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饱和溶液 不饱和溶液 | |||||
教学 知识: 2.溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和这两组概念的区别。 能力: 2.实验和数据的,培养学生区分不同概念的能力和分析思维能力。 情感:
教材分析 1.[实验7-2],学生应该:(1)要判断物质的溶解有限度,就“温度”和“量的溶剂”这两个条件。(2)当这两个条件不变时,物质溶解的确都各有其限度。学生这两点认识之后,就能容易理解:当溶质溶解它的限度时(条件不变),溶液就处在特殊的状态即饱和状态。这时的溶液该状态下此溶质的饱和溶液。 如何教学生判断了溶解的限度呢?教材用“溶解而有固体剩余的时候”,这是可直接观察到的宏观判断溶液饱和的依据。“有固体剩余”来判断溶液已达饱和,又要以“温度”和“量溶剂”为前题,否则就意义。 [实验7-3]和[实验7-4]分析可以下列关系:大多数溶液来说:
(1)说明当饱和溶液的任何条件时,饱和溶液的状态都会被破坏,“不饱和溶液”。(2)从反面证明饱和溶液定义的叙述有两个前提为条件,否则就意义。(3)客观上向学生介绍了使饱和溶液变为不饱和溶液的两种的方法,即升高温度或溶剂。至于相反过程,即由不饱和溶液转为饱和溶液,会引起物质的结晶析出,在本节暂不宜展开。 2.消除学生把溶液的浓稀与溶液的饱和与不饱和混为一谈,教材作了一段叙述。 [实验7-5],刚刚起来的饱和与不饱和概念及其判断方法,来分辨浓溶液与稀溶液,它们跟饱和溶液、不饱和溶液的区别,是很有说服力的,教师应这段教材,或讲解或阅读。在时要向学生指明,溶液的浓稀,是指量溶剂中溶质的含量不同而言,与温度无关;饱和与不饱和是指溶质了最大溶解限度,受温度和溶剂的量两个条件的制约,表述的是溶液的状态,与溶液的“浓”、“稀”无关。 教学建议 (2)教师演示实验并给出数据,学生分析,培养学生分析思维能力和区分不同概念的能力。
教学设计方案 : (1)饱和溶液的概念。 (2)分析溶液“浓”“稀”跟溶液饱和与不饱和这两组概念之间的关系和区别。 难点: 实验和数据,培养学生区分不同概念的能力和分析思维能力。 教学过程: 前面的学习,了溶液。对溶液更深一步的,就需要将溶液作以分类: 1.饱 和溶液与不饱和溶液演示[实验7-2]在10毫升水里分别加入食盐和硝酸钾固体,直至再溶解。 [教师活动] 提问:在实验演示过程中,溶液的温度?水的量?实验说明了? [目的:为学生观察实验了的方向,有利于学生分析实验结果。] [教师活动]演示[实验7-2]:在各盛有10毫升水的试管中;分别缓慢加入氯化钠和硝酸钾固体,边加入边振荡,直到试管里有剩余固体不再溶解为止。 [学生活动]观察实验并回答的问题。 [结论] 饱和溶液:在温度下,在量的溶剂里,再溶解某种溶质的溶液。 不饱和溶液:在温度下,在量的溶剂里,能溶解某种溶质的溶液。 [教师活动]提问:在提到饱和溶液和不饱和溶液时,为要指明‘“温度”和“量溶剂”呢? [学生活动]学生动手做[实验7-3]。[实验7-4],并思考问题。 [目的:培养学生实验解决问题的能力。] [学生活动]分析并总结该实验。 [教师活动]并答疑,学生总结。 [结论] (1)指明“温度”和“量溶剂”,“饱和”和“不饱和”才有意义。(2) (3)当温度、溶剂量时,某溶液的饱和状态表示溶质溶解的最大值。 [目的:学生对概念的理解,为下一节溶解度概念的铺垫。] [教师活动]说明:给定条件,溶液可分为饱和溶液与不饱和溶液。在日常生活中,粗略表示溶液里溶质含量的多少,溶液常常习惯被分为浓溶液和稀溶液。 2.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系 [教师活动]演示[实验7-5]:在各盛有10毫升水的试管中,分别加入2克食盐和0.1克熟石灰,振荡、并观察。 < [学生活动]观察实验及所列数据,试判断正误。 [目的:培养学生区分不同概念的能力和分析思维能力。] (投影)数据: 20℃时,在100克水中最多溶解不同物质的质量: 硝酸铵:192克 碳酸钙:0.0013克 食盐:36克 氢氧化钙:0.17克 判断:(1)在同一温度下,饱和溶液比不饱和溶液浓。 (2)饱和溶液是浓溶液。 [教师活动]学生总结。 [结论]饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的,不过同溶质的溶液来说,在温度下,饱和溶液比不饱和溶液浓。 [教师活动]阅读教材第134页:如何某溶液是饱和溶液? (四)总结、扩展 (1)溶液:在条件下可分为饱和溶液、不饱和溶液。 不给定条件可分为浓溶液、稀溶液。 (2)扩展练习:试判断: ①同物质的饱和溶液比不饱和溶液浓。 ②在温度下,向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾,溶液质量不变,则该溶液是饱和溶液。 ③同物质的饱和溶液比不饱和溶液中的溶质多。 ④温度下,溶质的质量不,则无法使不饱和溶液变成饱和溶液。 ⑤温度下的氯化钠饱和溶液,溶解硝酸钾。 ⑥两种不同溶质的饱和溶液混合,依然是饱和溶液。
探究活动 1.在常温下,向装有20mL水的烧杯中加入5g氯 化钠,搅拌,等氯化钠溶解后,再加5g,搅拌,观察。然后再加入5mL水,搅拌,观察。操作 加入5g氯 化钠,搅拌 再加5g氯 化钠,搅拌 再加5mL 水,搅拌 结论 2.用硝酸钾代替氯化钠上述实验,每次加入5g。加了几次后才使烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再溶解?然后加热烧杯,观察剩余固体有。再加入5g硝酸钾,搅拌,观察。待溶液冷却后,又有? 操作 结论 加入5g硝酸钾,搅拌 再加5g硝酸钾,搅拌 …… 加热 再加5g硝酸钾,搅拌 冷却 3.把制得的溶液装入试剂瓶中,贴上标签,留作以后实验用。 --下载<<饱和溶液 不饱和溶液>>Word文档 ,本文由东星资源网收集,版权归原作者所有 |
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