纵观近几年的高考题，化学反应速率、化学平衡始终是高考的热点内容。以化学反应速率和化学平衡理论在整个教材中的地位，以及该类试题的自身特点，成为高考化学的重点和热点内容。当外界条件，如温度、压强、浓度等条件发生变化时，不仅对化学速率大小发生影响，而且也会导致化学平衡发生移动。究其根本原因，是因为外界条件的改变，导致V正≠V逆，从而使化学平衡发生移动。所以在高考中，反应速率与化学平衡的综合题型最为常见，其中的化学平衡图象题，因为其题型变化相当灵活，特别注重知识综合应用能力和分析判断能力的考查，适应了当前高考命题的发展大趋势，因而具有广阔的发展前景。
要解决好化学平衡图象题，首要因素是以本为本，以纲为纲，扎实地理解有关化学反应速率和化学平衡的基础理论知识，掌握影响化学反应速率大小的常见因素和使化学平衡发生移动的根本原因。其次是在做题时，一定要认真审题，弄清题意。根据题目所给的信息以及题目的要求，弄清题目的真正含义，寻找出架设条件与要求之间的桥梁，完成知识的联结与嫁接，快速创设解题的情境。再次是掌握恰当的解题方法，总结规律，达到逐个击破的目的。根据化学平衡图象题的自身特点，应侧重于以下述几个方面作为突破口：
1 识“轴”。即要看清图象坐标轴的横轴和纵轴所表示物理量的含义。
2 识“线”。即要弄清图象中每个曲线表示的是哪些物理量之间的对应变化关系，还要注意曲线的斜率大小的意义。
3 识“点”。即要弄清曲线上点的意义。曲线上的各个点，往往是识图的突破口，也是进行定性或定量判断的依据。如曲线与坐标轴的交点（包括原点）、几条曲线的交叉点、极值点（包括最高点与最低点）、转折点等。
4 找“系”。当几个条件同时发生变化时，对速率和平衡的影响变化不一致时，往往不好比较，这时就要考虑选择适当的参照系。可选择曲线上的某一点，画出其与坐标轴的的垂直交线，固定一个条件不变，再看当其它条件发生改变时，对速率和平衡的影响，以谋求突破口。
由于化学反应速率与化学平衡的综合图象题的题型较多，难以一一例举，我们仅从其最常见的题型为例，举例加以说明解化学平衡图象题的典型思路与方法。
例1 对于mA(气) + nB(气)qC(气) + Q达平衡后，在t?1时刻，改变某一外界条件X，其速率变化曲线如右图所示。下列结论正确的是（）
AX为升高温度，且Qq
CX为加入催化剂
DX为增大C的浓度
解答：首先分析题目，可归纳出该题是一种化学反应速率随外界条件改变的变化题型。很显然，我们根据所给的图形，可将该图以时间为度，分为三个区间，0～t?1区间为第一次平衡，t?1～t?2区间为当外界条件发生改变时，导致V正≠V逆，从而使化学平衡发生移动，且V正V?平1 ，而V正=V?平1 ，即反应物的浓度没有改变，所以很快可判断出X为增大C的浓度。
例2 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量硫酸铜溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系正确的是（）
解答：该题是根据具体的反应来判断图象正误的题型。通过分析图象，显然，解决该题的关键是a、b两曲线的意义。根据题目所给的条件，可知由于a中加入了硫酸铜溶液，从而形成了原电池，导致放出氢气的速率加快，根据图中后加的虚线作为辅助线，可看出a与横坐标的交点位置应靠近原点，即反应结束a所需的时间要短；但由于锌与铜离子反应消耗了一部分，所以a产生的氢气总量应该比b产生的氢气总量要少，所以a曲线的斜率应该比b曲线的斜率要大。所以应选 D 。
例3 可逆反应：2A（气） + B（气）2C（气）在温度分别为T?1、T?2压强分别为P?1、P?2条件下，测得C的含量与时间t的关系如图。下列说法正确的是（）
AP?2P?1，逆反应是放热反应
CP?2>P?1，正反应是吸热反应
DP?2P?2；又由于①、②两曲线同P，且t1T?2时，生成物C的含量②>①，所以逆反应是一个吸热反应。故选 D 。
例4 下列表示的是改变条件时，对反应A(气) + 2B(气)2C(气) + Q（Q>0）的影响情况，图中纵坐标Y?表示（）
A平衡混合气体中C的百分含量
B平衡混合气体中A的百分含量
CA的反应速率
DB的转化率
解答：该种题型是由反应和图象来判断图象中坐标的物理意义。分析图象可知，对该图的曲线的理解可分为两步：第一步是由图可知Y值随温度的升高而减小，考虑到该反应是一个放热反应，升温可使化学平衡向逆方向移动，所以Y值可能为A或D；第二步是先作一辅助线（即图中的虚线部分）后，便可理解该曲线表示的是在保持温度不变的情况下，压强越高，Y的值越高。考虑到正反应是一个体积缩小的反应，增大压强有利于平衡向正方向移动，所以Y值可能是A、C或D，综合两个条件必须同时满足，所以该题答案为 A、D 。
当然，除了上述的两种题型外，化学平衡图象题还会有其它适当的变形题。但只要我们牢固掌握了化学反应速率和化学平衡的基本知识点，仔细审题，运用恰当的方法，找出图象中的突破口，逐步创造解题的新情境，是可以在高考中顺利地解决有关化学平衡图象题的。
参考文献
［1］ 《建构主义》.何克抗.北京师范大学出版社
［2］ 《研究性学习理论与实践》.邹尚智著.高等教育出版社