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《质物质的鉴别》教学设计 | |||||
【教学】 知识:使学生鉴别物质的方法。 能力:培养学生分析问题和解决问题的能力; 培养学生实验设计及动手操作能力。 情感:学生关注生活、生产中的化学; 培养学生的协作精神、探究和创新精神; 培养科学的方法,学生科学素养。 【教学、难点】 :常见物质的鉴别方法。 难点:混合物中物质的鉴别。 【教学方法】 讲授法、合作学习法 【教学设备】 多媒体设备辅助教学 【教学过程】 回忆已学知识,想出检验离子的方法。 学生代表发言。 分组鉴别方案 按实验顺序依次记下所加试剂 回忆思考物质鉴别的、注意点。 问题→→设计→实验 分组实验:鉴别Na2CO3样品,含有Na2SO4、NaCl,并实验报告(即流程图,附录4)。 思考、、做答 【小结】鉴别题的类型: (1)任选试剂的鉴别题; (2)只用试剂的鉴别题; (3)不用试剂的鉴别题。 【资料】洗发与护发 内容见附录1。 【实验】洗发剂与护发剂的区别 【过渡】洗发剂与护发剂的主要区别就在于酸碱性不同。 【提问】常见的离子有哪些?怎样检验离子? 常见离子的鉴别 H+、Fe3+、Cu2+、OH-、Cl-、SO42-、CO32- 方法见附录2。 【】鉴别CaCO3、CuSO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3五种白色粉末。 实验方案见附录3。 【演示实验】演示鉴别的全过程。 【提问】鉴别物质的是?有哪些注意点? 【归纳并投影】 (1)取样编号。 (2)先考虑物质的物理性质(如颜色、溶解性),再考虑运用化学性质来区分。 (3)使用试剂(操作简单,)。 (4)叙述要求:操作————结论 【过渡】纯净物之间的鉴别它们之间的不同的性质,而在日常生活中碰到的物质往往是混合物。 【】某Na2CO3样品,含有NaCl、Na2SO4杂质。用怎样的方法可以鉴别里面有Na2SO4、NaCl呢? 【】 (1)鉴别SO42-,加试剂? (2)那么是加入Ba2+后,沉淀,就说明有SO42-呢? (3)那酸的量有要求呢? (4)怎样判断过量? (5)鉴别Cl-,加? (6)是加入Ag+后,沉淀,就说明有Cl-呢? 【要求】分组,实验方案,记录所加试剂及所加试剂的量和顺序。 流程图见附录4。 【提问】在混合物的鉴别时,要注意? 【归纳并投影】 在混合物的鉴别时,还要注意有离子干扰,这就需要注意所加试剂的顺序和用量。 【反馈】 1、厨房的调味品精盐(NaCl)和碱面(Na2CO3) 2、鉴别H2SO4、KOH、Ca(OH)2、KNO3溶液 3、只用试剂区别NaNO3、AgNO3、Na2CO3三种无色溶液,不可选用( ) A.盐酸 B.NaCl溶液 C.CaCl2溶液 D.Ba(NO3)2溶液 4、鉴别①MgSO4 ②NaOH ③CuSO4 ④KCl四种溶液,不用外加试剂,则被鉴别的物质顺序的是( ) A.①②③④ B.③②①④ C.④③②① D.③①②④ 5、不加任何试剂鉴别BaCl2、AgNO3、Na2CO3、HCl——两两混合法 由生活中的物质引入,,让在熟悉的生活情景中感受化学的性,从而激起学生兴趣。 问题,发散思维,培养归纳总结的能力。 离子的检验思想。 运用所学知识解决问题,培养设计实验的能力。 选择这五种典型的物质,考虑物质的溶解性、离子的颜色、典型的离子(Cl-、SO42-、CO32-)之间的鉴别,体现分组思想。过程体现学生的主体性和合作性。 让学生有感性的认识,方案的可行性。 让学生概括,培养分析概括能力,学生科学的学习方法,让学生有成就感。 问题由浅入深,逐渐加大问题的难度,符合认知规律。 认识运用科学的方法科学问题的过程。 培养学生的探究精神,思维的严密性,及动手实验的能力。 设计鉴别题的几种常见题型,培养学生综合运用知识解决问题的能力,并本节课的和难点。 1、2两题任选试剂,简单物质的鉴别、分组思想。 第3题只用试剂鉴别,在选项上逐渐加大难度,让学生学会用鉴别的物质去鉴别未知的物质。 4、5两题不用外加试剂鉴别,物质的颜色、两两混合的方法来检验鉴别。 附录1: 【资料】洗发与护发:人体的皮肤及毛发pH值约在4左右。头发是角质化的蛋白质,也有的酸碱度,情况下呈微酸性,pH约为4。而平时使用的洗发剂和护发素头发的pH值采用不同的pH配方,以维持头发的酸碱平衡的。洗发剂的pH值为5左右,护发素pH值为3左右。洗发时,洗发剂的pH值大于头发的pH值,使得头发的pH值升高,表皮鳞片就会张开,,藏在鳞片内部的污垢得以彻底清洁。头发pH值升高鳞片呈打开的状态,会感到头发有涩涩的感觉。而此时,头发也最脆弱,最容易受损伤。需要使用护发素,使头发升高的pH值恢复平衡,头发的表皮鳞片就会闭合起来,令秀发光滑易梳,健康柔顺。 附录2: 离子 加入的试剂 H+ 酸碱指示剂 / Zn / Na2CO3 变色 / 有H2 / 有CO2 Fe3+ NaOH溶液 红褐色↓ Cu2+ NaOH溶液 蓝↓ OH- 酸碱指示剂 / Cu2+ / Fe3+ 变色 / 蓝↓ / 红褐色↓ Cl- AgNO3溶液+稀硝酸 白↓ SO42- BaCl2溶液+稀硝酸 白↓ CO32- 盐酸+澄清石灰水 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 附录3: 方案1: CuSO4 加水 Na2CO3 BaSO4↓ 沉淀溶解——Na2CO3 实验方案2: CuSO4 加水 Na2CO3 Na2SO4 无——NaCl 实验方案3: CuSO4 加水 Na2CO3 Na2SO4 无——NaCl 实验方案4: CuSO4 盐酸 Na2CO3 固体不溶——Na2CO3 Na2CO3 Na2SO4 白色沉淀——Na2SO4 Na2CO3样品溶液 向溶液中加入: 产生使石灰水变浑浊的气体 目的是: 向溶液中加入: 样品中: 向溶液中加入: 样品中: 附录4: |
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