篇一：九年级化学第五单元复习导学案
第五单元 复习提纲
一、 复习目标：
1、 认识质量守恒定律，能说明常见化学反应的质量关系，能用微粒的观点对质量守恒定律作出解释，能用实验探究化学反应中的质量关系。
2、 知道化学方程式的含义，能正确书写简单的化学方程式
3、 能根据质量守恒定律进行一些计算。
二、 知识点回顾：
1、 质量守恒定律的内容？其适用范围是什么？
2、 为什么一切化学反应都遵守质量守恒定律？在化学反应前后，还有哪些是一定不变的、一定改变的或可能改变的？
3、 书写化学方程式所遵守的两个原则，具体要求是什么？
4、 化学方程式中向下或向上的箭头的标注有什么要求？
5、 利用化学方程式进行计算，其解题步骤一般有哪些？
三、 分类训练：
考点一：质量守恒定律的内容及应用
1、运用定律解释一些实验事实
例1：根据质量守恒定律解释下列现象
① 细铁丝在氧气中燃烧后,生成物质量比细铁丝质量大。
② 古人幻想“点石成金”，你认为可能吗？试解释之。
例2、将镁条在空气中点燃，称量燃烧前（镁条）后（石棉网上的灰烬）的质量，发现不相等。
（1） 明明同学认为镁条燃烧后“石棉网上灰烬的质量”应较反应前“镁条的质量”增加，而康康则认为质量应减小。试陈述两位同学的理由。
（2） 若使上述镁条燃烧实验符合质量守恒定律，应如何改进实验？
2. 运用定律推测一些物质的组成
例1、某物质燃烧以后只产生CO2和H2O,说明该物质中一定含_______ 元素,可能含______元素。
例2、绿色植物通过光合作用发生反应: CO2+H2+O2, 由此可推知淀粉中：（）
Ａ.只含Ｃ、Ｈ元素, 不含Ｏ元素 B.一定含Ｃ、Ｈ元素，可能含Ｏ元素
C．含Ｃ单质和H2O D.不能在O２中燃烧
例3、某燃料充分燃烧后只生成二氧化碳，如何验证该燃料中只含有碳元素，试写出你的方法？
3、运用定律有关的计算
例1、 某可燃气体A与7.2gO2恰好完全反应,生成３.6g H2O和8.8g CO2,则A气体中（ ）
A.一定含C、H元素，不含O元素 B.可能含C、H、O三种元素
C.一定含C、H、O三种元素D.不能确定
例2、安全炸药三硝基甘油酯的爆炸方程式为 4C3H5N3O9==12CO2 +10H2O+ 6X+ O2 ( 1.) X的化学式是 ______ 。
( 2.)推断X化学式的依据是 _______________。
(1) 反应后A的质量为
(2) 该反应所属的基本反应类型是
(3) 该反应中D可能为
(4) 该反应中A和B两种物质变化的质量比为
考点二：化学方程式的含义及书写：
例1、 下列化学反应方程式中，书写正确的是（ ）
点燃
（A）C2H5OH＋O2 ══ CO2＋H2O （B）CuSO4 + 2NaOH ══ Na2SO4 + Cu(OH)2↓
点燃
（C）Fe + O2 ══ Fe2O3 （D）H2O ══ H2↑＋O2↑
例2、在化学方程式H2↑＋O2↑══ HO2中，有错误的是（ ）
① H2、O2后面用“↑” ② 反应前后各原子的总数不等 ③ 反应条件不明确 ④ 水的化学式写错⑤ 氢气、氧气的化学式写错
（A）②③④⑤ （B）①②③⑤ （C）①②④⑤ （D）①②③④
考点三：字母化学方程式
例1、根据质量守恒定律,在X2 + 3Y2 =2Z中，Z的化学式用X、Y表示应是 （ ）
A. XY2B. XY3 C.X2Y3D. X3Y2
例2、现将A、B两种物质各10g混合，加热后Ａ完全反应，生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是( )
A. 1:1 B. 2:1C.4:1D.5:1
例3、某反应A+2B=C+2D, 已知3gA和4gB恰好完全反应,生成2gC，若生成D的质量为10g，则参加反应的B的质量是 ()
A.3gB.8g C. 16g D.4g
例4、在2A+B=2C的反应中,6gA与B完全反应后生成14gC, 若B的相对分子质量是32,则C的相对分子质量是（ ）
A. 7 B. 28 C. 14D. 56
考点四：利用化学方程式进行简单计算
例1、
例2、取过氧化氢溶液68克，与1克的二氧化锰反应至质量不再减轻为止，测得剩余混合物的质量为67.4克，求：反应后生成氧气的质量为？过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。
若用8克氧化铜与足量一氧化碳反应，能制的铜的质量为多少？
篇二：新人教版九年级化学第一轮复习第五单元导学案
第五单元 《化学方程式》复习导学案
班级 姓名
【学习目标】
⒈了解质量守恒定律
⒉能正确书写化学方程式
⒊能利用化学方程式进行计算
【课前预习】教材第五单元重难点知识
【课堂导学】
知识点1 质量守恒定律
⒈内容：化学反应的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。 说明：?①质量守恒定律只适用于 变化，不适用于 变化；
?②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
?③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
⒉质量守恒的原因的微观解释：在化学反应前后，原子的 、 、 均保持不变（原子的“三不变”）。
⒊化学反应前后的“一定不变”，“一定改变”，“不一定改变”
宏观：物质的 不变；元素不变 ⑴一定不变 微观：原子的 、 、 不变
宏观：物质的 一定改变
⑵一定改变
微观：分子的 一定改变
⑶不一定改变：分子 不一定变,元素的不一定变
知识点2 化学方程式
⒈书写原则：① ②
⒉书写步骤：[ 一写、二配、三标（注）]
⒋化学方程式的读法： （以2H2+O22H2O为例）
读法：⑴ 在 的条件下反应生成 。
⑵每 份质量的氢气和 份质量的氧气反应生成
份质量的水。
⑶每 个氢分子和 个氧 反应生成个 。
⒌化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应（反应物）； ②通过什么条件反应； ③反应生成了哪些物质（生成物）； ④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
化学方程式：2H2O22H2O＋O2↑ 能给你提供哪些信息?
知识点3 化学反应类型
⒈四种基本反应类型（已复习）
①化合反应：由 或物质生成 的反应
②分解反应：由 反应物生成或 其他物质的反应
③置换反应：一种 和一种 反应，生成 单质和另一种 的反应 ④复分解反应：相互交换 ，生成另外 的反应 氧化反应：物质得氧的反应 ⒉氧化还原反应还原反应：物质失氧的反应 氧化剂：提供氧的物质（如：O2、CuO、CO2） 还原剂：夺取氧的物质（如：H2、C、CO）
高温 在CO＋CuOCu＋CO2 中，氧化剂是，还原剂是
质是 ，被还原的物质是 。
⒊中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应
知识点4 利用化学方程式的计算
⒈基本类型：⑴已知反应物的质量求生成物的质量；
⑵已知生成物的质量求反应物的质量；
⑶已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；
⑷已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
⒉一般步骤：⑴根据题意设未知数；
⑵正确写出有关的化学方程式；
⑶求出有关物质间的质量比(即各物质的相对分子质量与化学计量数乘积之比，写在相应化学式的下边，再把已知量和未知量写在相应质量比的下边)
⑷列出比例，并求解；
⑸简明地写出答案。
三个要领?①步骤要完整；②格式要规范； ③得数要准确。
三个关健?①准确书写化学式；②化学方程式要
注意事项?①化学方程式反映的是纯物质间的质量关系，因此遇到不纯物质，要先把不纯物质的质量换算成纯物
质的质量，才能代人化学方程式进行计算。
纯物质的质量分数?纯物质的质量
不纯物总质量?100%
纯物质的质量?不纯物总质量?纯物质的质量分数
?②计算中注意质量单位统一(必须是质量单位，如果体积须根据密度换算成质量单位)。
质量?体积?密度?注意单位统一?
③计算分解率公式：
物质的分解率?已分解物质的质量
未分解前物质的总质量?100%
⒊利用化学方程式的计算易发生的错误：
⑴题意理解不清，析题不准，答非所问
⑵化学方程式书写错误，使计算失去正确的依据
⑶单位不统一，有时把体积直接代人进行计算
⑷把不纯物质的量当作纯净物的量代入
⑸粗心大意，求算物质的相对分子质量时出现错误
【当堂检测】
一、选择题
⒈下列各项中，在化学反应前后肯定没有发生变化的是：①分子的数目；②元素的种类；③原子的数
目；④原子的种类；⑤物质的种类；⑥物质的总质量（ ）
A．①③④⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．②④⑤⑥
⒉在一密闭容器中有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．下列说法中正确的是
（ ）
A．反应后Z的质量为9g B．反应中Y与W发生改变的质量比为1：1
C．反应生成Y的质量为11g D．Z在该反应中作催化剂
⒊交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。反应原理为：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物X．则X的化学式为（ ）
A．Cr2O3 B．CrSO3C．Cr2S3 D．Cr2(SO4)3
⒋有反应：8A+3B2=C2+6D（其中A、D是化合物，B2、C2是单质）．若13.6g A与21.3g B2恰好完全反应，生成32.1g D，已知C2的相对分子质量为28，则B的相对原子质量为（ ）
A．14 B．16 C．32 D．35.5
⒌根据化学方程式不能获得的信息是（ ）
A．反应中的反应物和生成物 B．各反应物、生成物之间的质量比
C．化学反应速率的快慢程度 D．反应发生所需要的条件
⒍下列化学方程式符合反应事实的是（ ）
A．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ B．Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑
C．3Fe+2O2点燃 Fe3O4 D．Cu+ZnSO4═Zn+CuSO4
⒎已知FeS2与O2在一定条件下反应的化学方程式为：xFeS2+yO2═zFe2O3+wSO2，则x 与z的比为（ ）
A．2︰1 B．1︰1 C．1︰2 D．1︰3
⒏一定质量的某物质充分燃烧，消耗了64g O2，同时只生成44g CO2和36g H2O，则该物质中（ ）
A．只含有碳元素 B．只含有碳、氢两种元素
C．只含有氢元素 D．含有碳、氢、氧三种元素
二、填空题
⒐从H2O，Zn，CaO，H2SO4，NaOH，BaCl2，CuCl2，Na2SO4，KMnO4等物质中，选出适当的物质，按下列要求写化学方程式：
①化合反应：；②分解反应： ； ③置换反应：；④复分解反应：； a．酸和盐的反应 b．碱和盐的反应 c．盐和盐的反应
⒑下列有两组实验，请根据实验中的问题写化学方程式．
⑴写出实验中“更高”的化学方程式：
⑵写出反应“更快”的化学方程式：
三、计算题
⒒某补钙品（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素）的说明中标明含钙量为30%．李琳同学为了检验该产品，取l0g补钙品放入100g稀盐酸中，HCI与补钙品的有效成分刚好完全反应（其它成分不与盐酸反应）．反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g．求：⑴补钙品中实际含钙的
质量分数是多少？ ⑵所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
⒓为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反映后用天平称量，几率试验数据如下：
请回答下列问题并计算：⑴经分析，在第1次实验结束后，反应物 完全反应完了．⑵50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体g.⑶计算样品中锌的质量分数（写出具体计算过程）
⑷请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系．
⒔钙是维持人体正常功能所必需的元素，下图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分，取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中的碳酸钙跟稀盐酸恰好完全反应（其它成分与稀盐酸不反应），烧杯内物质的质量为11.34g。请你计算：
⑴每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。
⑵使用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量。
⑶所用稀盐酸中溶质的质量分数。
⒕如图是配好的硝酸银溶液，请根据标签上的文字信息进行计算：
⑴该瓶硝酸银溶液中溶剂的质量为g．
⑵取一包氯化钠的固体样品放入烧杯中加入水完全溶解，然后向烧杯中滴加上述溶液至完全反应，过滤、洗涤、烘干，称得沉淀2.87g，计算：①氯化钠固体样品中含氯化钠多少克？②用去的硝酸银溶液的质量是多少克？
15：微型化学实验使用药品的量很少，产生的废弃物也很少，因此被誉为绿色环保的化学实验。用右图微型仪器完成制取并检验CO2的实验只消耗了0.55 g 10%的盐酸。求：
⑴产生CO2的质量是多少克？（结果保留三位小数）
⑵如果10%的盐酸密度为1.1g/cm3，消耗盐酸的体积是多少毫升？
⑶通常完成这个实验大约需10%的盐酸5 mL，这是微型实验用药量的多少倍？
篇三：九年级化学第五单元《化学方程式》导学案
【化学导学案】
第五单元课题1：质量守恒定律（第一课时）
姓名： 自我评价效果：
【预习效果自测】
⑴参加的各物质的质量 ，等于反应后生成各物质的质量 ，这个规律叫做质量守恒定律。该定律是自然界的普遍规律，揭示了化学反应中和 之间的质量关系。
⑵从原子、分子观点来看，化学反应的实质就是参加反应的各物质（反应物）的重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。 ⑶在化学反应中，反应前后原子的没有改变，原子的 没有增减，原子的也没有变化。所以，化学反应前后各物质的必然相等。 【课时达标】
1．质量守恒定律揭示了化学反应中（）
A．反应条件 B．哪些物质是反应物
C．哪些物质是生成物D．反应物和生成物的质量关系 2．下列事实中，符合质量守恒定律的是（ ）
A．酒精放在敞口的容器中，质量减少 B．蜡烛燃烧后，质量减少
C．衣服被雨水淋湿后，质量增加 D．酒精和水混合后，总体积减小
化学反应前后，下列各项中肯定没有变化的是（）①原子总数；②原子种类；③分子总数；④分子种类；⑤元素种类 ⑥物质总质量；⑦物质的种类。 A．①②⑤⑥ B．①②③⑤C．①②⑤⑦ D．③④⑥⑦ 3．下列叙述中正确的是（）
A．镁带在空气中燃烧后，生成物的质量跟原镁带的质量相等
B．按任意体积混合后的氢气和氧气的总质量，跟反应后生成水的质量相等 C．1Kg冰融化成水的质量仍为1Kg，符合质量守恒定律 D．煤球燃烧后质量减轻，这也符合质量守恒定律 4．化学反应前后，一定发生改变（）
A．分子种类 B．原子的相对质量 C．原子个数D．原子种类 5.在化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是（Ａ） ① 原子种类② 元素种类 ③ 分子种类 ④ 物质种类 A．①② B．①③ C．②③D．②④
6．某纯净物M稍加热就分解为氨气（NH3），二氧化碳气体和水。根据实验事实得出的结论不正确的是（ ）
A．M是由四种元素组成的 B．M不属于氧化物 C．M中只含有C、N、H三种元素 D．M化学性质不稳定
7．航空煤油主要用作航空涡轮发动机的燃料，航空煤油中含有难闻臭味的噻吩，噻吩（用X表示）在空气中充分燃烧时的化学方程式可表示为：X+6O点燃
2 ? 4CO2+ SO2+2H2O。则噻吩X的化学式为（ ）
A．CH4S B．C2H6S C．C4H4S D．C6H6S
8．右图是某反应的示意图，请回答下列问题：
”表示不同的原子
⑴图示中属于单质分子的有 种； ⑵该反应的基本反应类型为 ；
⑶化学反应遵守质量守恒定律的原因是反应前后 种类和数目不变。
9．实验是化学的灵魂，是学好化学的重要环节。为了研究质量守恒定律，设计了右图“红磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：
⑴装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是 ； ⑵燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g，则右图托盘天平中游码的 读数为 g；
⑶红磷燃烧：红磷燃烧过程中看到的现象是 ；
⑷燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是； ⑸反思：红磷燃烧 （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，请你分析的其中理由是 。
10．某班同学按下图装置对“质量守恒定律”进行实验探究：
⑴进行装置所示的反应前，应完成的操作是； ⑵按要求正确操作后，将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向 偏转（填“左”或“右”）。该反应 质量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）。反应后天平不平衡的原因是。
⑶由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是（填序号）。
1
①原子种类；②原子数目；③分子种类；④分子数目；⑤元素种类；⑥物质种类。
【化学导学案】
第五单元课题1：质量守恒定律（第二课时）
姓名： 自我评价效果：
【预习效果自测】
⑴化学方程式是 的式子。化学方程式的表示意义分别有： ①表示 、和 ； ②表示反应物、生成物各物质之间的 比； ③表示反应物、生成物各物质之间的粒子比。 【课时达标】
1． 在密闭容器中有以下四种物质，它们在一定条件下充分反应，测得有关数据如下表所示，
A．反应后物质甲的质量为13gB．乙是反应物C．反应中乙、丁的质量比为5:4
D．物质丙可能是该反应的催化剂
2．把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测
A．a和c是反应物 B．d一定是催化剂 C．X=2.0g点燃
D．该反应是化合反应 3．从2H2+O2?2H2O中获取的信息错误的是（） A．在反应前后，元素的种类没有变化B．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应 C． 4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水 D．在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变 4．硝酸在光照或加热条件下可发生如下反应：4HNO3 4NO2↑+X↑+2H2O，则下列说
法中错误的是（ ）
A．反应属于分解反应B．X的化学式为O2
C．反应前后原子总数不变 D．反应前后氮元素的化合价不变
5．如图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同的元素的原子，下列说法错误的是（）
A．该反应属于分解反应
B．该反应生成物全部为化合物
C．该反应前后原子的种类、数目都未改变 D．该图示能表示双氧水制取氧气的反应
6．下列化学反应与如图所示的微观变化对应正确的是（） A．2CO+O点燃
2?2CO2 D．2HI+Cl2═2HCl+I2C．2H2O
2H2↑+O2↑
D．2HCl+CaO = CuCl2+H2O
7．已知A～D四种常见物质中有三种均含有某种相同的非金属元素，A为一种暗紫色的固体，加热生成一种无色气体B，而B是空气中的主要成分之一，C单质在足量的B中燃烧生成气体D，D能使澄清石灰水变浑浊。请回答下列问题：
⑴简述如何检验B的方法：。 ⑵ B与C生成D基本类型是反应。
⑶请完成A能用于实验室制备B的化学方程式为 。
8．构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于氧气的实验室制法和化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中A、B的组成元素相同，并在常温下都呈液态，C单质的元素是在地壳中仅次之铝元素的金属元素。请回答下列问题：
⑴B物质的化学式为。⑵A物质在实验里的一种用途是 。
⑶C在氧气中燃烧的实验现象为，该反应的化学方程式为 。
2
【化学导学案】
第五单元课题2：如何书写化学方程式（第一课时）
姓名： 自我评价效果：
【预习效果自测】
⑴书写化学方程式要遵循的两个原则：一是必须以为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的 和 ，二是要遵守 ，等号两边各原子的和 必须相等。
⑵书写化学方程式时，要在式子两边的化学式前面而配上适当的 ，使得每种元素原子的 必须相等，这个过程就是化学方程式的配平。 ⑶书写化学方程式的一般步骤：
① ；② ；③；
⑷若反应物无气体而生成物有气体，应在生成的气体化学式后面标注“”号；在溶液中的反应物无固体而生成物有不溶物，应在生成的不溶物化学式后面标注“”号；“△”号表示。还要严格区别“点燃”、“加热”和“高温”等反应条件，“燃烧”是一种发光放热的剧烈化学反应并不是反应条件。 【课时达标】
1.化学方程式是重要的化学用语。根据化学方程式不能获得的信息是（ ） A．反应中的反应物和生成物B．各反应物、生成物之间的质量比 C．化学反应速率的快慢程度D．反应发生所需要的条件 2. 下列化学方程式书写完全正确的是（ ） A． 4Fe+3O
2
点燃2Fe2O3 B．2KClOMnO3====2KCl+3O2
2↑
C．4P+5O加热
2 ====2P2O5D．2C2H2+5O2
点燃
4CO2+2H2O
3．根据化学方程式“2H
2 + O2
点燃
2H2O”判断，下列说法不正确的是（ ）
A．氢气在氧气中燃烧生成水
B．2份质量氢气和1份质量氧气可生成2份质量水C．氢气、氧气和水的分子个数比为2:1:2 D．这是一个化合反应
4．若C的化学式为A2B5，则下列反应的化学方程式书写正确的是 （ ） A．2AB2 + B2 = 2C B．3AB2 + B2 =2C C．4AB2 + B2 =2C D．AB2 + 4B2 =2C 5．地质考察人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是
点燃
4X+11O2?Fe2O3+8SO2。下列有关说法中不正确的是（ ）
A．X的化学式是FeS2 B．SO2中的硫、氧元素的个数比为1:2 C．反应前后氧元素的化合价发生改变 D．Fe2O3中铁元素的质量分数为70% 6．“ ”和“ ”分别表示两种原子，下列反应（条件省略）能用右图表示的是（ ） A．2H2＋O2=== 2H2OB．H2＋Cl2 === 2HCl C．2Hg＋O2 === 2HgO D．2HgO === 2Hg＋O2↑
7．右图可形象的表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“”、“ ”、“ ”分别表示A、B、C三种不同的分子。则该反应的化学方程式中A、B、C的化学计量数之比为 （ ） A．4：1：3 B．3：1：2 C．4：1：2 D．3：1：3
8．下图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。下列说法中错误的是（）A．该反应的反应物可能属于氧化物
B．不考虑反应条件时，该图示可以表示双氧水 制取氧气的反应
C．该反应生成物都属于化合物 D．该反应类型为分解反应
9．研究人员利用太阳能反应器制造合成气，其主要成分为CO和H2，该种化工原料在不同催化剂的作用下，可合成不同的产品，已经实现工业化生产。
⑴若仅用合成气为生产原料，其中不可能得到的物质是 （填序号）。 A．甲醇：CH3OHB．尿素：CO(NH2)2 C．葡萄糖：C6H12O6
⑵在一个密闭的容器内有一氧化碳、氢气、水蒸气和X，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表2：
则当反应后氢气的待测质量为 g。该反应中一氧化碳与水的质量比为。
3
【化学导学案】
第五单元课题2：如何书写化学方程式（第二课时）
姓名： 自我评价效果：
【预习效果自测】
⑴化学方程式常用的配平方法是最小公倍数法：先找出反应前后同种元素原子在不同种分子中的个数，然后求其，进而确定化学方程式左右两边的化学式前面的 ，使化学方程式配平。
⑵配平时要注意到：①化学式中右下角的数字是表示 ，不能改动，因为物质的组成在一定条件下是不变的。②配平后的化学计量数应是 。 【课时达标】
1．配平下列反应的化学方程式： ⑴ NH3 + Cl2 —— N2 + HCl ⑵ C2H2+ O2 —— CO2 + H2O ⑶ Fe2O3+ CO —— Fe+ CO2
2.根据题中信息写出相应的化学方程式：
⑴甲醇（CH3OH）在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水： ⑵高温下，一氧化碳能还原氧化铁生成铁和二氧化碳： ；
⑶汽车用铅蓄电池的工作原理是：正极附着的PbO2与负极附着的Pb及电解液中的硫酸H2SO4发生反应，生成PbSO4和一种常见的氧化物： ； 3.以下是某化学反应的微观示意图(表示氧原子，表示氢原子)
⑴该反应的化学方程式为_____________________________________________； ⑵以上变化的基本反应类型是_______________________；
⑶结合上图，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，_______可分，而_____不能再分。 4．在化学反应MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+2H2O+Cl2中，同种元素的化合价在化学反应前后变化最大的是（ ）
A．Mn B．ClC．H D ．O
5．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。取同温同压下相同体积的CO和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。下列说法正确的是（ ）
A．参加反应的CO和O2的体积比为2:1
B．生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之二 C．反应后气体的体积为原来的二分之一
D．反应后的气体中C、O原子的个数比为1:2
6．在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁，反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说 法不正确的是（）
A．丁是人体中含量最多的物质 B．该反应可表示为4NH3+3O2
2N2+6H2O
C．甲和乙反应的质量比为17:32
D．生成物丙和丁两种物质的分子个数比为1:3 7．请写出符合下列要求的化学方程式：
⑴有刺激性气味气体产生的化合反应： ； ⑵生成物均为单质的分解反应： ；
⑶实验室无需加热即可制取氧气的反应： ；
8．请回答下列关于水与过氧化氢（H2O2）的问题，要求写出下列反应的化学方程式和基本反应类型：
⑴水通电后分解： 、； ⑵过氧化氢分解： 、； ⑶氢气被誉为最清洁燃料： 、； 9．下图是某一变化过程的微观示意图，请回答下列问题： 氧
氢
请写出上述变化中发生化学反应的化学方程式 ，该化学反应中不发生改变的微观粒子是 （选填“原子”或“分子”），上述过程中的二氧化锰用作 剂。
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【化学导学案】
第五单元课题3：化学方程式的简单计算（第一课时）
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【预习效果自测】
⑴根据化学方程式计算的理论依据是 ，计算时可以从 的方面研究物质的变化，根据参加反应的一种或的质量，可以计算出另一种反应物或生成的质量。
⑵根据化学方程式计算的步骤分别是： ①设 ；
②写出 ；
③标出相关物质的 和、； ④列出； ⑤简明地写出
⑶化学方程式所反映出各物质间的质量关系是根据化学方程式计算的前提。求相关物质之间的质量比应是求各物质的 与其化学式前的 乘积之比。 【课时达标】
1．化学方程式是学习化学的重要化学用语。根据化学方程式不能获得的信息是（ ） A．该反应中的反应物、生成物和反应条件B．各反应物、生成物之间的质量比 C．反应物、生成物之间分子（原子）数之比 D．化学反应速率的快慢程度 2．化学反应的定量分析是利用化学方程式进行计算，则所依据的原理是（ ） A．化学方程式表示了一种化学反应的过程 B．化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件 C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系 D．化学方程式中，各反应物的质量比等于生成物的质量比
3．镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这个反应中镁、氧气和氧化镁之间的质量比为（ ） A．2:1:2B．24:32:40 C．48:32:80D．24:32:80
4．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（） A．27:32:102B．27:24:43 C．4:3:2 D．108:96:204
5．在化学反应A2+3B2=2AB3中，6克B2与足量的A2反应后，得34克AB3，则化合物AB3中，则A与B两元素质量比（ ）
A．17:4B．14:3 C．14:7 D．14:17
6．现有8克氢气在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气质量为（ ）
A．56克 B．64克 C．72克D．60克
7．现有3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁质量为（ ） A．10g B．6gC．5 g D．12g
8.请写出细铁丝在氧气燃烧的化学方程式： ，若42g细铁丝在氧气中完全燃烧生成四氧化三铁的质量为 g,由于化学方程式中反应物与生成物各物质间的质量存在（填“正比例”或“反比例”）关系，因此我们可以利用列出比例式的方法，来根据化学方程式进行计算。
9.在反应2A+B=C+2D中，A的相对分子质量为40，B的相对分子质量为98，C的相对分子质量为142，则D的相对分子质量为 ，若有196gB完全参加反应，则生成D的质量为 g。10．在一个密闭的容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应一段时间，测得反应
⑴当反应后乙物质的待测质量为g，则乙 （“一定”或“不一定”）是该反应的催化剂。⑵该反应的基本类型为。 ⑶该反应中甲、丙物质的质量比为。
11．某同学在实验室里加热31.6g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28.4g。将剩余固体溶解、过滤、烘干上，回收二氧化锰。请计算： ⑴生成氧气的质量为 g。 ⑵回收二氧化锰的质量。
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