选择题已经成为高考题型中最灵活、信息面最广，而且最能考察学生素质的手段之一。考生不仅要求具备扎实的基础，广阔的知识面，更要求周密的思考，所谓“一不小心”的错误随时都可能发生。一份优秀的答卷必然不能在选择题上失足太多，做好了选择题部分意味着成功了一半（选择题所占比重近半，见表1）。尽管选择题的花样推陈出新，但总结起来可以归纳如下：立足基础，重点突出，紧扣生活，理实结合。如何避开或逾越命题中的“陷阱”，全面完胜高考中的化学选择题是个值得探讨研究的问题。
高考时间有限，其目的就在于短时间内挑选出成绩优异的答题者。实际上考的就是学生对知识的熟练运用程度和灵活应变能力，因此，必需的基础概念和理论知识不在话下。这里我们不在赘述那些重要的理论知识，只对如何“灵活应变”以近年部分高考化学选择题作例析，以期对大家有点参考价值。
一般选择题的解析思路如图一所示，最开始对题目题意进行信息转化。这一环境不仅要求考生对问题产生的背景知识理解正确，还要按命题人规定的方式答题。往往前者考生都能正确把握，而后者正是“陷阱”所在（学生容易答非所问）。其次，在对题设信息进行转化后，就需要运用自己的知识储存来剖析并解答，在这方面学生考前的复习是足够充足的。最后到选项筛分的环节，最容易犯的错误则是按自己“理解”的要求作答，这一种不是“答非所问”，而是“自以为是”。总之，要想完胜高考化学选择题，首先是“稳”，不仅题意分析要稳，答题要求也要理解稳；其次是“活”，一是信息转化活，变文字为符号，二是辨别活，明晰选项的各中奥秘。下面就以近年部分高考化学选择题进行例析，如何既“稳”又“活”。
一、 立足选项，辨别异同
面对选择题，首先要完成的题意转化。通常题设的“陷阱”在于使用否定词来定性答题要求，比如选出“不正确的”、“错误的”、“不符合或不涉及的”等，这些重点词通常考卷上会有重点符号标出，考生务必要明查秋毫。方便的话考生甚至可以在草稿纸上记写这些题好，检查时要倍加仔细。
绕过这道“陷阱”，就是理解题意后参考选项进行答题。通过对选项进行比较，发现各自的重心和区别是完胜选择题的技巧之一。
1. 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）
A.pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
B.pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
C.pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
D.pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
“pH一定小于7”题意转化即是一定显酸性，即［H+］>［OH-］。该题选项中各选项的差异就在于“强（弱）酸与（强）若碱”的搭配。单从pH＝3和 pH＝11来看，若为强酸强碱则正好完全中和，混合溶液pH=7。要想混合后的溶液pH2、N?2O?4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）
A.60 mL
B.45 mL
C.30 mL
D.15 mL
“电荷守衡”是该题完胜的绝妙思路。整个题设尽管情形复杂，但贯穿始末的都是氧化还原反应。基于此，以“氧化剂得到的电子与还原剂失去的电子数一定相等”为突破口，即氧气得到的电子数就是铜失去的电子数！所以铜的物质的量就是氧气的两倍――1.68×2÷22.4=0.15 mol，所以消耗的NaOH溶液为0.15×2÷5×1000=60 mL，选项A正确。
三、 题选结合，估验极排
鉴于选择题的特殊――从给出的参考中选出正确的答案，所以结合题设和选项，通过一定的答题技巧就可以更快更好的完胜这类题。这里我们提的“估、验、极、排”分别指通常所理解的估算法，验证法，极限思维法和排除法。往往这几种技巧结合一起运用，效果更显著。分别利用“估”、“验”和“极”从而“排”出干扰的错误选项，最终获得符合题意的答案。
7.草酸是二元中弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol?L－1 NaHC?2O?4溶液中滴加0.01 mol?L－1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）
A.V(NaOH)＝0时，c(H＋)＝1×10－2 mol?L－1
B.V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na+)＝2c(C?2O2－?4)＋c(HC?2O?4－)
C.V(NaOH)＝10 mL时，c(H＋)＝1×10－7 mol?L－1
D.V(NaOH)＞10 mL时，c(Na+)＞c(C?2O2－?4)＞c(HC?2O?4－)
解读题意发现，0.01 mol?L－1弱酸氢根离子部分电离产生氢离子致使溶液显酸性，加入等摩尔的一元强碱与之反应即转化为弱酸强碱正盐。由于是弱酸根的电离，必然c(H＋)