2009-2010学年仪征金升外国语实验学校中考化学模拟

九年级化学试卷(一)2010-4-6

［Ar(H)=1，Ar(C)=12，Ar(O)=16，Ar(Na)=23，Ar(Mg)=24，Ar(Al)=27，Ar(S)=32，Ar(Cl)=35.5，Ar(Ca)=40，Ar(Fe)=56，Ar(Cu)= 64，Ar(Zn )= 65］

第Ⅰ卷（选择题   共40分）

第Ⅰ卷一、二两大项选择题的答案填在上表中，写在其它地方的分。

一．单项选择（共15小题，每小题2分，共30分，每小题选项符合题意）

1．下列与本质不相符的是

  A．煤的燃烧——化学        B．浓盐酸挥发——化学

溶

解

度

/

g
 
温度/℃
 
0
 
b
 
a

 
 
  C．干冰升华——物理        D．玻璃破碎——物理

2．空气的某种成分能使许多食物变质腐败，该成分是

  A．氧气    B．氮气     C．二氧化碳    D．稀有气体

3．右图是a、b两种物质的溶解度曲线。室温时，将盛有a、b饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中，均无晶体析出。当向烧杯内的水中加入硝酸铵固体或浓硫酸后，下图试管内所示的是

 
 
硝酸铵
 
浓硫酸
 
硝酸铵
 
a溶液
 
浓硫酸
 
A                 B                 C                 D
 
水
 
水
 
水
 
水
 
a溶液
 
b溶液
 
b溶液
 
 

A
 
B
 
C
 
D
 
石灰水
 
稀盐酸
 
硫酸铜
 
铁
 
 
 
4．铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如下图所示，图中两圆相交（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验，描述的是

A．有气泡产生                                B．无

C．有红色固体析出                         D．有蓝色沉淀生成

5．人体是一座元素的“仓库”，地壳中天然的化学元素，大多数能在人体中找到，含量最高的元素是

  A.氢                  B.碳                  C.氧                  D.钙

6．木炭、氢气、一氧化碳分别跟灼热的氧化铜反应，下列叙述的是

A．反应后都有水生成                 B．反应后都有二氧化碳生成

C．反应后都有红色固体生成           D．反应类型均属于置换反应

7．在工业上，下列增大燃料率的做法中，与燃料的燃烧无关的是

A、把煤炭磨成粉状燃烧        B、把柴油喷成雾状燃烧

C、给锅炉鼓风，空气的供给    D、给锅炉的外壳装隔热层，热量散失

8．小红用普通作业纸叠成小船，往小船中加入适量的水，用酒精灯在小船的底部直接加热，纸船安然无恙。纸船燃烧的原因是

    A．纸可燃物            B．纸未与氧气接触

    C．温度未纸的着火点    D．空气中氧气浓度过低

9．下列清洗方法中，乳化原理的是

    A. 用自来水洗手                                     B. 用汽油清洗油污

    C. 用洗涤剂清洗餐具                              D. 用盐酸清除铁锈

10．在“人吸入的空气和呼出的气体有不同”的探究中，下列说法不的是

    A．证明呼出气体含二氧化碳多的证据是：呼出的气体使澄清石灰水更浑浊

    B．证明呼出气体含氧气少的证据是：呼出的气体使木条燃烧更旺

    C．证明呼出气体含水蒸汽多的证据是：呼出的气体在玻璃上结下水珠

    D．判断呼出气体含有氮气的依据是：空气中含有氮气，而氮气不为人体吸收

11．为预防金属制品锈蚀，下列措施或做法不当的是

    A．将使用后的菜刀洗净擦干      B．在铁制门窗表面喷涂油漆

    C．在铁制水管表面镀一层锌      D．用力擦去铝锅表面的氧化膜

 12．5月31日是世界无烟日，主题是“无烟环境”，下面四位同学说法的是

13．下列说法不符合当前倡导“节能减排”的是

    A．提倡使用太阳能、风能、地热等清洁能源

    B．鼓励发展高耗能小型的钢铁厂

    C．改进汽车机的燃烧，使汽油燃烧

    D．煤炭深加工，综合煤资源

14．下列说法不的是

  A．食盐是常用的调味品        B．汽油可溶解衣服上的油渍

  C．不宜长期饮用硬水         D．粮食生产中可无限制使用化肥和农药

15．氢氧化钠的叙述不的是

  A. 露置在空气中易变质    B．能使紫色石蕊试液变蓝色

  C．溶于水时放出热量      D．能做治疗胃酸过多的药物

二、选择题 （每题有1~2个答案，漏选得1分，多选、错选得0分，每题2分，计10分）

16．乙醇汽油是由乙醇（C2H6O）与汽油（主要成分可表示为C8H18）按1:9的比例混合而成，下列说法的是

A．乙醇可由粮食转化而来，是可再生能源                               

B．乙醇汽油比普通汽油价格昂贵的多

C．产生同样多的二氧化碳，乙醇比汽油燃烧消耗氧气多

D．乙醇汽油比普通汽油更环保

17．若每天食用充足的蔬菜、水果，除了摄取多种维生素之外，还可以使人体补充钾、镁元素。人体血液中钾元素含量偏低，将会肌肉和神经功能：可为身体乏力，神精恍惚，医学上称为低血钾症。医生在治疗时需要给病人补充钾元素。你学过的化学和生物知识并你的生活经验判断，你适合人体补充钾元素的化合物是

A．KNO3          B．KIO3           C．KCl           D．KOH

18．已知同温、同压下任何气体含有相同的分子数。工业制HNO3的尾气含NO2和NO，通常用NaOH吸收，能够的所有反应方程式为：NO+ NO2+2NaOH = 2NaNO2 + H2O， 2NO2+ 2NaOH = NaNO2+ NaNO3+H2O。NO2与NO的体积比为下列值时，被完全吸收的是

A．1∶1           B．2∶1            C． 1∶2         D．4∶1

19．北京2009年3月1日16时13分10秒，“嫦娥一号”卫星在北京航天飞行控制中心科技人员的精确控制下，落于月球东经52.36度、南纬1.50度的预定撞击点，“受控撞月”。“嫦娥一号”卫星首次使用了重庆西南铝铝材生产开发公司研制的铝合金专用材料———铝锂合金板材。关于合金，下列说法错误的是

A．合金是化合物                     

B．合金的硬度比各成分金属大

C．多数合金的熔点低于组成它的成分金属    

D．合金只能由金属与金属熔合而成

20．如图，将气体X和气体Y通入液体Z，能看到液体变浑浊的是

 
 X
 Y
 Z
 
A
 O2
 CO
 石灰水
 
B
 HCl
 CO2
 石灰水
 
C
 CO2
 CO
 氯化钙溶液
 
D
 HCl
 H2
 硝酸银溶液
 

得分___________________

选择题答案填写处
 
题号
 1
 2
 3
 4
 5
 6
 7
 8
 9
 10
 
答案
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
题号
 11
 12
 13
 14
 15
 16
 17
 18
 19
 20
 
答案
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

第II卷（非选择题   共60分）

   三、基础填空（本题包括4小题，每空1分，共14分）

    21.(1)写出下列式子中“2”的含义：2Mg                ；Mg2+              

(2)治疗胃酸过多的药品胃舒平，它的主要成分是氢氧化铝。氢氧化铝既能与盐酸

反应，又能与氢氧化钠反应。氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和水，

其反应的化学方程式为                                             。

氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式为                                    。

    22．写出将下列物质中所含杂质转化为主要成分的化学方程式(括号内的为杂质)：

    (1)Na2SO4 ( H2SO4 )：                                            ；

    (2)Na2CO3(NaOH)：                                              ；

(3)NaOH(Na2CO3)：                                              。

    23．锅炉爆炸，是锅炉内水垢过厚或缺水的。防止锅炉爆炸，常采用下列措施：

（1）锅炉使用软水。生活中区别软水和硬水常用的物质是                     。

（2）清洗锅炉。水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，请写出用稀盐酸清洗水垢的化学方程式①                                              。

②                                              。

24．化学学习中，便于记忆和深化对物质知识的学习，需要按组成和性质

对它们整理和分类。现有物质如下表：：

序号
 ①
 ②
 ③
 ④
 ⑤
 ⑥
 ⑦
 
物质
 空气
 氧气
 水
 氧化钙
 铁
 稀硫酸
 氢氧化钠
 

请表中物质，回答下列问题。(⑴⑵填序号)

(1)属于混合物的是：           。 (2)属于氧化物的是：           。

(3)写出符合下列要求的化学方程式(各写)：

①化合反应                       ；②中和反应                           。

四、分析说明（本题包括3小题，每空1分，共28分）

25．已知下列框图中的A为天然气的主要成分，C、F为常见固体单质，G为绿色粉末。它们之间下列转化关系（反应条件略）。试下图所示的转化关系回答下列问题：

A
 
D
 
③

 
 
+F
 
①
 
D
 
 

E
 
G
 
B
 
B
 
               

②

E
 
C
 
                                                    H
 

（1）写出下列物质的化学式：C__________；G_________________； H__________。

（2）写出下列转化的化学方程式；

反应①________________________________；反应②________________________________。

（3）反应③属__________反应类型，取少量的G固体试管中加热，观察到的实验为__________________________________________________________________。

26． 项目
 
欲在室温和1.01×105Pa条件下测定镁的分子质量，请下图给定的仪器（盛放镁条的隔板有小孔）组装成一套实验装置（每种仪器只允许用一次）。请回答下列问题：

（1）假设气流方向由左向右，则各仪器接口连接的顺序为（填小字母）              ；

（2）装置A中的分液漏斗中盛放的液体是          ，其作用是                   

                                                              ；

（3）连接好仪器后，要的操作有几步：①待仪器B中的物质恢复到室温时，测得量筒C中水的体积（若假设测定的体积在标准状况下为VmL）；②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量（假定其质量为mg），并将其投入试管B中；③检查各装置的气密性；④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞。上述几步操作的顺序为                 ；

（4）若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，这将会使所得镁的原子质量数据（选填“偏高”或“偏低”或“无”）            ；

（5）若未擦净镁条表面氧化膜就实验，这将会使所测镁的原子质量数据（选填“偏高”或“偏低”或“无”）            。

27．某化学兴趣同学在做灼烧铜丝实验时，将铜丝酒精灯上灼烧，铜丝变黑。

⑴为探究生成的黑色物质的成份，了：

①小虎在学过的含有金属元素的黑色物质中有二氧化锰和四氧化三铁，他说该黑色物质是二氧化锰或四氧化三铁。而小英却不是二氧化锰和四氧化三铁，她的理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②小明该物质是氧化铜，请写出的化学反应方程式：　　　　　　　　　　。

③小华该物质是单质碳，请你说出生成单质碳的理由：　　　　　　　　　　　。

④小全却也是上述两种物质的混合物。

⑵为该黑色物质的成份，设计了实验：

①小明设计了方案甲：他将变黑的铜丝隔绝空气热，铜丝颜色，则说明该物质是　　　　　　　　（填纯净物、混合物）。

②小华依据小明的思路，设计了方案乙：他将变黑的铜丝放入试管内，通入还原性气体后热，铜丝变红，说明该物质为　　　，写出的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。

③小全设计了方案丙：他将变黑的铜丝常温下浸入过量的　　　　　　　　溶液中，

　　　　　　　　　　　　　　　（填），说明该物质为氧化铜和碳的混合物，写出的化学方程式　　　　　　　　　　。

④请你对上述三种方案，你方案　　　　（填甲、乙、丙）好，它的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶细心的小英，铜丝在灼烧的过程中，将铜丝从外焰下移到焰心时，黑色的铜丝又会变成红色。

①小华这是氧化铜分解后生成了铜的原故，小英种条件下氧化铜是不分解的，她的理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②小明是一氧化碳还原氧化铜生成了铜，验证酒精灯的焰心有一氧化碳，他用一支大针筒从焰心处抽取出气体，再将抽出的气体压到火焰上，结果气体没能燃烧，于是他焰心内不含一氧化碳气体，你同意他的观点吗？请说出理由：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③在抽取气体的过程中，又，冷却的针筒内有液体，且有酒的气味，这说明在焰心内含有　　　　　蒸气。小全该物质也还原性，为证明该物质有还原性，请你设计实验来验证。方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

五、实验探究（本题包括2小题，每空1分，29⑹题2分，共18分）

28．Fe(OH)3是红褐色沉淀，Fe(OH)2却是白色沉淀，它们都可以在水中复分解反应来制得。Fe(OH)2不稳定，在水中，只要有一点氧气就极易反应生成Fe(OH)3，写出其反应的化学方程式：                                        ，在溶液中较难制得纯净的Fe(OH)2 。若常规方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，很难观察到白色沉淀，只能看到灰绿色沉淀。你此沉淀最的成分是           。

用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与氢氧化钠溶液，然后反应制备。

⑴除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用               的方法。

⑵先在试管中注入FeSO4溶液后，还要在试管中滴入              ，然后再考虑加入NaOH溶液，实验更容易。

A

高温
 
⑶生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，操作的理由是                                         。

方法二：用右图装置来制备。

⑴在装置Ι中加入Fe和稀H2SO4 ， ⑵在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液。

⑶制得白色Fe(OH)2沉淀,在装置Ι和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧橡胶塞,反应一段后再夹紧止水夹,在夹紧止水夹之前的实验是                         , 写出夹紧止水夹后Ⅱ中的反应方程式                               、                              。

⑷生成的Fe(OH)2沉淀能较长白色，其原因是                    。

29． 加盐酸
 
反应①
 
加水
 
煅烧
 
北海市滨临的北部湾是巨大的资源库。例如，可以从海水中提取食盐，也可以从海水中提取用途的金属镁，其制取工艺流程如下：

海水中的MgCl2
 
Mg(OH)2沉淀
 
蒸发、结晶、加热
 
操作甲
 
石灰石      生石灰        熟石灰溶液

通电
 
                                              

  熔融MgCl2              Mg

⑴从海水中提取食盐，是           和风力使水分蒸发，食盐。

⑵反应①的化学方程式是                                        

⑶操作甲的名称是               

⑷小李观察到老师每次拿镁条来做实验时，镁条表面总是有一层灰黑色的“外衣“，用砂布擦去才露出银白色的金属光泽。他请教老师后知道，这层“外衣”是镁条与空气中某些物质化合生成的化合物。他猜想，是MgO，也是Mg(OH)2 ，老师他分析，

该“外衣”不是MgO，原因是                                     

⑸小李收集了干燥的该“外衣”，放入与空气、物质相隔绝的容器中加热，并将生成的气体依次通入装有干燥剂（只吸收水分，不产生新的气体）的干燥管和装有足量澄清石灰水的烧杯中。结果，干燥管质量，澄清石灰水变白色浑浊。

①该“外衣”不是Mg(OH)2, 原因是（只答实验）                      

②组成该“外衣”的所有元素的元素名符号是                                      

③与镁反应生成该”外衣”的所有物质是                                          

⑹假设镁条表面的“外衣”碱式碳酸镁(与碱式碳酸铜相似)，现取该镁条6.22g，放入94.62g稀盐酸中，固体恰好完全溶解，产生0.44gCO2，求所得溶液的溶质质量分数。

2009-2010学年仪征金升外国语实验学校中考模拟

九年级化学试卷(一) 参考答案

一、二、选择题

题号
 1
 2
 3
 4
 5
 6
 7
 8
 9
 10
 
答案
 B
 A
 A
 C
 C
 C
 D
 C
 C
 B
 
题号
 11
 12
 13
 14
 15
 16
 17
 18
 19
 20
 
答案
 D
 B
 B
 D
 D
 AD
 C
 C
 AD
 D
 

21. (1)2个镁原子  l个镁离子带2个正电荷(每空l分，共2分)

   (2)Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O(1分)

22、⑴H2SO4 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + 2H2O    ⑵2NaOH + CO2 ＝ Na2CO3 + H2O

⑶Ca(OH)2 + Na2CO3 ＝ CaCO3↓+ 2NaOH

23、⑴肥皂水  

⑵①CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ ②2HCl + Mg(OH)2 ＝MgCl2 + 2H2O

24．(1)①、⑥  (2)③、④

     (3)①3Fe+2O2 Fe3O4

    [或CaO+H2O＝Ca(OH)2]

    ②2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O

25．（7分）(1)（2分）C；Cu2(OH)2CO3；  CuO

点燃
 
点燃
 
 

(2) ①CH4+2O2 =====CO2+2H2O（1分）   ②C+O2 =====CO2（1分）

(3)分解（1分）   试管口小液滴，绿色粉末逐渐变成黑色（1分）

26．（1）a、h、g、b、c、f、e、d

（2）水；   使A瓶中的气体E瓶，增大E瓶中的气压，将稀盐酸压入B装置与Mg化学反应；

   （3）③②④①

△
 
   （4）偏低    （5）偏高（每个空格1分，共6分）

27． ⑴①反应物中不含锰元素和铁元素  ②2Cu+O2  =  2CuO

△
 
③酒精含碳元素，不完全燃烧产生炭黑

⑵①纯净物   ②氧化铜  CuO+H2  =  Cu+ H2O 

③硫酸(或盐酸)  溶液变蓝色，但黑色固体仍有剩余  CuO+H2SO4 = CuSO4+ H2O

④丙   操作简便，(答案也可)

⑶①焰心温度比外焰低 

②不同意，若焰心气体中含较多不可燃气体，即使有少量CO也无法点燃

③酒精  将灼烧变黑的铜丝趁热插入酒精中，看能否变红

28．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3   Fe(OH)2和Fe(OH)3 的混合物

     方法一：（1）煮沸　（2）少量植物油　（3）防止氧气溶液中或防止Fe(OH)2与O2接触

方法二：（3）在A处收集氢气验纯

H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋H2O   FeSO4＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋Na2SO4　 

(4) 隔绝了氧气 

29．⑴日光（1分）

  ⑵Ca(OH)2 +MgCl2 ＝CaCl2 + Mg(OH)2 ↓（1分）

⑶过滤（1分）

⑷MgO 是白色，而此“外衣”是灰黑色（1分）

⑸①澄清石灰水变浑浊，说明此“外衣”分解生成二氧化碳，含有碳元素。而Mg(OH)2

中不含碳元素（1分）

②Mg、O、 H、 C（1分，写名称也行。漏写或者，该空格分）

③H2O、CO2 、O2（1分，写名称也行。漏写或错写或者，该空格分）

⑹由0.44gCO2求出碱式碳酸镁质量1.42g，生成的氯化镁质量为1.9g；

进而得出金属镁的质量4.8g，由镁生成氯化镁的质量为19g，氢气质量为0.4g；

∴ω（MgCl2）＝ (1.9g＋19g)÷(6.22g＋94.62g－0.4g－0.44g)×100%＝20.9%   (2分)

设计均分：80

优秀率：20%

及格率：95%