，质子数等于核外电子数为原子，质子数小于核外电子数为阴离子，据此分析解答即可．
【解答】解：A、质子数等于核外电子数为原子，错误；
B、质子数小于核外电子数为阴离子，错误；
C、质子数小于核外电子数为阴离子，错误；
D、质子数大于核外电子数为阳离子，正确；
故选D．
【点评】明确粒子结构示意图中质子数与核外电子数的关系，会判断阴离子、阳离子或原子是解答本题关键．
8．下列材料中属于复合材料的是（ ）
A．聚乙烯 B．羊毛 C．玻璃钢 D．金
【分析】复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料．
【解答】解：A、聚乙烯是塑料的主要成分，塑料属于三大合成材料之一，故选项错误．
B、羊毛属于天然有机高分子材料，故选项错误．
C、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复而成的一种特殊材料，属于复合材料，故选项正确．
D、金是由金属元素汞组成的纯净物，属于金属单质，故选项错误．
故选：C．
【点评】本题难度不大，了解复合材料的特征，复合材料并不是简单搭配，而是通过物理或化学的方法融合成具有新性能的材料．
9．在元素周期表中硅元素的某些信息如图所示，下列有关硅的说法错误的是（ ）
A．属于金属元素 B．元素符号为“Si”
C．原子序数为“14” D．相对原子质量为“28.09”
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可．
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是硅，属于非金属元素，故选项说法错误．
B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的元素符号是Si，故选项说法正确．
C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为14，故选项说法正确．
D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为28.09，故选项说法正确．
故选A．
【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．
10．2015年中国科学家屠嗷嗷因青蒿素（C15H22O5）和双氢青蒿素（C15H24O5）而荣获了诺贝尔奖．下列有关说法中不正确的是（ ）
A．青蒿素比双氢青蒿素少两个氢原子
B．青蒿素和双氢青蒿素都属于有机物
C．青蒿素和双氢青蒿素中碳、氧原子个数比都为3：1
D．秦高速中氧元素的质量分数比双氢青蒿素中氧元素的质量分数大
【分析】A．根据分子结构来分析；
B．根据有机物的定义来分析；
C．根据分子结构来分析；
D．根据元素的质量分数计算方法来分析
【解答】解：A．一个双氢青蒿素分子比一个青蒿素分子多两个氢原子，故错误；
B．由二者的化学式可知，二者都属于有机物，故正确；
C．由青蒿素（C15H22O5）和双氢青蒿素（C15H24O5）化学式可知，二者分子中碳、氧原子个数比都为3：1；故正确；
D．青蒿素中氧元素的质量分数=，双氢青蒿素中氧元素的质量分数=，可见说法正确．
故选A
【点评】本题主要考查化学式的意义、根据化学式确定组成物质元素之间的质量关系、及相对分子质量计算方法的掌握，进行解题的能力．
11．下列叙述不正确的是（ ）
A．用互相刻画的方法，可比较硬铝和铝的硬度
B．用灼烧闻气味的方法，可区分棉纤维和蚕丝
C．加熟石灰粉末研磨，可鉴别硫酸铵和氯化铵
D．将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可得到炭黑
【分析】A、根据硬度大的金属能在硬度小的金属上刻划出痕迹，进行分析判断；
B、羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味；
C、根据铵盐的性质进行解答；
D、根据蜡烛不完全燃烧产生碳解答．
【解答】解：
A、硬度大的金属能在硬度小的金属上刻划出痕迹，可用互相刻画的方法比较金属的硬度，故选项实验方法正确．
B、羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，棉纤维燃烧时没有烧焦羽毛的气味，可以鉴别，故选项实验方法正确．
C、熟石灰与硫酸铵和氯化铵反应都能生成氨气，因此不能用加入熟石灰研磨的方法鉴别硫酸铵和氯化铵，故选项实验方法错误．
D、蜡烛不完全燃烧产生碳，将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可得到炭黑，故选项实验方法正确．
答案：C
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．
12．下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）
A．H、Na、Cl、HCO3 B．H、K、Cl、OH
﹣﹣﹣2+2+2﹣++C．Cu、Ba、Cl、SO4 D．K、NH4、Cl、NO3
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．
++﹣﹣++﹣﹣
篇三：2016年南京市中考化学试卷及答案
2016年南京市中考化学试卷及答案
一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）
1．每年5月31日为世界无烟日。吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是
A．O2 B．N2C．COD．CO2
2．下列变化中，属于化学变化的是
A．干冰升华 B．纸张燃烧 C．铜丝折弯 D．酒精挥发
3．下列化肥中，属于磷肥的是
A．氯化钾 B．尿素 C．过磷酸钙 D．氯化铵
4．下列物质由分子构成的是
A．氨气 B．氯化钠 C．镁D．金刚石
5．下列图示实验操作中，正确的是
A．点燃酒精灯B．取用碳酸钠 C．稀释浓硫酸 D．加入大理石
6．下列食物的近似pH如下，其中酸性最强的是
A．柠檬汁 2.2﹣2.4 B．番茄汁 4.0﹣4.4 C．牛奶 6.3﹣6.6 D．鸡蛋清 7.6﹣8.0
7．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是
A． B． C． D．
8．下列材料中属于复合材料的是
A．聚乙烯 B．羊毛C．玻璃钢D．金
9．在元素周期表中硅元素的某些信息如图所示，下列有关硅的说法错误的是
A．属于金属元素 B．元素符号为“Si”
C．原子序数为“14” D．相对原子质量为“28.09”
10．2015年中国科学家屠嗷嗷因青蒿素（C15H22O5）和双氢青蒿素（C15H24O5）而荣获了诺贝尔奖．下列有关说法中不正确的是
A．青蒿素比双氢青蒿素少两个氢原子
B．青蒿素和双氢青蒿素都属于有机物
C．青蒿素和双氢青蒿素中碳、氧原子个数比都为3：1
D．秦高速中氧元素的质量分数比双氢青蒿素中氧元素的质量分数大
11．下列叙述不正确的是
A．用互相刻画的方法，可比较硬铝和铝的硬度 B．用灼烧闻气味的方法，可区分棉纤维和蚕丝
C．加熟石灰粉末研磨，可鉴别硫酸铵和氯化铵 D．将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可得到炭黑
12．下列各组离子在水中能大量共存的是
++﹣﹣++﹣﹣2+2+﹣2﹣++﹣﹣A．H、Na、Cl、HCO3 B．H、K、Cl、OH C．Cu、Ba、Cl、SO4 D．K、NH4、Cl、NO3
13．用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置的气密性．当缓慢推动活塞时，如果
装置气密性良好，则能观察到
A．瓶中液面明显上升 B．长颈漏斗内液面上升
C．瓶内气体分子间的间隔变大 D．长颈漏斗下端管口产生气泡
14．下列说法正确的是
A．木炭可作冰箱除味剂B．汽油可做除去油污的乳化剂
C．烧碱可作袋装食品的干燥剂D．甲醛水溶液可作食品的保鲜剂
15．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是
A．NaCl溶液（MgCl2）﹣加入过量的NaOH溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性
B．氧气（水蒸气）﹣通过装有足量无水氯化钙的干燥管
C．CaO固体（CaCO3）﹣高温充分煅烧
D．氢气（氯化氢气体）﹣依次通过足量的NaHCO3溶液和浓硫酸
二、解答题（共7小题，满分50分）
16．（6分）根据如图装置图，回答有关问题．
（1）写出装置图中标号仪器的名称：a，b 。
（2）写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式，
可选用的发生装置是（填字母）。
（3）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式，如图E装置
来收集氧气，当导管口气泡 放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶，开始收集。
17．（6分）根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题．
（1）实验步骤：
①溶解 称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.2g．②过滤
③蒸发 请从溶解度的角度分析，试验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是 。 ④计算产率 得到精盐3.2g，则精盐的产率为（计算结果保留一位小数）。
（2）整个实验中至少要进行次称量。
（3）从海水中获得的粗盐，经过上述实验得到的精盐属于（填“混合物”或“纯净物”）。
18．（6分）资源、能源与环境已成为人们日益关注的问题．
（1）化石燃料包括、石油和天然气，天然气的主要成分是（写化学式）。
（2）二氧化硫和一氧化氮是大气污染物，写出这两种气体的化学式并标出元素的化合价、 。
19．（7分）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题．
（
1）硬水是指含有较多的水，在生活中常采用的方法降低水的硬度。
（2）NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如图所示。
在20℃时，KNO3的溶解度与NaCl的溶解度相比，前者与后者的关系
是 （填字母），在50℃时，KNO3溶液的溶质质量分数与NaCl
溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是（填字母）。
A．大于B．小于 C．等于 D．无法确定
（3）不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示，图中t1对应的
温度为40℃，则t2对应的温度（填字母）。
A．大于40℃ B．小于40℃ C．无法确定
（4）若用溶质质量分数为16%的NaCl溶液和蒸馏水配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，则所需16%的
NaCl溶液与蒸馏水的质量比为 。
20．（7分）在催化剂的作用下，用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。
（1）写出反应Ⅰ的化学方程式 ；
（2）反应Ⅱ所属基本反应类型为；
（3）钠在氯气中燃烧生成氯化钠，若4.6g钠完全转化为氯化钠，至少需要氯气的质量是多少？
21．（7分）图中A～I是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、(本文来自：www.dXF5.com 东 星资 源 网:2016南京中考化学难吗)Al、S、Ca、Cu、Ag中的一种或几种
元素组成的．在通常情况下，D与其他物质的状态不同，D、G、H、I均为单质，其中G为紫红色固体，H在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能；B可用来改良酸性土壤；A，F均为由三种元素组成的盐．图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：G；
（2）写出A与C反应的化学方程式 ；
写出D与E反应的化学方程式 ；
写出H→I反应的化学方程式 。
22．（11分）空气中氧气含量测定的再认识。
【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1），该实验中选择使用汞的
优点有。
A．实验过程中没有污染 B．在汞槽中起到液封作用
C．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气 D．能将密闭装置内空气中的氧气集合耗尽
【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），写出红磷燃烧的化学方程式
。兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%。
【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量？
【进行猜想】（1）装置漏气；（2）装置内氧气有剩余；?
【实验与交流】在老师的指导下，小明分别用过量的红磷和白磷进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应
后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%，请从燃烧条件的角度回答产生上述结果的主要原因
。
【实验探究1】小明根据铁生锈的原理，探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量，于是进行了实验（装置如
图3）通过7天测得的数据计算空气中氧气的含量为19.13%。
【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点及原因 。
【实验探究2】为了加快反应速率，小明通过查阅资料，利用铁粉、炭粉、氧化钠等物质又进行了实验（装置如
图4），8分钟后测得的数据如表：
【结论与反思】通过上述实验探究，选择（填物质名称）进行实验，可较为快速地完成实验并减
小实验误差。
【拓展延伸】铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿[铜绿的主要成分为Cu2（OH）2CO3]，
若将图3装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验，请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含
量，并说明理由。
参考答案 一、选择题
CB C A B A D C A A C D B AD
二、解答题
16． （1）a试管；b锥形瓶； （2）2H2O2
（3）2KMnO42H2O+O2↑；B； K2MnO4+MnO2+O2↑；均匀连续．
17．（1）②氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小，相同情况下降温析出的晶体比较少； ③84.2%；
（2）3； （3）混合物．
18． （1）石油；CH4；（2）；；（3）B
19．（1）可溶性钙镁化合物，煮沸；（2）B，D；（3）A；（4）5：3．
20．（1）2HCl+CuOCuCl2+H2O；（2）置换反应；（3）7.1g．
Cu+H2O； 21．（1）Cu；（2）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；CuO+H2
Al+3AgNO3═Al（NO3）3+3Ag．
22．
【经典赏析】BCD．
【实验回顾】4P+5O22P2O5；
【进行猜想】红磷不足；
【实验与交流】白磷的着火点比红磷的着火点低；
【交流与反思】装置内残留的氧气更少，实验结果更准确；
【实验探究2】20.2%；
【结论与反思】铁粉、炭粉、氧化钠和蒸馏水；
【拓展延伸】不能；因为空气中二氧化碳含量约只有0.03%，铜不能将装置中的氧气几乎耗尽