元素及其化合物知识的知识点较多，涉及面广，与生产生活关系密切，实用性强。在考试中又强调与其它部份知识间的渗透，题目向综合性交叉方向发展。因此，我们在学习时应注意知识点之间的联系，使知识规律化、系统化。
一、 提纲挈领，抓规律
决定物质性质的是物质的结构。当然，物质的结构包括若干方面,在研究单质化学性质时，主要联系原子结构特点，核外电子排布，以及在周期表中的位置等方面加以考虑，因此，根据元素周期律的知识，我们就可以知道以下的规律：第一、金属性强调判断：1．同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱。?2．同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强。?3．从水中或酸中置换出氢较容易的金属单质，其金属性较强。4．最高价氧化物的水化物碱性越强，其金属性越强。第二、非金属性强弱的判断：1．同周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强；2．同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱 3．越易与氢气化合，其非金属性越强，越难与氢气化合，非金属性越弱，4．氢化物的稳定性越强，非金属越强，反之，非金属越弱，5．最高价氧化物的水化物的酸性越强，其非金属性就越强，反之，非金属性就越弱。只要理解和掌握了元素周期律，就抓住了学习元素及其化合物知识的要领。
二、 以点带面，用类比
理解和掌握每一族元素的原子结构，单质的物理性质，化学性质和化合物的性质，然后类推该族其他元素原子，单质及其化合物的性质，这是一种重要的方法，以卤族元素为例，当我们知道氯原子结构，氯气的性质以及氯化物的性质后，我们就可以类推其他卤素原子，单质和化合物的性质：
第一，相似性：1．卤素原子最外层都有七个电子，易得到一个电子形成八个电子的稳定结构。2．卤族元素均有-1价，卤素单质均具有氧化性，卤素单质均有氧化性最高正价为+7价，此外还有+1、 +3、 +5价，最高价氧化物及其水化物的分子通式分别为X2O和HXO4 。3．单质均为双原子分子X2；均能与H2化合生成卤化氢，均能与金属单质反应生成金属卤化物；均能与水反应，其通式（F2除外）X2+H2OHX+HXO;均能与碱反应。4．卤化氢均为无色气体，均易溶于水，在潮湿的空气中均能形成白雾，其水溶液均显酸性，除氢氟酸外，其余均为强酸，5．Br-、Cl-、I-均具有还原性。6．卤化银（AgF除外）均难溶于水。均有感光性，卤化钙（CaF2除外）均易溶于水。
第二，递变性：随原子序数增大，1．原子的电子层数增多，原子半径增大，元素的非金属性减弱。2．单质的颜色逐渐加深。3．阴离子的还原性增强。4．氢化物的稳定性减弱，水溶液的酸性增强。5．卤化银的溶解度逐渐减小，颜色逐渐加深，感光性渐强。
三、 环环相扣，建网络
我们在学习各主族元素的代表物质时，主要是考虑该物质与非金属单质（如H2、O2、S等）或与金属（如Na、Mg等）或与化合物（如H2O、酸、碱、盐）之间的反应。只要我们能正确的分析和梳理，加强记忆，就能正确的弄清和知识点之间的关系，提高我们的综合运用能力，以氧族元素为例，如下图，我们主要理出H2S-S-SO2-SO3-H2SO4这一主线，再考虑它们分别与H2等非金属和Fe、Cu等金属，以及酸、碱、盐的反应，则可以建立起知识网络，达到事半功倍的效果。
四、 百密不疏，记特殊
在元素及其化合物的知识当中，绝大部分是有规律可循的，但也有一些特殊情况无规律可循，需要特殊记忆，如，碳族元素包括原子晶体，（金刚石，晶体硅）分子晶体（C60）金属晶体（Sn、Pb）过度晶体（石墨）等四种； C、 Si、 Ge 、Sn 的+4价化合物稳定，而Pb的+2价化合物才稳定。在水溶液中F2不能从其他卤化物中置换出相应的卤素单质（Cl2、 Br2、 I2）因要与水发生2F2+2H2O4HF+O2反应等等。