篇一：第二节元素周期律导学案
第一章 第二节 元素周期律（1）
编写：2013学年高一化学
【学习目标】1、了解原子核外电子的排布；
2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律； 3、微粒半径及大小的比较。
【学习重点】元素化合价，原子半径随原子序数的递增的变化规律，原子及微粒半径大小比较
【基础知识】
一、原子核外电子的排布：
1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核____的区域运动，能量高的电子在离核____的区域运动。
3.排布规律
⑴按能量由低到高，即由内到外，分层排布。 ① 第1层最多只能排____个电子 ② 第2层最多排____个电子 ③ 第3层最多排____个电子 ④ 除K层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有____个(K层最多
有____个) 注意：以上各项是相互联系的，不能孤立地理解、应用其中的某一部分。 ⑵根据核外电子排布的规律，请划出1－20号原子结构示意图。
二、化合价的周期性变化
结论：随着原子序数的递增，元素也呈现周期性变化。 三、原子半径的递变规律
1
总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐，呈现周期性变化。 四、微粒半径大小的比较 1、原子半径大小的比较
同主族，从上到下，原子半径逐渐 。同周期，从左到右，原子半径逐渐。 2、离子半径大小的比较
（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较
电子层数相同，随核电荷数增加，原子核对核外电子吸引能力 ，半径。 （2）同主族离子半径大小的比较
元素周期表中从上到下，电子层数逐渐 ，离子半径逐渐 。 （3）同一元素的不同离子的半径大小比较
同种元素的各微粒，核外电子数越多，半径 ，高价阳离子半径 低价离子半径。 【自主探究】
)：
①
⑴半径最小的是________ ⑵具有最低负化合价的是___________ ⑶只有还原性的是______ ⑷只有氧化性的是_______ 【探求新知】
一、 原子核外电子的排布 1、 电子的特征：
电子的运动具有区别于宏观物体的几大特征:
(1)质量很____(9.109×10-31kg)；(2)带_____电荷； (3)运动空间范围_____(直径约10-10m) ;(4)运动速度_______。
因此，电子的运动特征就与宏观物体的运动有着极大的不同一一它没有确定的轨道。 2、核外电子的排布规律
（1）.电子是在原子核外距核由___及____、能量由___至____的不同电子层上分层排布； （2）.电子一般总是尽先排在能量最____的电子层里，即最先排第_____层，当第___层排满后，再排第____层，等等。
2
（3）.每层最多容纳的电子数为______(n代表电子层数)；
（4）最外层电子数则不超过_____个(第一层为最外层时,电子数不超过_____个)。次外层电子数则不超过_____个，倒数第三层电子数则不超过_____个。 3、电子的能量高低与离核远近的关系：
电子层 1 23 4n 电子层符号K LM N …… 离核距离 近 远 电子的能量 （ ）（） 最多能容纳的电子数 2 818 32 2n2
4、对原子最外层电子数随原子序数变化情况，能得出什么结论？
【结论】随着原子序数的递增，_____________________________________________。 【随堂训练】：
1、请画出原子序数分别为：37 、 53 、 86 的原子结构示意图。
2、113号元素原子核外有几个电子层？最外层电子数？此元素在周期表中何位置？属于金属元素还是非金属元素？
3、如果将来填满第八周期，此周期将有多少种元素？
4、下列说法中，不正确的是（ ） A、在含有多个电子的原子里，电子是分层排布的;
B、在原子核外的各电子层中，能量高的离核近，能量低的离核远; C、在原子核外的各电子层中，层数大的能量高，层数小的能量低; D、在原子核外的各电子层中，层数大的离核远，层数小的离核近。
5、某元素原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，该元素原子核内质子数为（） A、13B、7 C、8 D、10
6、某原子共有5个电子层，则其O层最多容纳电子个，N层最多容纳电子个。二、化合价的周期性变化
对于元素主要化合价的变化，你的结论是什么？
【结论】随着原子序数的递增，____________________________________________。
且有以下量的关系:
最高正价+│最低负价│=___________，最高正价==最外层电子数（主族元素，除O，F）。 三、原子半径的递变规律
3
对于原子半径的变化，你的结论是什么？
【结论】随着原子序数的递增，____________________________________________。 且有规律：电子层数相同的元素的原子随原子序数的增加，半径逐渐________。 影响原子半径的因素：
（1）电子层数相同时，影响原子半径的因素是什么？ （2）最外层电子数相同时，其影响因素是什么？ 【结论】影响原子半径的因素：
电子层数相同，质子数越多，吸引力越大，半径越____； 最外层电子数相同，电子层数越多，电子数越多，半径越_____。 附：粒子半径大小比较一般规律： 1、一般而言，电子层数越多，半径越大； 如：同主族从上到下原子半径逐渐增大。 2、当电子层数相同时，质子数越大，半径越小； 如：同周期从左到右原子半径逐渐减小。 3、同种元素的不同粒子，电子越多，半径越大。
如： Na Na+ Cl— ClFe 2+ Fe3+
4、当微粒核外电子层排布完全相同时，微粒质子数越大，微粒的半径反而越小； 【随堂训练】：
7、下列元素的原子半径依次减小的是（） A、Na、Mg、Al B、 F 、O、 N C、O2- 、 F- 、Na+ D、C 、P 、 Si
【自主探究】根据1—18号元素的原子结构示意图 ，体会元素性质和原子结构的关系。 ______________________________________________________________________ 【迁移与应用】
1. 下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒
?
2. 下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。
3．现有
名称和微粒符号。
微粒结构示意图，试填表，当n取不同值时相对应的微粒
4
你所知道的10电子微粒还有哪些？
【阅读、思考、交流】阅读教材，思考、交流下列三个问题：
1.元素的化学性质与原子的最外层电子排布有什么关系? 金属钠、金属镁在化学反应中常表现出还原性，而氧气、氯气在化学反应中常表现出氧化性，你能用原子结构的知识对这一事实进行解释吗?
2.金属元素原子最外层电子数非金属元素原子最外层电子数一般是多少?
3.元素的化合价的数值，与原子的电子层结构特别是最外层电子数有什么关系?
【课堂练习】
1、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（）
A、14 B、15 C、16 D、17
2、原子核外的M电子层和L电子层最多容纳的电子数的关系是 ( )
A、大于 B、小于C、等于D不能确定
3、 C原子L层上的电子数等于次外层上的电子数、电子层数，C是元素。 4、若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为( ) A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2D.b-n+2
5、某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原 子结构示意图为
6、今有甲、乙、丙、丁四种元素。已知：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K层、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。
(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号； (2)写出上述元素两两化合成的化合物的化学式。 【过关测试】
1．核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较， 前者的下列数据是后者的
4倍的是( )
A．电子数 B．最外层电子数 C．电子层数 D．次外层电子数 2．下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是( ) A．8B．14C．16 D．17 3．某原子核外共有n个电子层(n>3)，则(n一1)层最多容纳的电子数为 ( )
5
篇二：元素周期律(第一课时)导学案
第一章 第二节 元素周期律
第一课时
【学习目标】
1. 了解原子的核外电子能量的高低与分层排布的关系 2.掌握核外电子排布和原子半径随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律。
3.掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律。
【使用说明与学法指导】
1、结合初中化学中对核外电子排布的认识，先通读教材第13~15页，根据1~20
号元素原子核外电子排布，观察排布规律
2、认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“我的疑问”处。
3、利用15分钟高效完成。
预习案
一、原子核外电子的排布
1、电子层的定义
原子是由和构成的，科学研究证明，电子的能量是不相同的，它们分别在能量不同区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作
2、电子层的划分
二、元素周期律
完成p14~15页科学探究，完成表格填写。
【预习自测】
1、.判断下列示意图是否正确？为什么？
2、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为
A、14 B、15 C、16 D、17
3、某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为
我的疑问
探究案
探究一、核外电子排布规律
（1）各电子层最多容纳_______个电子；
（2）最外层电子数不超过____个电子(K层为最外层时不超过_____个)；
（3）次外层电子数不超过______个电子；
（4）核外电子总是尽先排布在能量____的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步_____的电子层。
分组讨论：
１、写出１至２０号元素的原子结构示意图．
２、总结１至１８号原子结构的特殊性。
（1）原子中无中子的原子：_______________
（2）最外层有1个电子的元素：____________
（3）最外层有２个电子的元素：____________
（4）最外层等于次外层电子数的元素: ____________
（5）最外层电子数是次外层电子数２倍的元素：____________
（6）最外层电子数是次外层电子数３倍的元素：____________
（7）最外层电子数是次外层电子数４倍的元素：____________
※3.与氖原子电子数相同的阳离子是: _____________________
与氖原子电子数相同的阴离子是: _____________________
与氖原子电子数相同的分子是: ________________________
探究二、 微粒半径的变化规律
问题1：分析同周期元素（稀有元素除外）、同主族元素原子半径的递变规律？ 试
分析原子（离子）半径大小与什么因素有关？如何比较原子（或离子）半径的大小呢？
问题2：
①比较N、N 、S原子半径大小？
②比较Li+、Na+、K+离子半径的大小? F-、Cl-、Br-、I-离子半径的大小?
③对于电子层结构相同的离子，，如何判断离子半径的大小？比较Na+、Mg2+、Al3+半径的大小？
④第三周期元素原子形成的简单离子半径最小的是？
探究三、 原子结构与同周期元素（不考虑稀有气体元素）的化合价的周期性变化的关系
问题1：请从原子结构的角度分析同周期元素的化合价递变的原因。
问题2：哪些元素的化合价存在特殊性？
【当堂检测】
1、下列有关叙述中错误的是（ ）。
A．元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化
B．两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素
C．原子的次外层电子数不一定是8个
D．一切原子的原子核都是由质子和中子构成的
2、下列元素原子半径最大的是（ ）
A．LiB．F C．Na D．Cl
3
、在下列各组元素中，按核电荷数递增而粒子半径递减的一组是
A.F、Cl、Br B.P、S、Cl C.Na、Al、FD.Na+、K+、Rb+
训练案
1、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为( )
A、14 B、15 C、16 D、17
2、若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为
(
A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2
3、X元素原子最外层有7个电子，Y元素原子最外层有2个电子，X、Y两元素
形成化合物的化学式是
A.Y2X7 B.Y7X2 C.Y2X
D.YX2 4、按粒子的半径从小到大顺序排列的是(
A.Cl、S、P B.N、O、FC.Al3+、Mg2+、Na+D.K、Na、Li
5、a元素的阴离子,b元素的阴离子,c元素的阳离子具有相同的电子层结构,已知a的原子序数大于b的原子序数,则a,b,c三种离子半径大小的顺序是( ) A.a>b>c B.b>a>cC.c>a>bD.c>b>a
6、A、B两原子，A原子L层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，则A、B分别是( )
A．硅和钠B．硼和氮 C．碳和氯 D．碳和铝
7、某元素原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数 为 ( )
A．3 B．7 C．8 D．10
8、由短周期两种元素形成化合物A2B3 ，A3+比B2-少一个电子层，且A3+具有与Ne
原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是 ( )
A．A2B3是三氧化二铝B．A3+与B2-最外层上的电子数相同
C．A是第2周期第ⅢA族的元素 D．B是第3周期第ⅥA族的元素
篇三：元素周期律和元素周期表学案
元素周期律和元素周期表
制作：闫云霞审稿：刘茂安2012-10-30
【学习目标】
1、 掌握元素周期律的内容和实质，及元素周期表的结构
2、 小组合作探究元素金属性、非金属性的判断依据及为例半径大小比较的方法。
3、 以极度的热情投入课堂中，体验学习的快乐。
【 基础自学 】
一、元素周期律
1、元素周期律是指元素的性质随着__________的递增而呈现_______变化的规律。
2、元素周期律主要表现在__________、_______________、_________________ 等方面。
3、元素性质呈周期性变化的根本原因是：。
练习1、下列关于元素周期律的叙述正确的是（ ）
A、随着原子序数的递增，原子的最外层电子数总是从1到8重复出现
B、元素的性质随着原子量的递增而呈现周期性变化
C、随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现
D、元素性质周期性变化的本质是核外电子排布的周期性变化
二、元素周期表
1、 元素周期表的编排依据： 把 相同的元素，按_______________的顺序从左到右排成的
横行叫周期；分为_______、________、_______。 把不同横行中__________相同的元素，按_____________的顺序从上到下排成的纵行叫族；分为______、_______、_______、________。
2、过渡元素的位置________________________________；镧系元素的位置________________； 锕系元素的位置____________________；金属和非金属的分界线的位置_______________
__________________________________________________；附近元素的性质是__________
____________________________________________如：__________________________ 。
【思考】（1）第ⅡA族后是____ 族；第ⅢA族前是_________族；同周期第ⅡA族和第ⅢA族原子序数的
差可能为 ___________________________。
（2）主族的族序数和列数的关系是_____________________________________________。
（3）各周期中元素的种数分别是______________________________________________ 若第七周
期排满有____________ 种元素 .
练习2、原子序数为116的元素在元素周期表中的位置是__________________________。
练习3、下列说法错误的是（ ）
A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B、元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素
C、除氦外的稀有气体的最外层电子数都是8
D、同一元素的各种同位素的化学性质几乎相同
3、请写出ⅠA族、ⅡA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族的元素的名称及符号
ⅠA族 ______________________
ⅡA族 ____________________
ⅤA族 ____________________
ⅥA族 ____________________
ⅦA族____________________
【合作探究】
同周期元素的结构和性质从左到右有何变化？同主族元素从上到下呢？
练习4、 下列各组元素性质的递变情况错误的是（）
A、 Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B、 P、S、Cl元素最高正价依次升高
C、 N、O、F原子半径依次增大D、 Na、K、Rb的电子层数依次增多
练习5、下列关于元素周期律和元素周期表的叙述不正确的是（ ）
A、同一主族的元素，从上到下电子层数逐渐增多
B、元素周期表是元素周期律的具体表现形式
C、同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大
D、同周期中第IVA族~VIIA族元素可表现正化合价
【课堂训练】
1、下列说法正确的是（ ）
A、周期表中的主族都有非金属元素 B、周期表中的主族都有金属元素
C、周期表中的非金属元素都位于短周期 D、周期表中的过渡元素都是金属元素
2、根据中学化学教材所附的元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ）
A、K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B、L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C、L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D、M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
3、下列关于元素的叙述正确的是（ ）
A、金属元素与非金属元素能形成共价化合物
B、只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
C、目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
D、非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2和8
4、下列说法正确的是（ ）
A、IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强
B、VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C、同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D、第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
5、同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是（ ）
A、6 B、12C、26 D、30
6、根据叙述判断，下列各元素一定属于主族元素的是（ ）
A、X元素可以形成+7价的含氧酸及其盐
B、Y元素的原子最外电子层上有2个电子
C、Z元素的阴离子与同一周期的稀有气体元素原子的电子层结构相同
D、R元素的氧化物是两性氧化物
7、元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构，
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
8、国际无机化学命名委员会将长式周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第一列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是（ ）
A、第2列元素的原子最外层都有2个电子B、第14列元素形成化合物种类最多
C、第3列元素种类最多 D、第16、17列元素都是非金属元素
9、下列说法正确的是（ ）
A、非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B、非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C、最外层有两个电子的原子都是金属原子
D、最外层有5个电子的原子都是非金属原子
10、已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法不正确
的是（ ）
A、X、Z的原子序数之和不可能为2a B、Y的原子序数可能是a - 17
C、Z的原子序数可能是a + 31D、X、Y、Z一定都是短周期元素
11、下表是周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
⑴ 表中___________________(填写编号)元素的单质可能都是电的良导体。 ．．
(2) 将元素a、c、d、f、l、b的原子半径按由大到小的顺序排列________________________。
(3) i元素属于_______________（填金属或非金属）元素，它的最高化合价是____________，
最低化合价是___________。它能与氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用做干燥剂，写出i的单质与氧气反应的化学方程式：_________________
高三化学一轮复习学案参考答案
【基础知识】
一、1、元素原子序数周期性
2、元素原子的最外层电子排布、原子半径、元素的化合价
3、元素原子的核外电子排布的周期性变化
【跟踪练习1】D
二、1、电子层数原子序数递增短周期、长周期、不完全周期
最外层电子数电子层数递增 主族、副族、Ⅷ族、0族
2、过渡元素位置：周期表中第3~12列中的元素； 镧系元素位置：第6周期第ⅢB族
锕系元素位置：第7周期第ⅢB族； 金属和非金属分界线：硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、
钋的交界处 既表现金属元素的某些性质又表现非金属元素的某些性质如：硅、锗等
【思考】（1）第ⅢB族 第ⅡB族 1、11、25
（2）ⅠA →1ⅡA→2 ⅢA→13ⅣA→14ⅤA→15ⅥA→16ⅦA→17
（3）第1周期~第7周期元素的种数分别是：2、8、8、18、18、32、26
第7周期排满有32种元素
【跟踪练习2】第7周期第ⅥA族 【跟踪练习3】A
3、ⅠA族：氢 H 锂 Li 钠 Na钾 K铷 Rb铯 Cs钫 Fr
ⅡA族：铍 Be镁 Mg钙 Ca锶 Sr钡 Ba镭 Ra
ⅤA族：氮 N 磷 P 砷 As锑 Sb铋 Bi
ⅥA族：氧O 硫S硒Se 碲Te钋Po
ⅦA族：氟 F 氯 Cl 溴 Br 碘 I 砹 At
4、同周期(转载自：www.dXf5.cOm 东星资源网:元素周期律导学案)元素的结构和性质从左到右有何变化？同主族元素从上到下呢？