篇一：2015-2016高一化学寒假作业
2015-2016学年度高一化学寒假作业（第一套）
命题人：才春秀校对人：才春秀
相对原子质量：C -12 N -14 O -16 Na -23 S- 32 Cl -35.5 K- 39 Mn- 55 Br- 80 一、选择题（本题包括20小题。）
1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是 （ ）
A．试管
B．坩埚
C．蒸发皿
D．烧杯
2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 （ ）
3.在0.5mol Na2SO4 中含有Na+的数目是（ ） A 3.01×1023 B 6.02×1023C 0.5D 1
4.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（ ） A 1：4B 1：2 C 1：1D 2：1
5.将30ml 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500ml ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ） A 0.3 mol/LB 0.03 mol/LC 0.05 mol/L D 0.04 mol/L
6.物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl2 、AlCl3 3种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，3种溶液中Cl- 的物质的量之比为（ ） A 1：1：1B 1：2：3 C 3:2:1 D 3：4：3 7.下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）
A 10g H2 和10g O2 B 5.6L N2（标准状况）和11g CO2 C 9g H2O 和0.5mol Br2 D 224mlH2 (标准状况)和0.1mol N2 8.下列物质中，不属于电解质的是（ ） A NaOH B H2SO4C 蔗糖D NaCl 9.下列离子方程式中，正确的是（ ） A 稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2O B 氧化镁与稀盐酸混合：MgO +2H+ = Mg2+ + H2O C 铜片插入硝酸银溶液中：Cu +Ag+ = Cu2+ + Ag D 稀硝酸滴在石灰石上：Ca CO3+2H+ = Ca2+ + H2 CO3
10.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A K+ 、H+ 、SO42- 、OH- B Na+ 、Ca2+ 、CO32- 、NO3- C Na+ 、H+ 、Cl- 、CO32- D Na+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42- 11.下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A Ca CO3+2 H Cl = Ca Cl2 + H2O B Ca O + H2O = Ca(OH)2 C 2 H2O2 = 2H2O + O2 ↑ D Ca CO3 = Ca O + CO2 ↑
12.在下列反应中，H Cl作还原剂的是（ ），H Cl作氧化剂的是（ ） A Na OH+ H Cl = NaCl + H2O B Zn + 2H Cl = ZnCl2 + H2↑
C MnO2 + 4H Cl(浓) =Mn Cl2 + Cl2 ↑+2 H2O D Cu O +2H Cl = Cu Cl2 + H2O
13.农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应，在该反应中，铁（ ）
A 是氧化剂 B 是还原剂 C 被氧化 D 被还原 14.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A H+ 、Ca2＋ 、Cl—、CO3— B Na+ 、Mg2+、SO42—、OH－ C K+ 、Na+ 、OH－、Cl—D Cu2+ 、Ba2＋、Cl—、SO42—
15. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（ ）
A 1:1 B 1:6 C 2:3 D 3:2
16.向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（ ） A BaCl2B Ba(OH)2 C Na2CO3 D KOH 17.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可以向溶液中加入（ ） A NaOH溶液 B 铁片 C KSCN 溶液 D 石蕊溶液
18.在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的 （） A 石灰水B 氢氧化钠溶液C 硫酸D 氨水
19.下列反应中，不说明SO2是酸性氧化物的是（）、 A SO2 +H2O=H2SO3B SO2 +2NaOH=Na2SO3 +H2O C 2SO2 +O2 = 2SO3 D SO2 +CaO=CaSO3 20.在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（ ） A 稀硫酸与锌粒的反应B 二氧化硫与氧气反应 C 浓硫酸与铜反应 D 三氧化硫与水反应 二.填空题
21.现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA
表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。 （2）该气体所含原子总数为_______ _个。 （3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______ _。 （5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____ g·mol-1。
22． 2003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K
下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为 Na0.35CoO2 ? 1.3H2O。试计算：该晶体的摩尔质量是 ；钴原子与氧原子的物质的量之比是 ；钴原子与氧原子的个数之比是；1mol该晶体中含有的氧原子数目是。（比值可以用小数表示）
23．向NaOH的酚酞溶液中滴加氯水,可见红色褪去,试分析原因,并设计实验加以验证.
24．设计“除去氯化铝溶液中的氯化铁”的实验方案，写出实验中发生反应的化学方程式。
25．说明下列事实所包含的化学原理。
(1)常温下，可以用铝制容器贮存和运输浓硫酸。
(2)铝制炊具不能长时间盛放酸性、碱性或含有食盐的食品。
(3)铝在空气中不像铁那样容易被腐蚀。
26．下列各组物质能否反应？能反应的写出化学方程式。
(1)SiO2与纯碱共熔。 (2)CO2通入Na2Si03溶液。 (3)Si02与大理石共熔。(4)SiO2与硫酸共热。
27．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题 （1）请写出该实验的实验步骤
① ，② ，③ ，④，⑤ 。
（2）所需仪器为：容量瓶 （规格： ）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该
实验，请写出：。
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： ，原因是：。 ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 ，原因是： 。
28．右图是氮元素及其重要化合物的相互转化关系图(生成物中不含该元素的物质均已略去)，
图中A是单质，D在常温下呈气态，F可用作化肥，也可用来做炸药。 (1)写出物质A、F的化学式。 (2)写出下列变化的化学方程式：
B→C E→C。
29．2.30 g铝与足量的氢氧化钠溶液反应，最多能获得标准状况下的氢气多少升?
2015-2016学年度高一化学寒假作业（第二套）
命题人：吴晓琳校对人：吴晓琳
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S- 32 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Ca-40
Fe-56
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。） 1、下列事故或药品的处理正确的是
A、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
B、大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场 C、不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭 D、将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 2、硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是 A、陶瓷餐具
B、石英钟表
C、计算机芯片 D、光导纤维
3、下列气体中，不会造成空气污染的是 A、N2
B、NO
C、NO2
D、SO2
4、下列物质中，不属于电解质的是 A、NaOH
B、蔗糖
C、H2SO4
D、NaCl
5、下列气体不能用排空气法收集的是 A、NH3
B、Cl2
C、NO2
D、NO
6、从碘水中提取碘可以采用的方法是 A、萃取
B、沉淀
C、蒸馏
D、过滤
7、下列有关物质用途的叙述不正确的是 A、用氧化铁作建筑外墙的颜料
B、活性炭可作色素的吸附剂
C、用铝制餐具长时间存放碱性食物D、明矾可用作净水剂 8、下列物品的鉴别方法不正确的是 A、用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4 B、用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液 C、利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 D、用品红试液鉴别SO2和CO2两种气体
9、向下列各物品的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是 A、BaCl2
B、Ba(OH)2
C、Na2CO3
D、KOH
篇二：高一化学寒假作业(1)参考答案 (2)
18．（1）①③⑤； ⑥
（2）①过量二氧化碳， ②加热， ③饱和食盐水。 【解析】
（1）属于电解质的是小苏打、水、醋酸；属于非电解质的是酒精。
（2）Na2CO3与CO2反应可以生成NaHCO3，所以小苏打溶液中含少量苏打通入CO2即可。NaHCO3受热分解生成Na2CO
3，所以苏打固体中含少量小苏打加热即可。Cl2在饱和食盐水中溶解度小，HCl在饱和食盐水中溶解度很大，所以Cl2气体中混有少量的HCl气体，将气体通入饱和食盐水即可。
考点：电解质、非电解质的概念及物质的分离提纯 点评：本题属于基本概念，难度小，比较基础。 19．（一）B D
（二）(1) 14.3g。 (2)偏低 (3) 500mL容量瓶、胶头滴管。(4) A、偏高B、不变C、偏低D、偏高 (5)重新配制
(6)
【解析】 （一）乙醇可以与水互溶，所以不能用来做萃取剂。用天平称量固体时，能量取到小数点后一位，因此称量的NaOH的质量为4.0g，所以BD是错误的。 （二）(1)容量瓶没有480mL的，因此需要用500mL的容量瓶来配制，则需要Na2CO3·10H2O的物质的量为0.05mol，质量为14.3g。(2)如果固体和砝码放反，则称量的固体的质量比实际的质量小。(3)配制溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管。(4) 根据c=n，加水定容时俯视刻度线，溶液的体积比正常值小，所以偏高。容量瓶内壁附有
V
水珠而未干燥处理，既不影响溶质的物质的量，也不影响溶液的体积，所以无影响。颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上，溶液的体积比正常值大，所以偏低。称量的碳酸钠晶体部分失结晶水，溶质的质量比正常值大，所以偏高。(5)如果定容时加水超过了刻度线，只能重新配制，不能把多余的体积吸出去。 考点：一定物质的量浓度溶液的配制
点评：在计算所需溶质的质量时，要注意配制溶液的体积是否有相应的容量瓶。如果没有则选择最接近的容量瓶，并按容量瓶的体积来计算溶质的质量。 20．（1）分液漏斗；饱和食盐水；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 （2）打开a, 关闭b；打开b，关闭a。（3）0.03 mol。 （4）氧化剂是 KMnO4，氧化产物是Cl2；11.2L
【解析】
（1）仪器A的名称叫分液漏斗，为了降低氯气的溶解度，水槽应该放饱和食盐水，烧杯中应该放NaOH溶液吸收多余的氯气，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
（2）收集氯气时，应该打开a关闭b。收集完毕后应该关闭a，打开b。 （3）根据反应：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O，可知制得标准状况下的Cl2 0.672，理论上需要MnO2的物质的量是0.03
mol。
（4）根据反应2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，可知氧化剂是KMnO4，氧化产物是Cl2，有1mol电子发生转移时，生成氯气的体积为11.2L。
21．（1）0.5mol/L（2）286g/mol （3）10 【解析】
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
1 2 1 xmolymol
0.112L 22.4L/mol
所以x=0.005mol，y=0.01mol
0.01mol
（1）盐酸的物质的量浓度c(HCl)==0.5mol/L
0.02L（2）Na2CO3·xH2O的摩尔质量M=（3）x=
1.43g
=286g/mol
0.005mol
286106
=10 18
15．（1）+1BaCl2 Na2CO3 HCl
（2）物理变化 蒸馏烧瓶 温度计 冷凝管（其它符合要求亦可）（3）58.5（2分） 16．（1）50%（2） 1.5 （3）50% 17．（1）②⑦⑧
（2）5.4mL （2分） ①
（3）500 引流 烧杯和玻璃棒 1～2 cm 胶头滴管（4）①②③④⑥⑦ ①②⑦18．c（H2SO4）＝ 3.0mol·L-1c（HNO3）＝ 1.0mol·L-1
高一化学寒假作业（3）参考答案
一、选择题
二、填空题
17． (1)有白色晶体析出 ，Na2CO3＋CO2＋H2O==2NaHCO3(2)复 KAl(SO4)2＝K＋Al3＋2SO42
＋
＋
－
Al3＋3NH3·H2O＝Al (OH)3↓＋3NH4
＋
＋
18．方法一：用过量的NaOH溶液洗涤混合物，然后过滤，洗涤，干燥就可以得到铁粉。
方法二：用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质。
19． (1)A：Fe(OH)3B：铁红
△
(2) 2Fe(OH)3=====Fe2O3＋3H2O ; 4Fe(OH)2+ O2+2H2O=4Fe(OH) 3
(3)取E溶液少量于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明样品有变质，若溶液不呈红色，则未变质。配制硫酸亚铁溶液时，在溶液中加入少量还原铁粉
20．（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ （2） Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O （3）2FeCl3 + Fe＝3FeCl2
（4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 21 （1）Al (OH)3＋OH＝AlO2＋2H2O （2）7.5mL或17.5mL 22． 58%
－
－
高一化学寒假作业（4）参考答案
一、选择题
二、填空题
17. 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
18. Na2O2H2OO2NaH2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2Na2O2 19. ⑴过滤⑵Al2O3 Al2O3和Fe2O3 Fe2O3 (NH4)2SO4 ⑶①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2 +H2O②Al2(SO4)3+6NH3·H2O= 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 ③NaAlO2 +HCl +H2O= NaCl+Al(OH)3↓
△
④2Al(OH)3=====Al2O3+3H2O
20.⑴普通铁粉 制水蒸气 作安全瓶 氢气⑵吸收氢气中的氯化氢和水蒸气 Fe+2H+=Fe2++H2↑ ⑶A B E
△
△
⑷3Fe+4H2O(g) =====Fe3O4+4H2↑Fe3O4+4H2=====3Fe+4H2O 21. V(H2) ＝3.36L 22. ①4.8g ②8mol/L
高一化学寒假作业（5）参考答案
24．（1）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 （2）N2 ，O2 （3）1:2
（4）将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，证明该气体为NH3 25．
（1）光导纤维，SiO2↑
SiO24↑+2H2O， 刻蚀玻璃
（2）KSCN溶液 溶液呈血红色（或NaOH溶液，产生红褐色沉淀）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ 三、实验题 26．（1）③， 品红试液褪色 （2）①， 溴水的橙色褪去 （3）2H2S+SO2=3S+2H2O
——
（4）⑥，SO2+2OH=SO32+H2O
（5）硫酸的浓度过小（或过大）或Na2SO3部分变质等（任写一项） 27．（1）除去水蒸气， 除去CO2 （2）氧化铜（CuO）
CuO＋H2＝Cu＋H2O， CuO＋CO＝Cu＋CO2
（3）无水硫酸铜（CuSO4）， 检验H2O （4）（g－ab）－kj－hi－cd（或dc）－fe－lm
（5）原混合气中的CO2已被除去，其中CO与CuO反应生成CO2使澄清石灰水变浑浊
（6）原混合气中的H2O已被除去，其中H2与CuO反应生成的H2O使无水硫酸铜由白色变为蓝色 四、计算题
28．n（CuSO4）=
c（CuSO4）=0.2mol÷0.5L=0.4mol/L
高一化学寒假作业（6）参考答案
二、填空题
＋
－
19、(1)6种固体全部溶解，5支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液 CuSO4 (2)Ba2＋SO2
4===BaSO4↓ Cu2＋2OH===Cu(OH)2↓，
＋
－
Cu2＋CO23===CuCO3↓ BaCl2
＋
－
(3)①分别另取(2)中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无沉淀生成的是NaOH溶液；
②分别另取少量未检出溶液，往其中加入NaOH溶液，无明显现象的是Na2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是(NH4)2SO4
溶液
20、N2 NH3 1：1
21、 H O Cl HCl H2O 22、 (1)
(2)F、B、E
(3)小于 MnO2只能氧化浓盐酸，随着反应进行，盐酸浓度降低，还原性减弱，反应不能继续进行 23、(1)SO2、CO2 ；H2O ；
(2)H2O； SO2、CO2 ； (3)SO2、CO2 ；H2O ； 24、24.75g
高一化学寒假作业（7）参考答案
23. ①＞，＜②＜，＞③＞，＜ ④＜，＞⑤＞，＞ H
H | ．． ．． —
．．．．+
，[ ．H]，H—N—H，H2O ． ．H ]24. [H ．N O ．． ．．
H
—△
NH4+ + OH==== NH3↑+ H2O
25.（1）三，ⅢA
（2）Al (OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O （3）H2SO4
（4）SO2、SO3 ．． ．． ． — 2+．． — ．． ．．．．．．． ．× ]Mg[ ×[ ．（5） ．F +F ] F ．×Mg× +． F ．．． → ． ． ．．
26.（1）H、Na H ．． ．． ．．．． ． ． ．．+．．．2—+．．． N ． H 、极性 ． ． O． ] Na（2）H Na[ OH O OH ． ． ．．．． ．． ．． ．． ． ．
（3）NH4NO3
NaH + H2O = NaOH + H2↑
篇三：高一化学寒假作业(一) (2)
高一化学 寒假作业（一）
一、选择题（下列每小题只有1个选项符合题意）
1．已知达菲(C16H28O4N2)是抗H1N1流感的药物。莽草酸(C7H10O5)是合成达菲的原料
之一，存在于我国盛产的香料八角茴香中。下列说法错误的是（ ）
A．达菲是含有四种元素的有机化合物
B．从莽草酸合成达菲没有发生化学变化
C．莽草酸分子中H、O原子个数比为2∶1
D．从莽草酸合成达菲肯定要用到含氮物质
2．下列各组物质中都属于纯净物的一组是（ ）
A．液氨 氨水 B．氢氧化铁胶体 纯净的盐酸
C．混有冰的水 干冰 D．石灰石 金刚石
3．下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A．2HClO＝2HCl＋O2↑ B．Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4
C．AlCl3＋4NaOH＝3NaCl＋NaAlO2+2H2O D．H2＋F2＝2HF
4．科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子臂长具有相同数量级的是（ ）
A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液D. 胶体
5．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。下列关于In的说法中，错误的是（ ）
A.
C. 11549115
49In原子核外有49个电子B. In原子核内质子数和中子数之和为115 D. 11549115
49In原子核内有49个中子 In是In元素的一种核素
6．下列
A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体
B．生石灰溶于水的过程发生了化学变化
C．从物质分类角度看，纯碱既是碱又是正盐
D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
7．下列物质能导电且属于电解质的是（ ）
A. 稀硫酸B. 液态氯化钠 C. NaCl晶体 D. 青铜
8．下列物质既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物的是（ ）
A. CO B. CaOC. Fe2O3 D. SiO2
9．以下转化不能通过一步反应实现的是 （ ）
A． Al2O3→Al(OH)3 B．SO2→Na2SO3
C． Fe→FeCl2D．CaCO3→Ca(NO3)2
10．下列物质中，在标准状况下体积最大的是（ ）
A． 48g O2B．71g Cl2 C． 28g N2 D．1000g H2O
11．下列电离方程式正确的是（ ）
A. CaCl2=Ca2++Cl2-B. Na2SO4=Na+ +SO42-
C. HNO3=H++NO3- D. KOH=K++O2-+H+
12．下列叙述中正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L H2SO4中含有6.02×1023个硫原子
B．常温常压下，O2和O3的混合物16g中含有6.02×1023个氧原子
C．500mL 0.5mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中SO42-浓度为0.75 mol·L-1
－D．0.5mol OH中含有3.01×1023个电子
13．由石灰石、水、纯碱为原料制烧碱，所发生的反应类型不包含（ ）
A.分解反应 B.置换反应C.化合反应 D.复分解反应
14．下列实验操作中错误的是（ ）
A．蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，选择的萃取剂的密度必须比水大
15．下列溶液中c(Cl-)与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中c(Cl-)相等的是（ ）
A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B．75 mL 3 mol·L-1 MgCl2溶液
C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液
16．在一定温度和压强下，10 L气体A2跟20 L气体B2化合生成20 L某气体C，则气体C化学式为 （ ）
A．AB2B．A2B C．AB3 D．AB
17．体积相同的某植物营养液两份，其配方分别如下。两溶液成份（ ）
第一份：0.3mol KCl、0.2mol K2SO4、0.2mol ZnSO4
第二份：0.1mol KCl、0.3mol K2SO4、0.1mol ZnCl2
－A. 完全不同 B. 仅n（Cl）相同
＋－C. 完全相同 D. 仅n（K）、n（Cl）相同
18．相同条件下，两个容积相同的容器中，一个充满NO气体，另一个充满由N2和O2组成的混合气体。则两容器中的气体一定
具有相同的（ ）
①分子数 ②原子数 ③氧原子数 ④物质的量 ⑤质量
A．①②③④⑤ B．①③⑤
C．④⑤ D．①②④
19．浓度为0.01mol·L-1的HCl溶液V mL，加水稀释到2V mL，取出10mL，这10mL溶液中含有H+物质的量浓度（单位：mol·L-1）
为 （ ）
A．0.005 B．0.001 C．0.002D．0.05
20．科学家刚刚发现的某种元素的一个原子，其质量是 g，一个12C的原子质量是b g，
用NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）
A．该原子的摩尔质量是NA g·mol-1 B．Wg该原子的物质的量是 Wmol aNA
C．Wg该原子中含有
－个原子 D．由已知信息可得：－－ 21．某溶液中含有大量的Cl、CO32、OH等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实
验操作中，顺序正确的是（ ）
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③
C．①②③②④ D．④②③②①
二、填空题
22．根据下列微粒的结构示意图，写出相应的原子或离子符号：
，
23．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤 ②蒸发结晶
③蒸馏 ④萃取 ⑤洗气 ⑥加热分解等。 选用合适的方法序号填空。
(1)实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
(2)除去H2中的CO2，可用 的方法除去。
(3)为了从氯化钾和二氧化锰的混合物中获得氯化钾，可先加足量的水溶解，过滤，将得到的滤液得到氯化钾晶体。
(4)除去氧化钙中的碳酸钙，可用
(5)从溴水中提取溴单质，可用方法。
(6)分离沸点相差较大的液体混合物，可用方法。
24．（1）等物质的量的CO与CO2之间：二者的质量之比为 ，所含氧原子数之比为 。
（2）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为32g，体积为22.4L，则其中CO所占的体积为，CO2所占的质量为。
25．有一瓶无色澄清的溶液，溶质由NH4NO3、KCl、CuCl2、Ba(NO3)2、Na2CO3、K2CO3中的一种或几种配制而成。为了确定其中的溶质，用该溶液做如下实验：
（1） 取少许溶液，加入足量的盐酸有气泡产生
（2） 再向（1）的溶液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成
（3） 取原溶液少量，加入NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体，并用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝 （4） 用铂丝蘸取原溶液于煤气灯上灼烧，火焰呈黄色
根据以上事实判断：肯定存在的溶质是；肯定不存在的溶质是 ； 不能确定是否存在的溶质是 。写出上述实验（3）中产生刺激性气味气体的反应的化学方程式：
26．某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500mL。实验室提供以下仪器：①100mL烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）。请回答下列问题：
（1）计算结果：需要称取NaOH固体g；
（2）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），
还缺少的仪器是 、 。（填仪器名称）
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次） ________；
A．用少量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于________、后用于________；
（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是；（填下列编号）
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
②定容观察液面时俯视
③配制过程中遗漏了（3）中步骤A
④加蒸馏水时不慎超过了刻度
（6）若实验过程中出现（5）中④这种情况你将如何处理？ 。
三、计算题
27．用氢气还原某二价金属氧化物，使金属元素成为单质，每4.0g该金属氧化物被还原时，有0.05mol的氢气参与反应，则该金属的相对原子质量是多少？（写出计算过程）
28．两烧杯中分别盛有盐酸和稀硫酸，浓度和体积均为1 mol·L-1 200mL。往两个烧杯中分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成氢气的体积比为2∶3（同温同压下测定），则加入的铁粉质量为 。
高一化学 寒假作业（二）
一、选择题
1．向NaBr、NaI、Na2SO4混合液中，通入足量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（ ）
A．NaCl Na2SO4B．NaCl NaBr Na2SO4
C．NaCl Na2SO4I2D．NaCl NaI Na2SO4
2．下列物质中，同时含有氯分子，氯离子的是（ ）
A．氯酸钾溶液B．液态氯化氢C．液氯D．氯水
3．下列金属中，能与氯气和盐酸反应，且两反应生成相同氯化物的是（ ）
A．Fe B．Al C．Cu D．Zn
4．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
Fe→FeMnO4→Mn Cl2→2Cl HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）
A．FeB．MnO4C．Cl2 D．HNO2
5．ClO2是一种杀菌效率高，二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4====2ClO2↑+K2SO4+2CO2
△ ↑+2H2O，下列说法正确的是（ ） 3+-3+2+-2+-
A．KClO3在反应中得到电子 B．H2C2O4在反应中被氧化
C．ClO2是氧化产物D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移
6．下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是（ ）
A．NaOHB．NaClC．Na D．CaO
7．下列物质在水中部分电离且属于电解质的是（ ）
A．NaOHB．CH3COOHC．H2SO4D．CO2
8．水作为氧化剂的反应是（ ）
A．2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ B．SO3+H2O====H2SO4
点燃 O C．2F2+2H2O====4HF+O2↑ D．2H2+O2====2H2
9．3mol SO3离子恰好将2mol XO4离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
△ 10．在MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，被氧化的HCl与参加反应的HCl质量关系是（ ） 2--
A．两者质量相等 B．后者是前者的3倍
C．前者是后者的1/2 D．前者是后者的1/4
11．硫酸铵在强烈条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（ ）
A．1:3 B．2:3 C．1:1 D．4:3
12．关于次氯酸性质的描述，错误的是（ ）
A．不稳定，易分解放出氧气 B．能使潮湿的有色布条褪色
C．是一种很强的氧化剂 D．是一种比碳酸酸性强的酸
13．当周围空间不慎有大量氯气溢出时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最适宜采用的物质是（ ）
A．NaOHB．KI C．NH3·H2OD．Na2CO3
14．将13.4g KCl和KBr的混合物，溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175g。则原来所配溶液中K、Cl、Br的物质的量之比为（ ）
A．3:2:1 B．1:2:3 C．1:3:2 D．2:3:1
15．将一块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（ ）
A．熔成小球并在液面上游动 B．有气体生成
C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊
二、填空题
16．称取一定质量的纯碱，溶于水后与盐酸完全反应出CO2，用“增多”或“减少”填空。
(1)若纯碱中含NaHCO3所需盐酸用量，产生的气体；
(2)若纯碱中含K2CO3所需盐酸用量，产生的气体；
(3)若纯碱中含NaCl所需盐酸用量，产生的气体。 +--
17．钙和氢气在一定温度下可反应生成一种灰白色的化合物。该化合物在熔融状态下能导
电。取少量A投放水中剧烈反应放出一种无色无味气体，并形成一种碱溶液。
(1)钙和氢气反应的化学方程式： ，其中H2作 剂。
(2)化合物A与水反应的方程式为： ，其中A作 剂。
18．根据反应：8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2回答下列问题。
(1)氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化剂与还原剂的质量比是 。
(2)标出反应中电子转移的方向和数目。。
(3)当有68g NH3参加反应时，被氧化的物质质量是 g，生成的还原产物质量是g。
三、实验题
19．据图提供的仪器装置，完成提纯并测定Na2CO3样品的纯度(其中含NaHCO3杂质)
请回答下列问题：
实验一：测定Na2CO3样品中NaHCO3的分解放出的CO2的体积(不考虑溶于水)。
(1)装置的正确顺序是。
(2)完成实验一尚缺少的仪器是 。
(3)产生的气体从装置④的 端进入，从装置⑤中 端进入。
实验二：测定经实验一后的残留固体物质与盐酸反应放出的CO2的体积。
(4)应将实验一的装置作哪些调整？
(5)实验一不再产生气体时，通过量筒内的水位读数折算成标准状况下产生aL CO2，实验二中加盐酸无气体产生时，通过量筒内水位读数折算成标准状况下产生bL CO2，则样品中Na2CO3纯度的实验值为 。
四、计算题
20．某研究性学习小组欲用化学方法来测量一个形状极不规则的容器的体积。把35.1g NaCl
放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，再将溶液全部转移到该 容器中，用蒸馏水稀释至溶液完全充满容器。然后从中取出溶液100mL，该溶液恰好 与20mL 0.100mol·L AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。
五、1．氢元素有1H、1H、1H三种核素，氯元素也有
子相对质量K2种。则K1、K2分别为（）
A.5，4 B.5，5 C.6，5 D.6，6
2．87克MnO2和含146克氯化氢的浓盐酸共热(不考虑损失)，得到Cl2为（ ）
A．1mol
B．小于71克D．大于142克 1233517-1Cl、3717Cl两种核素，它们之间结合成不同的氯化氢分子的种类K1种， 分C．71克～142克
3．体积之比为6：3：2,物质的量浓度相同的BaCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液，分别与同浓度的H2SO4、NaOH、AgNO3三种溶液恰好完
全反应，消耗H2SO4、NaOH、AgNO3三种溶液的之体积比为（）