一、内容? 初中常见金属的化学活动性顺序为：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au? 二、意义?
1．在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强.?
2．判断金属是否与酸反应.排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢.?
3．判断金属与盐的反应.排在前面的金属一般能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来，与氢的位置无关（但K、Ca、Na金属除外）.?
三、注意事项?
1．适用范围.金属活动性顺序仅适用于在水溶液中的反应，超出此范围则不一定适用.?
2．判断金属跟酸反应时的要点.（１）酸：这里的酸一般是指稀硫酸、稀盐酸等非氧化性强酸，不包括浓硫酸和硝酸等强氧化性酸.（２）金属：铁与酸（如稀硫酸、稀盐酸）反应，生成+2价的亚铁盐.（３）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应，其余金属则不能.?
3．判断金属跟盐反应时的要点.（１）盐：盐必须是可溶的，因为金属与盐的反应必须在溶液中进行.（２）金属：铁与盐反应，生成+2价的亚铁盐.?
四、应用?
1．考查化学方程式的书写?
例1 下列化学方程式书写正确的是（ ）.?
A．2Fe+3H?2SO?4=Fe?2(SO?4)?3+3H?2↑?
B．2Ag+CuSO?4=Ag?2SO?4+Cu?
C．2Na+CuSO?4=Cu+Na?2SO?4?
D．Zn+2AgNO?3=2Ag+Zn(NO?3)?2?
解析：铁和酸反应只生成+2价的亚铁盐，A错.Ag排在Cu的后面不能发生置换反应，B错.在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关.但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应.如把钠放入硫酸铜溶液中，2Na+2H?2O=2NaOH+H?2↑，CuSO?4+2NaOH=Cu（OH）?2↓+Na?2SO?4，最终没有单质铜生成，C错.?
答案为D.?
2．考查酸、盐溶液反应前后质量的变化?
例2 把铁片分别放入下列物质的溶液中，过一段时间取出，溶液质量增加的是（ ）.?
A．ZnSO?4 B．CuSO?4 C．H?2SO?4 D．AgNO?3?
解析：本题主要考查金属单质与酸、盐溶液间发生置换反应后溶液质量的变化.解题的一般规律是：反应后溶液质量不变的情况是没有发生置换反应；反应后生成了气体或析出另一种金属，反应前固体质量与生成气体或固体质量的质量差，大于0的溶液质量减轻，小于0的溶液质量增大.?
答案为C .?
3．考查比较金属间活动性的强弱?
例3 X、Y、Z是金属活动性顺序表里的三种金属，它们在溶液中能发生如下反应.?
①X+YSO?4=XSO?4+Y；?
②Y+2ZNO?3=Y(NO?3)?2+2Z；?
③X+H?2SO?4=XSO?4+H?2↑；?
④Z与H?2SO?4不发生反应.?
则三种金属的活动性满足（ ）．?
A．X>Y>Z B．Z>Y>X?
C．Y>Z>XD．X>Z>Y?
解析：本题考查根据实际反应推导金属活动性顺序.规律：排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来，而不管它是氢前还是氢后；排在氢前面的金属能把酸中的氢置换出来.依据题意，X能把YSO?4中的Y置换出来，说明X在金属活动顺序中排在Y的前面，而Y能把ZNO?3中的Z置换出来，说明Y在金属活动顺序表中排在Z的前面.X能和H?2SO?4反应生产氢气，而Z与H?2SO?4不发生反应,说明在金属活动性顺序表中X排在氢的前面，Z排在氢的后面.故X、Y、Z 的金属活动性顺序由强到弱的顺序为X＞Y＞Z.答案为A.?
4．考查实验设计及实验现象的描述?
例４ 请设计一个实验，验证铁、铜、银三种金属的活动性强弱（试剂自选）.?
解析：选用试剂：铁片、铜片、稀盐酸、硝酸银溶液.实验步骤：①将铁片放入稀盐酸中观察是否有气泡放出，并验证是否为氢气.②将铜片放入稀盐酸中观察是否发生反应.③将铜片放入无色的硝酸银溶液中过一段时间取出，观察红色的铜表面是否有沉淀析出.