一.知识教学点
二氧化碳的实验室制法。
二.重、难、疑点及解决办法
1.：实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和制取方法。
2.难点：从实验室制取气体的设计思路，学习二氧化碳的实验                       室制取方法。
3.疑点：实验室制取二氧化碳，为用稀硫酸？
4.解决方法
    (1)的，从学生学过的氧气和氢气的实验室制法，归纳和总结出气体实验室制法的设计思路和方法。    。
(2)演示和补充实验，组织学生分析二氧化碳的实验室制取方法，使学生实验室制取二氧化碳的原理，学生分析和解决问题的能力。
三.教学
(一)
1.实验室制取氧气、氢气，学会实验室制取气体的方法。
2.实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置、使用的药品、仪器名称和收集方法。
(二)整体感知
    本节主要采用的，使学生二氧化碳的实验室制法。
(三)教学过程
[复习提问]：(1)CO2有哪些物理性质和化学性质？
            (2)实验室制取H2、O2的反应原理是？
[小结]：实验室制取氧气的原理是高锰酸钾或氯酸钾(用二氧化锰作催化剂)，在加热条件下氧气。实验室制取氢气的原理是用金属锌和稀硫酸(或稀盐酸)反应氢气。
[教师活动]：投影出制取H2、O2的几套装置图，得出装置图的适用范围：(1)当用固体反应，需要加热产生气体时，可采用制取氧气的装置；(2)当用固体与液体反应，不需加热就能生成气体时，可采用制取H2的装置(注意该气体难溶于水或酸)。
[提问]：(1)在实验室如何收集H2和O2，它们性质？
        (2)如何检验H2和O2？
[学生活动]：得出结论：(1)气体的物理性质(密度和溶解性)决定采用方法收集；(2)物质的特性来检验物质。
[总结板书]：实验室制取气体的思路和方法是：
    1.在实验室的条件下，用药品，化学反应制取气体。
    2.反应物的状态、反应条件和生成气体的物理性质，来设计实验装置，决定采用方法收集。
    3.需要实验来验证制得的气体所要制的气体。
[讲解]：思路，来学习二氧化碳的实验室制法。
[板书]：一.实验室制取二氧化碳的化学反应原理
[学生活动]：阅读教材第93页。
[板书]：1.药品：大理石(石灰石)和稀盐酸
        2.化学方程式：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
[学生活动]：实验室制取CO2时，能否将稀HCl换成稀H2SO4？能否将CaCO3换成NaCO3？
[演示实验]：向装有大理石的试管中加入稀HCl，另一支也装有大理石的试管中加入稀H2SO4，让学生观察实验。
[讲解]：大理石跟稀H2SO4反应一段就停止放出气体，是CaCO3和H2SO4反应生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止大理石和H2SO4接触，反应就停止了，用稀H2SO4代替稀HCl。
[演示试验]：取两支试管，一支装有大理石，另一支装有碳酸钠，都加入盐酸。
[学生活动]：观察两支试管中产生气体的程度，思考碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳容易收集。
[目的意图]：上面的演示试验，使学生理解实验室制取二氧化碳所用药品和依据的反应原理。
[提问]：实验室制取二氧化碳的反应原理，制取二氧化碳可采用装置？
[板书]：二.实验室制取二氧化碳的装置
1.装置：同制取氢气的装置相似。
[讲解