一、 自催化反应 如果一个反应的反应产物能提高该反应速率，即反应产物能起催化作用，这个反应就被称为自催化反应。例如：高锰酸钾在酸性条件下起氧化作用，其产物二价锰离子正好是该反应的催化剂。开始时反应速率较慢，随着反应中产物二价锰离子的增加，反应速率将越来越快。所以，在反应开始时，经常加入少量的二价锰离子以诱导反应发生。
例1 某小组通过实验研究甲酸甲酯水解反应（反应过程中体积变化忽略不计）。一定温度下，不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率见下表：
依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：________。
解析 由于温度不变，影响速率变化的只能是浓度和催化剂，若是浓度的影响，速率应当是先快后慢，而本题中的速率是先变快后变慢，则一定有催化剂的作用，此催化剂只能是甲酸甲酯的水解产物，可能是甲酸，可能是甲醇，定为A。反应初期，虽然甲酸甲酯的量较大，但A的量很小，催化效果不明显，反应速率较慢。反应中期，A的量逐渐增多，催化效果显著，反应速率明显增大。反应后期，A的量增加到一定程度后，浓度对反应速率的影响成主导因素，特别是逆反应速率的增大，使总反应速率逐渐减小，直至为零。
例2 在烧瓶中加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，发生反应MnO2+H2SO3 MnSO4+H2O。若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO2-4 的浓度随反应时间t的浓度变化如下图所示。导致溶液中Mn2+、SO2-4 浓度变化产生明显差异的原因是__________。
解析 根据MnO2+H2SO3 MnSO4+H2O，结合题中的图象可知，一段时间后SO2-4 浓度比Mn2+浓度大，说明还有H2SO3被空气中的O2氧化，而SO2-4 浓度增加的速率越来越快，说明已经有催化剂在起作用，比较体系中存在的物质可知，是产物Mn2+催化了这个反应。
二、 自加热反应
如果一个反应放出的热量正好是这个反应需要的，这就可以起到自加热作用，如通过铝热反应冶炼高熔点金属CMW等，反应放热产生的高温利于高熔点金属的熔化。也可能是一种物质在一定条件下发生两个反应，其中一个反应放出的热量为另一个反应提供高温。若反应不需要较高的温度，而反应又是放热的，这就需要对反应装置进行冷却，如Cl2与Ca（OH）2反应，温度低时产生Ca（ClO）2，温度高时产生Ca（ClO3）2，所以生产漂白粉时要适当进行冷却。
例3 某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得：
BaSO4（s）+4C（s） 4CO（g）+BaS（s）
?驻H1=571.2 kJ•mol-1 ①
BaSO4（s）+2C（s） 2CO2（g）+BaS（s）
?驻H2=226.2 kJ•mol-1 ②
实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是__________________，__________________。
解析 炭是还原BaSO4的还原剂，由于上述两反应是可逆反应，加入过量的炭可提高BaSO4的转化率；又由于上述两反应是吸热反应，并且需要高温，通入空气使炭燃烧放出热量，保证还原BaSO4需要的高温。
三、 自指示作用
为了判断某物质的存在，或判断某物质正好完全反应，通常通过物质的显色来达到目的，加入的物质就是指示剂，如用蓝色石蕊试纸判断溶液呈酸性，用淀粉溶液判断溶液中的I2存在。
例4 为了分析某物质中铁元素的含量，先将该物质预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定（杂质不反应），反应的离子方程式是：5Fe2++MnO-4+8H+ 5Fe3++Mn2++4H2O。则滴定前是否要滴加指示剂？_______（填“是”或“否”），请说明理由__________。
解析 由于MnO-4离子呈紫红色，所以当加入的KMnO4标准溶液恰好反应后，再多加一滴，溶液即呈浅紫红色，从而指示出反应达到终点，因此，滴定前不需要滴加指示剂。
例5 工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图。反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2与不与I2反应）：SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI
（1） 反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量____________（选填：偏高、偏低，不受影响）。
（2） 反应管内的碘的淀粉溶液也可以用__________代替（填写物质名称）。
解析 发生反应的SO2物质的量与反应管内的碘的物质的量相等，反应管内溶液蓝色消失，指示出I2恰好完全反应，若还在通气，则空气总量偏大，测得的SO2含量偏低。碘的淀粉溶液是作为SO2和I2完全反应的指示剂的，其他可与SO2反应的物质，在达到终点时若有颜色改变，就可代替碘的淀粉溶液，如高锰酸钾溶液、溴水等。