化学反应的焓变导学案
约2040字。
化学反应的焓变 化学反应原理专题一 第1单元
年级 高二 班级 设计人 审定人
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【学习目标】
1． 了解化学反应热和焓变的含义；
2． 知道放热反应和吸热反应的概念；
3． 理解化学反应过程中能量变化的原因。
4．知道热反应化学方程式的概念；懂得如何通过运算书写热化学方程式的方法；熟知该方程式表示的意义
【教学重点】知道放热反应和吸热反应的概念；：
【教学难点】：理解化学反应过程中能量变化的原因。
学习过程
【预习检测】
知识点一：什么是反应热（焓变）？什么是放热反应和吸热反应？
一．化学反应的焓变
1．定义： 称为焓变（ΔH），单位
化学反应中为什么会伴随能量变化？（微观解释）
旧键的断裂： 能量 新键的形成： 能量
总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。
吸热：前者 后者 放热：前者 后者
画出吸热、放热化学反应过程中的能量图
2．放热反应：放出热量的化学反应。(放热 吸热） ΔH 0
吸热反应：吸收热量的化学反应。(吸热 放热) ΔH 0
[小结]（1）化学反应的本质：原子的分离与结合的过程
（2）反应物分子中原子解离-------吸热。
生成物新分子的形成---------放热。
知识点二：什么是热化学方程式？在热化学方程式中如何表示放热和吸热？
为什么在热化学方程式中必须标明物质的集聚状态？
热化学方程式中的系数表示什么？能否用分数表示？
二．热化学方程式
一．化学反应的焓变
定义：
例如：H2 (气) + 1/2 O2 (气) = H2O (气) ΔH= －Q1kJ/mol
H2(气) + 1/2 O2(气) = H2O (液) ΔH= －Q2 kJ/mol
[讨论] 1.为什么集聚状态不同（s、l、g、aq），热量值不同？试比较Q1 、Q2的大小？
答：
2.若反应物状态不同，而生成物状态相同，那么热量值相同吗？
答：
2．书写要点：
①
②
③
④
⑤
知识点三：焓变与键能有什么关系？（由键能求焓变）
焓变与物质能量有什么关系？（由反应物与生成物的能量求焓变）
【典型例题】
[例1] 1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量55.625KJ，试写出热化学方程式。
[例2] 已知：C(固) + O2(气) == CO2(气) Δ(本文来自：Www.dXF5.com 东星资源 网:化学反应的焓变导学案)H= －393.5 kJ/mol，要获得1000千焦热量，需燃烧多少克碳？